熔点/℃
801
730
190
1040
沸点/℃
1413
1380
180
1537
据此判断,下列说法错误的是( )
已知:
(a、b、c 均大于零)
下列说法正确的是( )
①化学键断裂,一定发生化学变化
②任何物质中都存在化学键
③氢键是极弱的化学键
④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力
⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
⑥任何共价键中,成键原子成键后均满足稳定结构
⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电
⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键
①N2②Na2O2③MgF2④NH4Cl⑤Na2CO3⑥NaOH⑦HCl⑧H2O2
元素
A
B
C
D
性质结构信息
最常见氢化物X为三角锥分子且能与 HCl发生化合反应生成盐
原子的 M 层上电子数比L层电子数少2个
ds区元素,N 层上有一个电子
原子的s电子数是p电子数的2倍
反应:P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸钠(NaH2PO2)可作食品防腐剂,也可用于化学镀镍。
请回答下列问题: