高中化学人教版（2019）必修第一册 第四章第三节 化学键

下列物质属于离子化合物的是（   ）

下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（   ）

下列叙述错误的是(   )

①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

⑤化合物NH₄Cl和CuSO₄·5H₂O都存在配位键

⑥NaCl、HF、CH₃CH₂OH、SO₂都易溶于水，但原因不完全相同（ ）

下列关于化学键的说法正确的是（   ）

已知 A，B，C，D，E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A，B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A，B，C，D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是（   ）

下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（    ）

下列说法正确的是（   ）

下列说法中正确的是（ ）

有如下几种物质：

A．金刚石  B．MgF₂ C．NH₄Cl  D．NaNO₃  E.干冰  F.固体碘

选取适当物质填写下列空白。

                  

已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。