广东省佛山市顺德区2019-2020学年高一下学期化学期末考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期末考试

单选题

下列四种元素中，金属性最强的是（）

化学与环境密切相关，下列说法错误的是（）

A、 CO₂、NO₂、SO₂都会导致酸雨的形成

B、 NO、NO₂等氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物

C、生石灰能与SO₂反应，可作煤燃烧时的脱硫剂

D、汽车排气系统中的三元催化器可减少尾气(CO、NO_x、碳氢化合物)污染

化学与生活、生产紧密相连，下列说法正确的是（）

A、油脂都不能使溴水褪色

B、可以用灼烧法鉴别棉织品和丝织品

C、淀粉和纤维素都可在人体内转化为葡萄糖

D、煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

人工合成的¹⁸F在衰变过程中会生成稳定的不具放射性的¹⁸O。下列说法正确的是（）

A、 ¹⁸O核内中子数为8

B、 ¹⁸F和¹⁸O互为同位素

C、 ¹⁸F和¹⁸O电子数相同而中子数不同

D、 ¹⁸F与¹⁹F最外层电子数相等

利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（）

A、还原性：Li>Na>K

B、原子半径：Cl>S>Na

C、酸性：HClO₄>H₃PO₄>H₂CO₃

D、热稳定性：H₂O>CH₄>NH₃

化学键类型完全相同的一组化合物是（）

A、 CCl₄和NH₄Cl

B、 CaCl₂和Na₂S

C、 H₂O₂和Na₂O₂

D、 CO₂和CaO

短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数是其K层电子数的3倍。下列说法错误的是（）

A、原子半径W＜Y＜X

B、 W的氧化物均难溶于水

C、简单氢化物的沸点：W＞Y

D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X

下列叙述正确的是（）

A、 Li、Na、K、Rb四种单质中，Rb的熔点最高

B、氯化钙的电子式为

C、离子化合物一定只含离子键

D、 HF的热稳定性强于HCl，说明非金属性：F＞Cl

CH₄-CO₂催化重整的反应为CH₄+CO₂ $\text{[math]}$ 2CO+2H₂ ，该反应不仅可以得到合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、标准状况下，2.24LCH₄中共价键的数目为0.4N_A

B、常温常压下，23g¹⁴CO₂中含有的电子数目为11N_A

C、 0.1molCH₄和0.1molCO₂在一定条件下充分反应，生成气体分子总数为0.4N_A

D、可在过渡元素中为CH₄-CO₂催化重整反应寻找合适的催化剂

下列反应符合如图所示能量变化的是（）

A、家庭中用天然气炒菜做饭

B、实验室用生石灰干燥氨气

C、葡萄糖在人体内氧化分解

D、绿色植物通过光合作用合成葡萄糖

下列生活和生产中的做法或事实，与调控反应速率无关的是（）

A、牛奶放在冰箱中冷藏

B、使用加酶洗衣粉洗涤衣物

C、汽车的橡胶轮胎中要添加抑制剂

D、工业合成氨时，及时将氨气液化分离

可逆反应2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+4D(g)，在不同条件下反应速率最快的是（）

A、 v(A)=0.5mol/(L·min)

B、 v(B)=0.3mol/(L·min)

C、 v(C)=0.8mol/(L·min)

D、 v(D)=1.0mol/(L·min)

甲、乙丙三烧杯中均盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，下列说法正确的是（）

A、甲烧杯中负极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺

B、乙烧杯外电路中电子从Cu极流向Fe极

C、乙烧杯中SO $\text{[math]}$ 向Fe片移动

D、乙、丙两烧杯中Cu片表面均有气泡产生

工业上可利用合成气生产甲醇，反应原理为2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。某温度下，在恒容密闭容器中从反应开始到平衡时，CO和CH₃OH的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 3min时，反应达到平衡状态

B、 10min时，正反应和逆反应的速率相等

C、 10min后，c(H₂)=1.5mol/L

D、当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态

下列关于有机物的说法中正确的是（）

A、正丁烷和异丁烷互为同系物.

互为同分异构体

C、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键

D、等物质的量的CH₄、C₂H₄、C₂H₆O完全燃烧，耗氧量最小的是CH₄

下列反应中，反应类型相同的一组是（）

A、由苯制硝基苯；由苯制环己烷

B、由淀粉制葡萄糖；用油脂制肥皂

C、乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、乙醇使酸性重铭酸钾溶液变色；乙醇与乙酸制备乙酸乙酯

关于有机物

的说法错误的是（）

A、分子式为C₉H₈O₂

B、能使溴的四氯化碳溶液褪色

C、能发生水解反应

D、能发生酯化反应

下列实验能达到目的的是（）

A、用溴水鉴别乙烷和乙烯两种无色气体

B、用金属钠检验酒精中是否含有水

C、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸

D、用等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下反应，制取纯净的CH₃Cl

下列关于基本营养物质的说法错误的是（）

A、蔗糖和麦芽糖均为双糖

B、植物油氢化过程中发生了加成反应

C、可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘

D、葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀

海水中溴元素的含量一般为0.067g/L，晒盐后的苦卤中含有较高浓度的溴离子，向其中通入氯气可制得单质溴。下列说法错误的是（）

A、向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂

B、向苦卤中通入氯气时，溴元素化合价升高，氯气作氧化剂

C、将单质溴从溴水中分离出来，可用裂化汽油进行萃取

D、从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤

下列关于金属冶炼的说法错误的是（）

A、金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的

B、工业上常用电解熔融氯化物的方法米冶炼钠、镁、铝

C、热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气

D、金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属属从其化合物中还原出来

下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、图1装置实现化学能转化为电能

B、图2比较不同催化剂对化学反应速率的影响

C、图3验证钠和水的反应为放热反应

D、图4可用于比较非金属性：Cl＞C＞Si

下列叙述I和II均正确且有因果关系系的是（）

选项	叙述I	叙述II
A	NO难溶于水、易被O₂氧化	收集NO只能采用排水法
B	SO₂能使溴水褪色	SO₂具有漂白性
C	浓硫酸具有强氧化性	不能用浓硫酸干燥SO₂
D	煤中含有苯、甲苯等芳香烃	通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃

下列有关石油和天然气的叙述错误的是（）

A、石油和天然气都是一次能源

B、石油的分馏、裂化和裂解都是化学变化

C、可燃冰是一种清洁能源，其成分是甲烷水合物

D、天然气作为化工原料，常用于合成氨和生产甲醇

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）

A	B	C	D

除去CH₄中的乙烯	收集NO₂气体	制取SO₂并检验其漂白性	实验室制取NH₃

填空题

推断题

1869年门捷列夫发表了第一张元素周期表，150多年里科学家根据元素间的规律创造了各式各样的元素周期表。以下为螺旋式元素周期表的部分结构，请根据表中信息回答下列相关问题。

已知D是一种厨房常用的调味品，E是具有果香气味的油状液体，F是一种塑料的主要成分。相关物质的转化关系如图所示，回答下列问题：

工业流程

海洋植物如海带、海藻中含有丰丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实.验室里从海带中提取碘的流程如图。

综合题

诺贝尔化学奖特别青睐合成氨相关研究，曾3次颁奖于该领域研究成果。当前，氨的合成与应用仍然受到广大化学家的重点关注。回答下列问题：

I.研究发现，一定温度和压强下，在催化剂表面，反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)的相关能量(E)变化如图所示：

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