浙江省宁波市海曙区2020-2021学年九年级上学期科学第一次质量检测试题

对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（   ）

人体吸入的 O₂ 有 2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用 Na₂SeO₃ 清除人体内的活性氧，Na₂SeO₃ 中 Se(硒)元素的化合价是（   ）

一些实物的近似pH值如下表，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是（ ）

食物	苹果	柑桔	牛奶	鸡蛋清
pH	2.9～3.3	5.0～5.7	6.3～6.6	7.6～8.0

下列物质的性质属于物理性质的是（   ）

下列实验数据合理的是（   ）

①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末 ②用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52

③用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸    ④用普通温度计测得某液体的温度为25.62℃

⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mL

能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是（   ）

能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（   ）

A、B、C三种物质各15克，它们化合时只能生成30克新物质D。若增加10克A，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（   ）

如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（   ）

如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好。现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（   ）

某校科学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图所示是反应过程中某种量y随加入锌粒的质量变化的图像。由此可知，y不可能表示（   ）

在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持一起已略去），引起同学们的兴趣，如图是四位同学对实验中的部分现象的预测，预测正确的是（   ）

利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是（   ）

现有一份氧元素质量分数为90%的过氧化氢溶液，加入MnO₂充分反应，得到液体的质量为90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量是（   ）

如表是几种家用清洁剂的功效和有效成分。

根据表中信息，回答下列问题。

右图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。

结合NaOH、Ca(OH)₂的相关知识，回答下列问题 

敞口放置的氢氧化钠溶液易变质，请写出此过程的化学方程式：。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中滴加入稀盐酸，并振荡。（如下图）表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是， 在C点时溶液中的溶质是。

右图是实验室制氧气的部分装置图。请据图回答：

质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题：

如图所示，一个倒置的大烧杯内放置甲、乙两个小烧杯。甲杯中盛有浓盐酸，乙杯中盛有紫色石蕊试液。一段时间后将观察到，这是因为。如果用浓硫酸代替浓盐酸做上述实验，不能观察到相同的现象，理由是。

生石灰常用作食品干燥剂．久置的生石灰里可能会含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种物质中的一种或几种（假设久制的生石灰中不再含有其它成分）。为了探究久置的生石灰的成分，某校化学兴趣小组进行了以下探究活动。 

 【设计实验】取0.94g久置的生石灰样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如图所示： 

化学实验需要不断改进和创新，请分析以下实验

实验一	实验二	实验三
煅烧石灰石并检验气体产物	铁丝在氧气中燃烧	研究二氧化碳的性质

去年5月，我国运用“蓝鲸一号”钻探平台，在南海神狐海域首次实现可燃冰试采成功。可燃冰，学名天然气水合物，其化学式为CH₄•8H₂O，它是天然气的固体状态。

小金同学用稀释98%的浓硫酸的方法制得4.9%的稀硫酸，将量取好的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入量取好的水中，并用玻璃棒不断搅拌。小金同学发现如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险。于是小金同学产生了疑问，为什么浓硫酸倒入水中时水不易沸腾，而水倒入浓硫酸中时水容易沸腾呢？请你结合所学知识帮助小金同学解释，已知浓度为98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm³。

实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。
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实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，已知二氧化锰的质量为0.3g，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后称得剩余固体质量为20.0g。

某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。（提示：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）

实验次数	1	2	3
碳酸钠质量/克	0.53	1.06	2.12
反应前装置总质量/克	66.33	66.86	67.92
反应后装置总质量/克	66.19	66.62	67.42

碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，为了测定药片中碳酸氢钠的质量分数，小科进行了如下实验：取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：

实验序号	1	2	3
碳酸氢钠片样品质量/g	3.0	3.0	3.0
反应前总质量/g	193.8	194.6	193.6
反应后总质量/g	192.6	193.6	192.5
二氧化碳质量/g

请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。

工业盐酸中通常溶有少量的FeCl₃而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl₃与NaOH反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．请回答下列问题：