浙江省瑞安市六校联盟2020-2021学年九年级学期科学第一次月考试卷

夏季很多同学喜欢喝酸梅汤来消暑解渴，经实验测定酸梅汤呈弱酸性，下列接近酸梅汤pH的选项是（ ）

实验操作需要规范，下列实验基本操作中正确的是（ ）

园园同学发现教室里种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，你认为应该施加下列哪一种化肥（ ）

下列各组物质中符合“酸、碱、盐、氧化物”顺序的是（ ）

A、B、C三种金属有下列反应式中的关系：

A+B(NO₃)₂=A(NO₃)₂+B；C+B(NO₃)₂=C(NO₃)₂+B ；A+H₂SO₄=ASO₄+H₂↑；C+H₂SO₄→不反应，试推断三种金属的活动性顺序为（ ）

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（ ）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	Na2SO4(NaOH)	稀硫酸	加过量的稀硫酸、蒸发结晶
B	NaCl(Na2CO3)	BaCl2溶液	加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
C	KCl(K2CO3)	稀盐酸	加过量的稀盐酸
D	CaO(CaCO3)	稀盐酸	加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

某同学根据铜绿的成分Cu₂(OH)₂CO₃作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（ ）

打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已盐酸中含有水分子(H₂O)、氢离子(H⁺)和氯离子(Cl^-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）

某金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，CaH₂与NaH的化学性质相似，则将CaH₂与足量Na₂CO₃溶液之间发生反应的产物有（ ）

对下列四组溶液的鉴别，能达到实验目的的是（ ）

	待鉴别溶液	试剂(均为溶液)
A	NaOH和Na2CO3	酚酞
B	HCl和NaCl	AgNO3
C	K2CO3和Na2SO4	BaCl2
D	Ca(OH)2和NaOH	Na2CO3

下列叙述不符合实验事实的是（ ）

下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）

下列物质既能用浓硫酸干燥，又能用烧碱干燥的是（ ）

向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加稀盐酸溶液至过量，下图能正确反应稀盐酸加入过程中各种质量变化情况的是（ ）

天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（ ）

①10克铁和10克氧化铁

②10克铜和10克氧化铜

③5.6克铁和6.5克锌

④6.5克锌和6.3克氧化锌

化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。

人类的生活和生产都离不开金属。铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们的生活息息相关。

向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH值的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：

加入NaOH溶液的体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
烧杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：

①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；

②将铜片加入硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质：

③将金属片A加入到溶液B中。

传统的氮化镓制备方法是采用GaCl₃与NH₃在一定条件下 反应，该反应的化学方程式为GaCl₃+NH₃ GaN+3X，其中X的化学式为，该反应属于基本反应类型中的 。

氯化氯(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。

我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧排放会引起严重的环境问题．因此工业烟气排放前要进行脱硫，即将烟气中含有的二氧化硫除去。一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图( 已知亚硫酸钙难溶于水)

中和反应是一类重要 的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验(稀盐酸与石灰石中杂质不反应)。

[实验操作]取一块碳酸钙于试管中，往试管中加入5亳升稀盐酸。

[实验现象]①开始时石灰石表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液呈无色。

①[初步分析]反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论。支持该同学得出这一结论的依据是(填上述实验现象的序号)；

②[小组讨论]大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行

探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。

③[继续探究]对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是。

④探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小科取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，出现了的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙；

⑤[实验结论]在原反应结束时，稀盐酸与碳酸钙没有恰好完全反应，固体中还有碳酸钙残留。

实验室一般利用氧化 铜和盐酸反应来制取氯化铜，小科在实验室中观察到制得的氯化铜溶液一般是绿色的，但有时候也出现呈蓝色的情况，他们认为可能与反应时盐酸溶液浓度有关。为进一步探此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤。建议：①实验可设计4~5组：②实验时每支试管取用稀盐酸5亳升，氧化铜的质量1克；③每次实验总时间为1分钟。实验室提供氧化铜粉末、质量分数为16%的稀盐酸、蒸馏水及其它实验所需的仪器。

在探究金属和酸反应的实验时，小科发现锌与相同pH的盐酸和硫酸反应时，发现锌与盐酸的反应速度明显较快。查阅资料后发现 和Na⁺不影响锌和酸反应的快慢，为探究影响锌和酸反应快慢的因素，进行了以下的实验：

①小科在与锌反应的硫酸中添加了一定质量的氯化钠，进行该实验操作是基于的实验假设：                                                                                                                                                                                

②小明认为可能是锌与酸反应时溶液温度上升引起反应速度加快，他们修正了实验方案，并将实验结果记录如下：

溶液种类	温度℃	产生15毫升氢气所用的时间(s)	生成氢气的速率(mL/s)
H2SO4	32	62.1	0.24
H2SO4	42	43.0	0.35
H2SO4	52	25.8	0.58
H2SO4和NaCl	32	23.6	0.64
H2SO4和NaCl	42	17.6	0.85
H2SO4和NaCl	52	11.2	1.34

③该实验中，小科通过来反映反应速度的快慢：

④分析表中的数据，能得出的结论是。

某兴趣小组的成员为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如表所示。求：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	30	30	30	30
剩余固体的质量/g	9	6	3	2

酸、碱和盐溶液都是电解质溶液，电解质溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此电解质溶液能导电．为了研究电解质溶液的导电能力与什么因素有关，小明同学设计了如图的一个实验方案，并测得如下表的数据：(已知：纯水不导电，沉淀在水中不能电离出自由移动的阴、阳离子)

	2%	3%	4%
Ca(NO3)2溶液	0.09A	0.14A	0.18A
Ba(NO3)2溶液	0.06A	0.09A	0.11A

实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体(氢氧化钠变质会产生碳酸钠)，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验： (电子秤示数单位为克)。

现有一烧杯，其中盛有AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液共200g，向烧杯内加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，试回答下列问题：

已知钙是一种非常活泼的金属，易与氧气、水反应，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气；加热条件下钙与氮气反应生成Ca_xN_y。小金设计如图装置让钙与氮气反应，并确定其组成Ca_xN_y。