专题16：原电池

下列装置中能构成原电池的是（   ）

锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是（   ）

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点：一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（    ）

下列各组材料中，不能组成原电池的是（     ）

电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂；氧化银电极上的反应式为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^- ， 总反应式为：Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂下列说法错误的是（ ）

下列根据反应Zn +Cu²⁺ =Zn²⁺ + Cu设计的原电池不符合该反应的是（   ）

已知：电流效率＝电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。

下列说法正确的是（ ）

在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色 气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面 均产生红棕色气泡

下列说法中，错误的是（    ）

用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是（   ）

如图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于Ｕ型管中的液面。以下有关解释不正确的是（ ）

某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag + Cl₂ = 2AgCl。已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒。下列说法正确的是（   ）

根据原电池原理，有人利用CH₄ 和 O₂的反应，在 KOH 溶液中用铂作电极设计出燃料电池。关于该燃料电池的下列几种说法中正确的是（   ）

①理论上每消耗标准状况下 22.4L 的CH₄ ， 可以向外电路提供 8mole^－

②负极上是 O₂ 获得电子，电极反应式为O₂+4e^－+2H₂O=4OH^－

③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极

④电池放电过程中，溶液的 pH 不断降低

⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应

⑥负极会出现淡蓝色火焰

⑦电解质溶液中 OH^－向负极移动，K^＋向正极移动

⑧该电池的总反应为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是，正极的电极反应式为；作负极的是，电子由（填“正”或“负”，下同）极经导线移向极，总反应的离子方程式为。

原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

①a和b不连接时，烧杯中现象是。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池极(填“正”或“负”)，电极反应式为：；溶液中H⁺移向(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为：。

③若电解质溶液改为AgNO₃溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为g。

在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）。

A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

以下是两个原电池的示意图，其中图二由锌片、铜片和200mL稀H₂SO₄组成。