专题15：元素周期表、周期律-组卷题库站

单选题

下列化学用语正确的是（）

A、中子数为143、质子数为92的铀(U)原子： $\text{[math]}$

A、氧的非金属性比碳强，所以H₂O的熔沸点比CH₄高

B、 ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的稳定化合物

C、同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强

D、同周期元素，随着原子序数增大，原子半径越大

W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置如右图所示，其中W、X、Y为短周期元素，W元素原子核外M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是（）

A、 W的原子半径大于Y

B、 W的最高价氧化物的水化物酸性小于Y

C、 X的非金属性比W的强，所以X氢化物的沸点更高

D、 Z与Y元素可形成化合物ZY₄

短周期元素A，B，C的位置如图所示，已知B，C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A，B，C依次是（）

短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是（）

	X		Y
Z	W

A、 X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

B、元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构

C、 X与Y只能形成一种化合物

D、 W的氧化物形成的晶体是分子晶体

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）

A、离子半径：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

B、原子半径：Na<Mg<Al

C、离子的氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

D、单质的还原性：Na<Mg<Al

X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X^a^＋、Y^b-、Z^(b^＋^1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）

A、已知_mX^a^＋与_nY^b- ，得m＋a=n-b

B、离子半径：Y^b->Z^(b^＋^1)->X^a^＋

C、 Z^(b^＋^1)-的还原性一定大于Y^b-

D、气态氢化物的稳定性H_b_＋₁Z一定大于H_bY

下列有关元素性质比较正确的是（）

A、氢化物稳定性: PH₃>H₂S>HCl

B、沸点：H₂O>HF>HCl

C、原子半径：S>F>O

D、酸性：HClO > HNO₃> H₂CO₃

镓(³¹Ga)是化学史上第一个先从理论上被预言，后在自然界被发现的元素。Ga与K同周期。下列说法错误的是（）

A、 Ga在周期表中的位置：第四周期第ⅢA族

B、原子半径：Ga > K

C、中子数为36的Ga的核素： $\text{[math]}$

D、最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)₃＞Al(OH)₃

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；f可作电极材料下列有关说法正确的是（）

如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述正确的是（）

A、常温下，Z的单质为气态物质

B、 Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同

C、 W的氢化物的稳定性要比X的强

D、 Y的元素的非金属性比W元素强

短周期元素A，B，C在周期表中所处的位置如图所示。A，B，C三种元素原子的质子数和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是（）

A、四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

B、元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6

C、 B，C两种元素可形成BC₆型化合物，该化合物属于离子化合物

D、 A，B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应

综合题

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
第二周期	①				②	③
第三周期	④		⑤		⑥	⑦	⑧	⑨
第四周期	⑩

现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价
W	其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H₂

根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。

推断题

已知：① X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Q与W同主族，Y、R原子的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。

②莱纳斯·卡尔·鲍林在1932年提出electronegativity作为元素原子在化合物某种性质的标度，electronegativity的大小可以判断元素金属性与非金属性强弱，下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。

元素	X	Y	Z	W	R	Q
electronegativity	2.1	2.5	3.0	3.5	0.9	2.5
元素	Mg	Li	Al	Cl	P	Be
electronegativity	1.2	1.0	1.5	3.0	2.1	1.5

请回答下列问题（涉及X、Y、Z、W、R、Q时，用元素符号表示）：

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。

X、Y、Z、R、W为常见的主族元素，根据下表信息回答问题：

元素	元素性质或原子结构信息
X	短周期元素原子半径最大(稀有气体元素不参与比较)
Y	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同
Z	原子核外M电子层与K电子层的电子数相等
R	与Z同周期，主要化合价为−1、+7
W	原子结构示意图：

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）