单选题
下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成分如下图所示：
已知：2CuCl+H2O Cu2O+2HCl
下列分析错误的是（ ）
- A、 氧气是正极反应物
- B、 铜锈的成分与氧气浓度、pH有关
- C、 图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动
- D、 青铜中的锡也会发生电化学腐蚀
下列有关电化学装置不能达到相应实验目的的是（ ）
- A、
模拟吸氧腐蚀 - B、
电解法制氯气 - C、
铁的防护 - D、
外加电流的阴极保护法
关于下列装置，叙述不正确的是（ ）
- A、 石墨电极反应式： O2+4H++4e-=2H2O
- B、 温度计的示数会上升
- C、 加入少量NaCl ，会加快 Fe 生锈
- D、 加入 HCl，石墨电极反应式： 2H++2e-=H2↑
支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）
- A、 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
- B、 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
- C、 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
- D、 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
下列说法中正确的是（ ）
- A、 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率
- B、 粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变
- C、 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
- D、 阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
- A、 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
- B、 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+
- C、 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
- D、 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（ ）
- A、 在金属表面喷漆
- B、 在金属中加入一些铬或镍制成合金
- C、 在轮船的壳体水线以下部分装上锌块
- D、 使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
下列关于电解的知识叙述中，错误的是（ ）
- A、 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液
- B、 工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠
- C、 装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连
- D、 向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极
利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是 （ ）
- A、 a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀
- B、 一段时间后，b管液面高于a管液面
- C、 a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
- D、 a、b两处具有相同的电极反应式：
研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
- A、 d为石墨，铁片腐蚀加快
- B、 d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
- C、 d为锌块，铁片不易被腐蚀
- D、 d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
| ① | ② | ③ |
| | | |
| 在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是（ ）
- A、 对比②③，可以判定Zn保护了Fe
- B、 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
- C、 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
- D、 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
