高中化学人教版（新课标）必修1 第四章测试题-组卷题库站

单选题

A、 NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₃+H₂O

B、 NH₄⁺+H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O+H⁺

C、 CaO+H₂O→Ca(OH)₂

D、 NH₄⁺+OH^- $\text{[math]}$ NH₃·H₂O

下列有关物质的叙述中，错误的是（）

A、碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中

B、石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一

C、水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品

D、合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，电解氧化铝可以获得铝单质

在下列各溶液中逐渐通入CO₂气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（）

①饱和Na₂CO₃溶液 ②澄清石灰水 ③BaCl₂溶液 ④K₂SiO₃溶液 ⑤NaAlO₂溶液

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 NaCl(aq) $\text{[math]}$ Na(s) $\text{[math]}$ NaOH(aq)

B、 Al(s) $\text{[math]}$ Al(OH)₃(s) $\text{[math]}$ AlCl₃(s)

C、 HCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ Ca(ClO)₂

D、 AgNO₃(aq) $\text{[math]}$ [Ag(NH₃)₂]⁺(aq) $\text{[math]}$ Ag(s)

下列关于Cl₂的实验操作能达到实验目的的是（）

在探究SO₂性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）

A、向SO₂的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H⁺

B、向SO₂的水溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO₃

C、向品红溶液中不断地通入SO₂ ，溶液红色褪去，说明SO₂具有漂白性

D、向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂ ，溶液紫色褪去，说明SO₂具有还原性

如图所示是一种综合处理SO₂废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是（）

A、溶液B中发生的反应为2SO₂＋O₂=2SO₃

B、可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe³^＋

C、由以上流程可推知氧化性：Fe³^＋>O₂>SO₄^2-

D、此工艺的优点之一是物质能循环利用

向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是（）

A、 OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+ 2Fe³⁺=3Fe²⁺ ， BC 段产生H₂

B、 A点溶液中的溶质为Fe(NO₃)₃和H₂SO₄

C、原混合酸中NO₃^-物质的量为0.2 mol

D、原混合酸中H₂SO₄的物质的量浓度为2 mol·L^-1

铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是（）

A、反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是 $\text{[math]}$

B、反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水

C、若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色

D、为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水

现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（）

A、反应后溶液中c(NO₃^-)=0.85mol/L

B、反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C、反应后溶液中铁元素可能以Fe³⁺形式存在

D、 1.12L气体只能是NO

几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。部分产物省略)。下列推断错误的是（）

A、若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾

B、若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO₃

C、若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO₂

D、若L为强酸，则E可能为NH₄Cl、F为Ca(OH)₂

在烧瓶中加入铜片和稀硝酸以制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（）

A、立即接上收集容器，用向下排空气法收集

B、立即用排空气法收集

C、待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集

D、待烧瓶中的红棕色气体消失后，用向上排空气法收集

填空题

为探究硫酸亚铁的分解产物，将已加热至恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为、（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。

a.品红 b.NaOH c.BaCl₂ d.Ba(NO₃)₂ e.浓H₂SO₄

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。

现代化城市建设离不开各种材料。

实验探究题

海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、NO₂）、粉尘和少量水蒸气。课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图所示：

亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

查阅资料：

①HNO₂为弱酸，室温下存在反应：3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；

②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成；

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸。

实验操作：

①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

硫化氢(H₂S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒。某化学兴趣小组设计了制取H₂S气体并验证其性质的实验。实验装置如下图所示。

已知：①H₂S在水中的溶解度为1：2(体积比)，其水溶液称为氢硫酸；

②H₂S可与许多金属离子反应生成沉淀；

③H₂S有极强的还原性。

请回答下列问题：

综合题

海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：

请填写下列空白：

化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

将6.4g铜与足量的浓硝酸充分反应，铜没有剩余。试计算：