初中科学浙教版八年级上册期中复习05：物质的溶解

作者UID:6898401

日期: 2024-11-09

复习试卷

物质的溶解性

如图是模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）

现有一杯硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）

A、加入一定量硝酸钾

B、升温到60℃

C、加入一定量水

D、恒温蒸发部分水

30℃时将等质量的两份饱和石灰水一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是（）

A、溶剂的质量

B、溶质的质量

C、溶质的溶解度

D、溶液中溶质的质量分数

在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（）

饱和溶液与不饱和溶液

下列有关饱和溶液的说法错误的是（）

A、饱和溶液不一定是浓溶液

B、饱和溶液一定不能再溶解任何溶质

C、饱和溶液降低温度后不一定会析出晶体

D、饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数可能改变

甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析正确的是（）

A、甲可能是不饱和溶液，丙和丁一定是饱和溶液

B、丙的溶液质量和乙的相同

C、在甲→丙的过程中，蔗糖的溶解度先增大后减小

D、乙的溶质质量分数比甲大

冷却热饱和溶液常用来提纯一些物质，在烧杯中冷却热饱和溶液析出晶体过程中，剩余溶液跟冷却前溶液相比(不考虑水的蒸发)（）

A、变为不饱和溶液

B、溶质质量不变

C、溶质的质量分数减小

D、还是饱和溶液，溶质的质量分数不变

某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（）

A、原溶液可能是饱和溶液

B、剩余的溶液一定是不饱和溶液

C、剩余的溶液可能是饱和溶液

D、剩余的溶液与原溶液中溶质的质量分数可能相等

物质的溶解度

30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100克水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是（）

A、加入一定量的水

B、降低温度

C、升高温度

D、用玻璃棒充分搅拌

一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）

A、溶液质量不变

B、溶液的溶质质量分数变小

C、硝酸钾的溶解度变大

D、原溶液一定是饱和溶液

20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（）

实验序号	水的质量（一）	加入NaCl的质量（g）	溶液的质量（g）
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

A、 ①所得溶液的溶质质量分数为20％

B、 ②所得溶液是饱和溶液

C、 20"C时，氯化钠的溶解度是36g/100g水

D、 ③④溶液的溶质质量分数不相等

某物质在20℃时的溶解度为20g/100g水，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为（）

D、无法计算

现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）

A、 ①中所得溶液一定是不饱和溶液

B、 ②③中所得溶液溶质的质量分数相等

C、若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变

D、若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大

某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（）

A、变大不变

B、变大变小

C、不变变大

D、不变不变

t₁℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t₂℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（）

A、 t₁℃时a、b溶液均为不饱和溶液

B、 t₂℃时a、b溶液均为饱和溶液

C、 t₁℃时a、b的溶解度相同

D、 t₂℃时a、b的溶解度相同

生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（）

A、烧开水时，沸腾前有气泡溢出

B、喝下汽水感到有气体冲到鼻腔

C、拧开汽水瓶盖，有大量气泡溢出

D、阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有气泡

温度不变的条件下，将100克A物质溶液蒸发掉10克水，有4克晶体析出，再蒸发掉10克水，又有5克晶体析出。则A物质在该温度下的溶解度为克，若再恒温蒸发10克水，有克晶体析出。

下列为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
氯化铵溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
氯化钠溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下(t₁<t₂<t₃)的溶解度，请回答：

温度(℃)	t₁	t₂	t₃
物质A(克)	36.0	36.2	37.3
物质B(克)	31.6	36.2	110.0
物质C(克)	0.165	0.135	0.076

氢氧化钙在在20℃的溶解度为0.165克，表示.

溶液的配制

在配制50g溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液操作过程中，下列操作与目的分析都正确的是（）

选项	操作	目的
A	用剩的食盐放回原试剂瓶	避免浪费
B	天平调平后在左、右托盘各垫一张相同的纸	保证称取的食盐质量更准确
C	用50mL量筒替代天平来量取所需的水	更加简便
D	溶解时用玻璃棒搅拌	增强食盐的溶解能力

配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是（）

A、称取氯化钠

B、转移氯化钠

D、配好后装瓶

现有100g10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法

①再加入10g硝酸钠

②蒸发掉一半溶剂

③蒸发掉50g水

④再加入100g10%的该溶液

⑤与100g30%的该物质溶液混合。其中正确的有（）

今有60g溶质的质量分数为10%的食盐溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）

A、把溶剂蒸发掉一半

B、加入6g食盐晶体

C、把溶剂蒸发掉30g

D、加入20%的食盐溶液30g

实验室需配制一定质量分数的硝酸钾溶液：

如图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

如图是配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程示意图

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