浙教版科学九年级上册 第一章 物质及其变化 单元检测卷（培优）

正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（   ）

质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g和质量分数为10%的盐酸溶液100g混合，反应后滴入几滴紫色石蕊溶液，则溶液呈（ ）

下列实验，其现象足以说明结论的是（    ）

选项	操作	现象	结论
A	在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液	出现白色沉淀，酚酞不变红	该氢氧化钠溶液部分变质
B	将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水	石灰水始终未变浑浊	该石灰水一定变质
C	向滴有酚酞试液的稀氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸	红色褪去	氢氧化钠与盐酸一定发生了反应
D	将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中	试管内液面上升	二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应

逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理中不合理的是（   ）

某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m₁与加入的氢氧化钠溶液质量m₂的变化关系如图所示。下列说法错误的是（  ）

向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示（ ）

测Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数x%。可用下列两种方法：取a克样品分别与过量稀盐酸充分反应(NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O)，分析正确的是（ ）

①逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小(碱石灰：CaO和NaOH的混合物)

②逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏大

③所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏小

④所得溶液蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，灼烧时有固体飞溅出去，则x偏大

烧杯中盛有MgSO₄和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH)₂溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验：

①甲同学向装有少量Ca（OH）₂溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色；

②乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，原来 NaOH已变质，混有了Na₂CO₃。

实验结束，甲、乙两名同学将废液倒入同一洁净的烧杯中，得到无色澄清溶液，分析溶液中溶质的所有成分可能为（ ）

下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（   ）

①NaCl、BaCl₂、CuSO₄、NaOH、NH₄NO₃②Ba(NO₃)₂、NaCl、Na₂SO₄、H₂SO₄、HCl

③NaOH、FeCl₃、MgSO₄、BaCl₂、KCl ④AgNO₃、HCl、K₂CO₃、NaCl、BaCl₂

小黄同学曾用如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在I中加入试剂

后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和Ⅱ中（     ）

	A	B	C	D
I	CaCO3 稀HCl	Na2CO3  稀H2SO4	Zn  稀H2SO4	Cu  稀H2SO4
Ⅱ	KNO3	NaCl	BaCl2	Ba(OH)2

把8.9gMg、Zn合金放入200克质量分数为14.6%稀盐酸中，完全反应，产生0.4gH₂ ， 在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（    ）

 下列实验方案设计不合理的是（　　）

选项	实验内容	操作或所用试剂
A	鉴别铁粉和木炭粉	观察颜色
B	鉴别氯化铵和氯化钾	加熟石灰，混合研磨
C	除去铜中混有的氧化铜	加过量稀硫酸，过滤
D	除去氧化钙中混有的碳酸钙	高温煅烧

 天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO₃和Na₂CO₃分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（　　）

有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：

Ⅰ。现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；

Ⅱ。在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。则下列错误的是（    ）

室温时，向滴加了无色酚酞的Ba(OH)₂溶液的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示：

在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。

现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：

1a溶液蓝色……………………………………………A 1b溶液无色……………………………………………2 2a滴加紫色石蕊试剂呈红色…………………………B 2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………………………C 2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色…………………………3 3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生……………………D 3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生……………………E

自然科学兴趣小组的同学在整理化学试剂时，发现有三瓶无色溶液失去了标签，从实验老师初得知，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。同学们认为可以用多种方法进行鉴别，通过实验设计并进行相应的实验，他们给这三瓶溶液重新贴上了标签。下面是他们设计和实施的两种方案，请你一起参与完成。

实验内容	观察到的现象
A＋B	有气泡产生
A＋C	有白色沉淀生成

有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验.

请回答下列问题：

小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO₂气体的装置。

为探究CO₂与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。

【查阅资料】

Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见表：

物质	Na2CO3	NaHCO3	Ca(OH)2	Ba(OH)2
溶解度/g	21.5	9.6	0.165	3.89

Ⅱ.本实验条件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分别约为11.0和8.5。

【实验探究】

已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na₂CO₃受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃ ， 某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品 测定生成CO₂的质量。

足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。

【查阅资料】

①嗅盐是由一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。

②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。

【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？

【实验探究】填写表中空格。

实验	小军的实验		小明的实验
方案	嗅盐与（填一种物质）混合研磨
现象	闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝
结论	嗅盐中含有NH4+	嗅盐中含CO32﹣	确认了小军的实验结论
	证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵

【质疑】小红认为小军的实验结论不严谨。小明通过补做一个实验（方案见上表），进  而确认了小军的结论。小明的实验目的是排除嗅盐中含有离子的可能性。

小洲同学在学习 “石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO₃遇到溶有CO₂的水时，反应生成溶解性较大的Ca(HCO₃)₂【CaCO₃+CO₂+H₂O= Ca(HCO₃)₂】。联想到实验室检验CO₂时，是将气体通入澄清石灰水中。若长时间往澄清石灰水中通入CO₂会产生什么样的现象呢？他决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。

【提出问题】

氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？

【查阅资料】

⑴通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃；

⑵通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O= 2NaHCO₃；

⑶碳酸氢盐都能溶于水，BaCO₃难溶于水且是白色固体；

⑷Na₂CO₃、NaHCO₃的溶液呈碱性、BaCl₂呈中性；

⑸NaHCO₃与盐酸能反应，与BaCl₂不能反应。

【提出猜想】

⑴溶质有NaOH、Na₂CO₃；           ⑵溶质为Na₂CO₃；

⑶溶质是（填化学式）；  ⑷溶质全部是NaHCO₃

【设计实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液	溶液变红色	该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液		猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想（1）和（2）不成立

【得出结论】猜想（3）成立

【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由。

【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：。

如图，关闭阀门K₂ ， 缓缓打开阀门K₁ ， 氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻震荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K₁ ， 缓缓打开K₂ ， 发现C中液体沿导管慢慢流入烧瓶，开始时瓶中无明显变化，后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。

将体积为V₁ ， 质量分数为3.65% 的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V₂未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V₁＋V₂＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)

某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠和氢氧化钠的质量分数。

小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na₂CO₃、NaCl、Fe₂O₃等。为确定其成分，进行了如下实验：

有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。

【资料查阅】Na₂CO₃溶液与CuSO₄溶液混合能产生蓝色沉淀。

【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。   

随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：

在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl₃=Al(OH)₃↓+3NaCl，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，NaAlO₂易溶于水。而氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液。把一定质量的镁、铝混合物投入到一定量的溶质质量分数为3.65%的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液（密度1.0克/毫升），生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．求：