高中化学人教版（新课标）选修4 第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性

常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（   ）

下列说法正确的是（ ）

对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（   ）

室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹盐酸中滴加0.1000 mol·L⁻¹ NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是（ ）

25℃时，将0.1mol·L^－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（   ）

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O H^＋+ OH^－  ΔH> 0 ，下列叙述正确的是（ ）

某温度下，水的离子积K_W=10^-13 ， 关于该温度下水电离的说法正确的是（   ）

下图是不同温度(T₁、T₂)下溶液中水的电离常数K_w变化曲线，有关说法正确的是（   ）

  

中和相同体积、相同pH值的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V₁、V₂和V₃ ， 则（    ）

相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH₄Cl ②NaHSO₄③NaCl ④CH₃COONa ⑤Na₂CO₃ ， pH 按由大到小的顺序排列，正确的是（   ）

常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为（   ）

今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法错误的是（   ）

某学习小组为了探究CH₃COOH的电离情况，进行了如下实验。

某实验小组同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列问题：

盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题：