单选题
常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（ ）
- A、 pH=0的硫酸
- B、 0.01mol/L NaOH溶液
- C、 pH=10的纯碱溶液
- D、 pH=5的氯化铵溶液
下列说法正确的是（ ）
- A、 pH为6.8的溶液一定呈酸性
- B、 中和pH和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相同
- C、 0.1mol·L-1的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
- D、 0.1mol·L-1的氨水溶液中：c(NH4+) +c(NH3·H2O) =0.1mol·L-1
对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
- A、 温度均升高20℃，两溶液的pH均不变
- B、 加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
- C、 加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小
- D、 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多
室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸中滴加0.1000 mol·L−1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。下列说法不正确的是（ ）
- A、 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
- B、 用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗
- C、 NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂
- D、V(NaOH)=10.00 mL 时，pH约为1.5
25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（ ）
- A、 c(OH－)
- B、 pH
- C、 Kb
- D、 n(H+)·n(OH－)
25℃时，水的电离达到平衡：H2O 
H＋+ OH－ ΔH> 0 ，下列叙述正确的是（ ）
- A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
- B、 向水中加入少量固体NaHSO4 ，c(H＋)增大，Kw不变
- C、 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H＋)降低
- D、 将水加热，Kw增大，pH不变
某温度下，水的离子积KW=10-13 ， 关于该温度下水电离的说法正确的是（ ）
- A、 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液中水电离出的H+浓度之比为10：1
- B、 向水中加入少量硫酸氢钠固体或氯化铁固体，水的电离平衡均逆向移动
- C、 纯水的pH=6.5，显酸性
- D、 pH均为2的CH3COOH溶液与H2SO4溶液中水电离出的H+浓度不同
下图是不同温度(T1、T2)下溶液中水的电离常数Kw变化曲线，有关说法正确的是（ ）
- A、 图中温度T1 <T2
- B、 T1温度下pH＝6的溶液有弱酸性
- C、 两条曲线中四个点Kw间的关系：B＞A＝D＝E
- D、 E，D两点水的电离均被抑制，而Kw相等
中和相同体积、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3 ， 则（ ）
- A、 V1＞V2＞V3
- B、 V3＞V2＞V1
- C、 V3＞V1＝V2
- D、 V1＞V2＝V3
相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl ②NaHSO4③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3 ， pH 按由大到小的顺序排列，正确的是（ ）
- A、 ⑤>④>①>③>②
- B、 ⑤>④>③>①>②
- C、 ⑤>④>①>②>③
- D、 ④>⑤>③>①>②
常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,则混合液的pH为（ ）
- A、 7.2
- B、 8
- C、 6
- D、 无法计算
今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法错误的是（ ）
- A、 ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
- B、 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③
- C、 ①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）
- D、 V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9
