高中化学人教版（新课标）选修4 第三章第一节弱电解质的电离-组卷题库站

单选题

下列属于强电解质的是（）

A、 Al

B、 CH₃OH

C、 CH₃COOH

D、 BaSO₄

已知N₂H₄在水中电离方式与NH₃相似，若将NH₃视为一元弱碱，则N₂H₄是一种二元弱碱，下列关于N₂H₄的说法不正确的是（）

A、它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N₂H₅HSO₄

B、它溶于水所得的溶液中共有4种离子

C、它溶于水发生电离的第一步可表示为：N₂H₄·2H₂O $\text{[math]}$ N₂H₅^＋·H₂O＋OH^－

D、常温下，向0.1 mol·L^－1的N₂H₄溶液加水稀释时，n(H^＋)·n(OH^－)会增大

25℃下，向20.00 mL 0.1 mol/L二元弱酸H₂X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^－)的负对数[－lgc_水(OH^－)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是（）

A、 M点溶液中：c(Na^＋)>c(HX^－)>c(X²^－)

B、水的电离程度：P>N＝Q>M

C、 N、Q两点溶液pH值均等于7

D、溶液中 $\text{[math]}$ ：M<N<P<Q

下列有关说法正确的是（）

A、已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)＝2.95×10^－8；H₂CO₃ Ka₁＝4.3×10^－7、Ka₂＝5.6×10^－11 ，将少量的CO₂通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃²^－。

B、已知常温下A^－的水解常数K_h＝1.61×10^－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有： c(HA)>c(Na^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D、在25℃，K_sp(AgCl)约为1×10^－10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)约为4×10^－12 ，向均为0.1 mol/L的NaCl和Na₂CrO₄混合液中滴加0.1 mol/L AgNO₃溶液，CrO₄²^－先沉淀

化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的CH₃COOH和CH₃COONa的缓冲溶液，pH=4.76。(已知：K_a(CH₃COOH)=1.75×10^–5 ，K_b为CH₃COONa的水解常数)，下列说法正确的是（）

A、混合溶液加水稀释，c(OH^–)减小

B、 25℃时，K_a(CH₃COOH)＜K_b(CH₃COO^–)

C、c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＜c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D、向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变

常温下，向 $\text{[math]}$ 浓度均为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积 $\text{[math]}$ 的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是（）

A、常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 比同浓度 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 大

B、 $\text{[math]}$ 过程中水的电离程度先减小后增大

C、 $\text{[math]}$ 点溶液中， $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 点时， $\text{[math]}$

已知：在室温下有以下平衡：

编号	平衡方程式	平衡常数
①	HCN $\text{[math]}$ H⁺+CN^-	K_a= 1×10 ^-10
②	H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^-	K_w=1×10 ^-14
③	CN^-+H₂O $\text{[math]}$ HCN+OH^-	K =？

则下列判断错误的是（）

A、 ①的ΔS>0， ΔH>0

B、用标准 NaOH 溶液滴定浓度约为 0.01mol•L^－1HCN，可用甲基橙做指示剂

C、 0. 2mol•L^－1 的 HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L^－1NaOH 溶液，则该溶液呈碱性

D、 0. 2mol•L^－1 的HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L^－1NaOH 所得的混合溶液中： 2c(H⁺)+c(HCN) = 2c(OH^-)+c(CN^- )

常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。

已知：常温下，CH₃COONH₄溶液pH约为7。

下列说法正确的是（）

A、实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

B、实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.01 mol/L

C、实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH₃COO^-)<c(NH₄⁺)

D、滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

综合题

有以下物质：①FeCl₃；②稀NaOH溶液；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦稀盐酸；⑧纯醋酸；⑨Na₂CO₃；

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。

25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

H₂SO₃

电离平衡常数K

K=1.8×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

K₁=1.5×10^-2

K₂=1.02×10^-7

部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

HCOOH

HNO₂

H₂S

H₂SO₃

H₂C₂O₄

H₂CO₃

电离平衡常数25℃）

K=1.8×10^-4

K=5.1×10^-4

K₁=9.1×10^-8

K₂=1.1×10^-12

K₁=1.23×10^-2

K₂=6.6×10^-8

K₁=5.4×10^-2

K₂=5.4×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

高中化学人教版（新课标）选修4 第三章第一节 弱电解质的电离

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