单选题
下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）
- A、 淀粉、CuO、HClO、Cu
- B、 水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3
- C、 普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖
- D、 KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH
下列关于强弱电解质的叙述正确的是 （ ）
- A、 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
- B、 NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
- C、 CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
- D、 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1
⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点
- A、 ①②③
- B、 ②③④
- C、 ①②④⑤
- D、 ①④⑤
下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+ 电离程度增大的是（ ）
- A、 升高温度
- B、 加水稀释
- C、 加入少量醋酸钠固体
- D、 加入少量氢氧化钠固体
为了证明一水合氨(NH3•H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（ ）
- A、 用pH试纸测得0.010 mol/L氨水的pH为10
- B、 用pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH＜7
- C、 比较浓度均为 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的导电能力
- D、 取10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞，显粉红色，再滴加少量稀盐酸，颜色变浅
下列说法正确的是（ ）
- A、 室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)=c(NH4+)
- B、 室温下向0.1 mol·L-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强
- C、 两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2
- D、 室温下，将pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变蓝色
溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（ ）
- A、 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
- B、 它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
- C、 两种溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)
- D、 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
某温度下，HF和CH3COOH的电离常数分别为3.5×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的NaF和CH3COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
- A、 曲线I代表CH3COONa溶液
- B、 溶液中水的电离程度：c点＞b点
- C、 从b点到d点，溶液中
保持不变（其中HA，A-分别代表相应的酸和酸根离子）
- D、 相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中
相同
常温下，向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
- A、 NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
- B、 A，B，C三点溶液的pH是逐渐减小，D，E，F三点溶液的pH是逐渐增大
- C、 B点溶液c(NH4+)=2c(B2-)
- D、 E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)
H2S水溶液中存在电离平衡：H2S 
H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－ ， 若向H2S溶液中（ ）
- A、 加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
- B、 通入过量SO2气体，溶液酸性减弱
- C、 通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强
- D、 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小