单选题
下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
- A、 HCOOH⇌HCOO-+ H+
- B、 HCO
+ H2O⇌H2CO3+ OH-
- C、 NH3·H2O⇌NH
+ OH-
- D、 HCO
+ H3O+
室温下，下列操作可以使0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液中c(NH4+)增大的是（ ）
- A、 加入少量H2O
- B、 加入少量NaOH固体
- C、 通入少量HCl气体
- D、 降低温度
下列有关说法正确的是（ ）
- A、 已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)＝2.95×10－8；H2CO3 Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11 ， 将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－。
- B、 已知常温下A－的水解常数Kh＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有： c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
- C、 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
- D、 在25℃，Ksp(AgCl)约为1×10－10 ， Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12 ， 向均为0.1 mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，CrO42－先沉淀
25℃时，将0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL 0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。已知AG=lg 
，下列分析不正确的是（ ）
- A、 滴定前HCl溶液的AG=12
- B、 M点时溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
- C、 从M点到N点水的电离程度先增大后减小
- D、 N点溶液中：c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)
下列说法不正确的是（ ）
- A、 室温下测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱电解质
- B、 室温下将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0
- C、 室温下NaClO溶液中有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-) +c(ClO-)
- D、 室温下0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0
室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（ ）
- A、 M点所示溶液c(
)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
- B、 N点所示溶液中：c(
- C、 Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积
- D、 M点和N点所示溶液中水的离子积相同
常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是（ ）
- A、 NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)
- B、 NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+)
- C、 加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果
- D、 滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑
常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ）
- A、 相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
- B、 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
- C、 FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
- D、 在
溶液中，
