单选题
下列属于强电解质的是（ ）
- A、 Al
- B、 CH3OH
- C、 CH3COOH
- D、 BaSO4
已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法不正确的是（ ）
- A、 它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4
- B、 它溶于水所得的溶液中共有4种离子
- C、 它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4·2H2O
N2H5＋·H2O＋OH－
- D、 常温下，向0.1 mol·L－1的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大
25℃下，向20.00 mL 0.1 mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH－)的负对数[－lgc水(OH－)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
- A、 M点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)
- B、 水的电离程度：P>N＝Q>M
- C、 N、Q两点溶液pH值均等于7
- D、 溶液中
：M<N<P<Q
下列有关说法正确的是（ ）
- A、 已知电离平衡常数(25℃)，Ka(HClO)＝2.95×10－8；H2CO3 Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11 ， 将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－。
- B、 已知常温下A－的水解常数Kh＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有： c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
- C、 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
- D、 在25℃，Ksp(AgCl)约为1×10－10 ， Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12 ， 向均为0.1 mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，CrO42－先沉淀
化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5 ，Kb为CH3COONa的水解常数)，下列说法正确的是（ ）
- A、 混合溶液加水稀释，c(OH–)减小
- B、 25℃时，Ka(CH3COOH)＜Kb(CH3COO–)
- C、c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
- D、 向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变
常温下，向 
浓度均为 
和 
的混合溶液中滴加 
的 
，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积 
的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是（ ）
- A、 常温下，
比同浓度
- B、
过程中水的电离程度先减小后增大
- C、
点溶液中，
- D、
点时，
已知：在室温下有以下平衡：
| 编号 | 平衡方程式 | 平衡常数 |
| ① | HCN | Ka= 1×10 -10 |
| ② | H2O | Kw=1×10 -14 |
| ③ | CN-+H2O | K =？ |
则下列判断错误的是（ ）
- A、 ①的ΔS>0， ΔH>0
- B、 用标准 NaOH 溶液滴定浓度约为 0.01mol•L－1HCN，可用甲基橙做指示剂
- C、 0. 2mol•L－1 的 HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L－1NaOH 溶液，则该溶液呈碱性
- D、 0. 2mol•L－1 的HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L－1NaOH 所得的混合溶液中： 2c(H+)+c(HCN) = 2c(OH-)+c(CN- )
常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。
已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。
下列说法正确的是（ ）
- A、 实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小
- B、 实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
- C、 实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
- D、 滴定结束后，①中水的电离程度比②中大