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高中化学人教版(2019)必修第一册 第四章测试题
作者UID:7125502
日期: 2024-07-04
单元试卷
单选题
对
中各数字的描述错误的是( )
A、 8:质子数
B、 16:质量数
C、 2−:电子数
D、 −2:化合价
W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大,其最高价氧化物对应的水化物的溶液,浓度均为0.1 mol/L时的pH如表所示。下列说法正确的是( )
A、 简单离子半径大小顺序为:X>Y>Z>W
B、 W、Y形成的简单氢化物的沸点:W<Y
C、 X、Y形成的化合物能促进水的电离
D、 Z元素的+1价氧化物和X的最高价氧化物对应水化物不能发生反应
X、Y、Z是短周期的三种主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是( )
A、 原子半径:X<Y<Z
B、 X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸
C、 X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物强
D、 常温下X、Y、Z的单质不可能均与盐酸反应
某主族元素的原子最外层电子排布是 5s
1
, 该元素或其化合物不可能具有的性质是( )
A、 该元素的氧化物的水合物显碱性
B、 其原子半径比钾原子半径大
C、 其碳酸盐易溶于水
D、 该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15,Z
+
[Y-W≡X]
-
是实验室常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是( )
A、 Z
2
Y的为共价化合物
B、 最简单氢化物沸点高低为:X>W
C、 常见单质的氧化性强弱为:W<Y
D、 [Y-W≡X]
-
中各原子最外层均满足8电子稳定结构
某元素原子的结构示意图为
,由此得到的结论
错误的
是( )
A、 该元素属于非金属元素
B、 该原子核内有16个质子
C、 该原子在化学反应中易失去2个电子
D、 该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族
X、Y、Z和R分别代表四种元素。若
a
X
m
+、
b
Y
n
+、
c
Z
n
-、
d
R
m
-四种离子的核外电子排布相同,且
m
>
n
, 则下列关系正确的是( )
A、
a
-
c
=
m
-
n
B、
b
-
d
=
m
+
n
C、
a
>
b
>
d
>
c
D、
a
<
b
<
c
<
d
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH为l,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A、 原子半径:W<X<Y
B、 元素的非全属性:Z>Y>X
C、 化合物XYZ中只含共价键
D、 K、L、M中沸点最高的是M
某核素
A
Z
X可形成H
m
X型氢化物,则 a g H
m
X 含有( )
A、
质子
B、
电子
C、
中子
D、
H
m
X
下列各组物质中,键的类型不同的是( )
A、 HCl和HNO
3
B、 H
2
O和NH
3
C、 Na
2
S和NaCl
D、 CCl
4
和Na
2
O
下列有关物质结构和元素周期律的说法中,正确的是( )
A、 共价化合物一定只含有共价键
B、 元素原子电子层数越多,越容易失电子,金属性越强
C、 同周期元素从左到右,随着原子序数的递增,简单离子的半径逐渐减小
D、 同一主族元素对应氢化物的沸点,从上到下逐渐增大
对储氢材料CaH
2
描述错误的是( )
A、 离子半径:H
-
>Li
+
B、 H
-
有强还原性
C、 Ca
2+
最外层电子排布式:3s
2
3p
6
D、 CaH
2
晶体中既有离子键又有共价键
综合题
根据下列提供的一组物质回答问题:
①NH
4
Cl ②MgCl
2
③H
2
S ④Na
2
O
2
⑤MgO ⑥Cl
2
⑦NaOH ⑧CH
4
⑨NH
3
⑩CO
2
A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B
2
A和B
2
A
2
两种化合物,B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应,D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题:
A,B,C,D,E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸.请根据以上信息回答下列问题.
a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素,且a、e同主族,c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。试推断:
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