浙江省杭州市萧山区2020-2021学年九年级上学期科学10月质量检测试题

下列实验操作示意图正确的是（ ）

下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是（ ）

为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：

体液	尿液	胃液	血液
pH	4.7～8.4	0.9～1.5	7.35～7.45

根据上表可知，在正常情况下（   ）

下述实验现象正确的是（ ）

为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（ ）

下列图像能正确表示对应变化关系的是（ ）

如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态．挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能使气球a明显鼓起的是（  ）

	试管内物质	胶头滴管内物质
A	氢氧化钠固体	水
B	氧化铁	稀盐酸
C	氯化钡溶液	稀硫酸
D	二氧化碳	氢氧化钠溶液

归纳总结是学习科学的重要方法。小金同学在学习酸知识后，结合常见酸(HCl、H₂SO₄)的性质与变化绘制出下图。图中“—”两端的物质都能够发生反应，其中酸碱中和反应生成盐和水，则其它连线的产物也都是盐和水的是（ ）

  

如图是稀 HCl 和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是（ ）

下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）

向稀硫酸中加入下列物质，溶液的 pH 没有明显变化的是（不考虑溶液体积变化）（   ）

实验室用石灰石与稀盐酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀盐酸， 发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是 （ ）

向装有 50 克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加 10％的 Ba(OH)2溶液至过量。如右图所示，是小烧杯中有关量的变化情况，其中 肯定不正确的是 （ ）

在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列能证明两者 恰好完全反应的是（ ）

以下推理正确的是（ ）

向烧杯中逐滴加入 x 溶液至过量（图 1），生成沉淀或气体质量与加入 x 溶液的质量关系符合图 2 的是（   ）

	烧杯中的物质	x溶液
A	碳酸氢钠和氯化钠溶液	稀HCl
B	HCl和FeCl3溶液	NaOH溶液
C	碳酸钠和碳酸钙	稀HCl
D	稀盐酸和稀硫酸	BaCl2溶液

向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

一包混有杂质的Na₂CO₃ ， 其杂质可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃ ， 今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.6gCO₂ ， 则下列判断正确的是（   ）

某造纸厂排放的碱性污水和某电镀厂排放的污水中，共含有以下8种离子中的各四种：Na⁺、H⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^－、CO₃^2－、NO₃^3－、Cl-，则电镀厂排放的污水中所含有的4种离子是（   ）

现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是（   ）

碱除了能跟一些酸碱指示剂反应外，还有一些主要的化学性质。请依次写出氢氧化钠溶液分别和二氧化硫、稀硫酸、氯化铁溶液反应的化学方程式。

①；②；③

如图所示，若将稀硫酸比作在“应急演练”中的同学们，现在要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，   各层都有三道门，稀硫酸要在每层中打开正确的那道门（即能与稀硫酸反应的物质）才能到达出口处，请根据图示回答以下问题．

下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。

清洁剂名称	洁厕灵	彩漂液	漂白水
功能	清除污垢，除异味	漂洗衣物，使色彩鲜艳	漂除衣物污渍
有效成分	HCl	H2O2	NaClO

根据表中信息，回答下列问题。

在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图。   老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，往杯子中添加的无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成，其成分和比例不变。请回答下列问题：

          

有一包白色粉末，可能是由CaCO₃、CuSO₄、NaNO₃、K₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种组成。某同学做了如下实验，请填写实验报告。

实验内容	⑴将此固体加入足量水中	⑵向过滤后所得的白色沉淀中加入稀硝酸，出现下列②、③、④三种情况，请分别讨论：
实验现象	得到白色沉淀，上层清液呈蓝色	②若沉淀完全溶解	③若沉淀不溶解	④ 若沉淀部分溶解
实验结论	该 粉 末 中 一 定 含 有	该粉末中一定不含	该粉末中可能含有	该粉末中一定含有

我们已经知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那么 二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某实验小 组对此进行探究，设计的探究过程如下。请你回答其 中的有关问题：

⑴做出假设；

⑵设计方案，实验装置和药品如图：

⑶查阅资料：该实验小组查阅到：①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2不与浓硫酸反应，④二氧化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应。

⑷实验：①在二氧化硫气体生成之前，装置 D 中胶头滴管中的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，这说明。

② 实验过程中当有二氧化硫气体通过时， 装置 C 内石蕊试纸的颜色始终没有变化， 此现象说明；装置 D 内滴入蒸馏水的石蕊试纸变红，此现象说明。

③装置 E 的作用是

⑸结论。

CO₂ 和 NaOH 溶液能发生反应，但看不到明显现象。某化学兴趣小组为验证CO₂ 与 NaOH 溶液发生了反应，进行如下探究活动。

【设计实验】

某兴趣小组同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？

Ⅰ．同学们作出猜想

猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口(填物态变化名称)成小水滴。  猜想二：是盐酸小液滴。可能是因为同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。

Ⅱ．小金提出质疑：为什么刚才打开盛放盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？   小金联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。

他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后。(填操作和现象) 得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。

小惠在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为

10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠   中的一种。

小金同学在学习酸的性质时，用大小、外形均相同的铝片分别与 H＋浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应。他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度。究竟是什么原因致使反应现象出现了差异呢？

海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

①在锥形瓶中加入质量为 m 的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量 m1。

②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后， 再次称量烧杯及其中液体的总质量 m2

氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，生成沉淀随滴入氢氧化钠溶液的变化如图。

将 40g 稀盐酸逐滴加到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加， 溶液的温度变化如图所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

小惠对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分鉴定。取废液上层清液 50g，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液， 出现气泡，滴加至 10g 开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5g(如图所示)。

“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl＋2H₂O xNaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气(Cl₂)的质量为7.1g。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。请分析并计算回答：

石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中 CaCO₃的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸 200g，平均分成 4 份，分 4 次进行实验，结果如下：

实验	1	2	3	4
加样品的质量(g)	5	10	15	20
生成 CO2 的质量(g)	1.76	3.52	4.4	m

问：