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黑龙江省牡丹江市东部地区四校联考2019-2020学年高二上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502
日期: 2024-12-22
期末考试
单选题
下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）
A、 硅太阳能电池
B、 锂离子电池放电
C、 火箭的燃料燃烧
D、 葡萄糖提供能量
已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是（ ）
A、 HX > HY > HZ
B、 HX < HY < HZ
C、 HZ > HX > HY
D、 HX > HZ > HY
某科研团队研制出“TM﹣LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：

下列分析不合理的是（   ）

A、 状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂
B、 合成NH3总反应的原子利用率是100%
C、 “TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H
D、 生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH3
下列叙述中正确的是（   ）
A、 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B、 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2 ， 转移电子的数目为6.02×1023
C、 工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)=Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0
D、 稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1 ， 则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1
反应A(g)+2B(g)ƒ C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（   ）


A、 Q＝E2
B、 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
C、 Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D、 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（   ）
A、 电解饱和食盐水：Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+OH-
B、 铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―
C、 氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-＝4OH-
D、 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+
下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)（   ）
A、 C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B、 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ(中和热)
C、 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D、 2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
下列四种溶液中,常温下由水电离出的c(H+)之比(①∶②∶③∶④)等于①pH=0的盐酸 ② 0.1 mol·L-1的盐酸 ③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液（   ）
A、 1∶10∶100∶1 000
B、 0∶1∶12∶11
C、 14∶13∶12∶11
D、 14∶13∶2∶3
已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）

A、 欲增大平衡状态时 的比值，可采用升高温度的方法
B、 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C、 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D、 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075 mol·L－1·min－
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A、 将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为
B、 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C、 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
D、 某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,当有5.6gFe溶解时电路中有0.2mol e-通过
X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（   ）
A、 Y＞W＞Z＞X
B、 X＞Z＞W＞Y
C、 Z＞X＞Y＞W
D、 X＞Y＞Z＞W
下列各种情况下能大量共存的离子组为（   ）
A、 pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
B、 c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
C、 pH=1的溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
D、 Al3+、HCO3-、I-、Ca2+
铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是（   ）

A、 正极反应为：Zn－2e－=Zn2＋
B、 电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
C、 在外电路中，电子从正极流向负极
D、 盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（   ）
A、c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)
B、c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C、c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)
D、c(Na＋)+c(H+) =c(A－)+c(OH－)
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ ， 下列说法正确的是（     ）
A、 稀释溶液，水解平衡常数增大
B、 通入CO2 ， 平衡朝正反应方向移动
C、 升高温度， 减小
D、 加入NaOH固体，溶液pH减小
下列图示与对应的叙述错误的是（ ）
A、 表示反应4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a
B、 b表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数小于CH3COOH的电离平衡常数
C、 c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 > p2
D、 d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象
对下列现象或事实的解释正确的是（   ）

选项

现象或事实

解释

A

用热的纯碱溶液去除油污

纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质

B

施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

C

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的ClO-可以水解成HClO

D

FeCl3溶液可用于水处理

FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒
A、 A  
B、 B  
C、 C  
D、 D
下列说法错误的是（   ）
A、 常温下，将pH=4的盐酸1mL稀释至100 mL后，pH等于6
B、 常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度
C、 常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和
D、 若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 ， 下列有关该电池的说法错误的是（ ）
A、 电池放电时，负极反应为Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2
B、 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
C、 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D、 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O
常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A、 a点的pH=1
B、 b点时，c(CH3COO—)=0.05mol/L
C、 c点时，V(NaOH)=20mL
D、 反应过程中， 的值不断增大
非选择题
运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
             
在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L （NH4）2SO4 ， ⑤0.1 mol/L氨水。请根据要求填写下列空白：
滴定实验是化学学科中重要的定量实验，氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2 ， 还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。

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