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黑龙江省佳木斯一中2019-2020学年高一上学期化学期末考试试题

作者UID:7125502
日期: 2024-12-23
期末考试
单选题
生活和生产常涉及到化学知识，下列说法错误的是（   ）
A、 Al(OH)3是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用
B、 铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性，碱性的食物
C、 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
D、 MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
下列关于胶体的叙述错误的是（     ）
A、 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B、 静电除尘是胶体电泳性质的重要应用
C、 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D、 Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的选项是 （     ）

A

B

C

D

强电解质

Cu

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CO2

H2CO3

H3PO4

NH3

非电解质

蔗糖

SO2

H2O

BaSO4
A、 A  
B、 B  
C、 C  
D、 D
下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A、 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
B、 焰色反应是化学变化，可以用玻璃棒做焰色反应实验
C、 CaO、Na2O、Na2O2均为碱性氧化物
D、 可用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3
下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（    ）

选项

目的

分离方法

原理

A

除去KCl中的CuO

蒸发结晶

溶解度不同

B

除去碘中的NaCl

加热、升华

NaCl的熔点高，碘易升华

C

分离KNO3和NaCl

重结晶

KNO3的溶解度大于NaCl

D

分离食用油和汽油

分液

食用油和汽油的密度不同
A、 A  
B、 B  
C、 C  
D、 D
下列仪器可以加热的是（    ）

①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦锥形瓶

A、 ①③④⑦
B、 ②④⑥⑦
C、 ③④⑤
D、 ②③④⑦
相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（    ）

①它们所含的分子数目之比为1：1   ②它们所含的原子总数目之比为2：3

③它们的质量之比为7：11          ④它们的体积比是1：1

A、 ①②
B、 ②③
C、 ①②③
D、 ①②③④
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法错误的是(   )
A、 CO2是氧化产物
B、 H2C2O4在反应中被氧化
C、 H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D、 ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
下列说法中正确的是（     ）
A、 22.4L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NA
B、 1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
C、 78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA
D、 a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag
下列各组离子能够大量共存的是（   ）
A、 加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl¯
B、 滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl¯
C、 酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN¯、SO42﹣
D、 澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣
下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（  ）

①金属钠投入到CuSO4溶液中      ②NaOH溶液和CuSO4溶液混合

③金属镁投入到盐酸中           ④Na2O2投入到FeCl3溶液中

A、 ①④
B、 ③④
C、 ②③
D、 ①③④
下列实验装置能达到实验目的的是（    ）
A、 用酒精提取溴水中的
B、 比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性
C、 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D、 操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色
下列实验现象描述正确的是（ ）

选项

实       验

现       象

A

向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液

有氢氧化铁胶体产生

B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来

C

向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末

溶液变红

D

加热放在坩埚中的小块钠

钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体
A、 A  
B、 B  
C、 C  
D、 D
下列叙述正确的是（   ）
A、 铁的活动性不如钠，故不与水反应
B、 Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C、 钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼
D、 Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ， 在与其它非金属单质反应的产物中，Fe也显＋3价
下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中错误的是（ ）

选项

物质

杂质

除杂试剂或操作方法

A

FeCl2溶液

FeCl3

加入过量铁粉，再过滤

B

NaHCO3溶液

Na2CO3

通入过量的CO2气体

C

NaNO3溶液

Na2SO4

加入适量的BaCl2溶液，再过滤

D

MgO固体

Al2O3

加入过量的NaOH溶液，再过滤
A、 A  
B、 B  
C、 C  
D、 D
甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 乙 丙。下列有关物质的推断错误的是（   ）
A、 若甲为Cl2 ， 则丁可能是铁
B、 若甲为铁，则丁可能是硝酸
C、 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水
D、 若甲为NaOH，则丁可能是CO2
下列离子方程式书写正确的是（   ）
A、 向Fe(OH)3中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B、 向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
C、 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42﹣ 恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D、 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++3OH﹣=NH3•H2O+Fe(OH)2↓
关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（   ）
A、 向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应
B、 向等浓度的FeCl3溶液中，分别加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应
C、 向等浓度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加盐酸，NaOH首先反应
D、 向等浓度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，Fe2+首先与氯气反应
用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2 ， 所得溶液中CO32—与HCO3—的物质的量浓度之比约是（   ）
A、 1∶3
B、 1∶2
C、 2∶3
D、 3∶2
300mL 1mol•L-1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L-1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）

① 90mL ② 150mL ③200mL ④550mL

A、 ②
B、 ①④
C、 ②③
D、 ②④
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（   ）
A、 2.4 g
B、 3.2 g
C、 4.8 g
D、 6.4 g
将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况) 关系如图所示，下列说法中错误的是（       ）

A、 OA段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B、 A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
C、 混合物中NaOH的质量0.60g
D、 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL
把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后(盐酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是（   ）

A、 盐酸的体积为80mL
B、 a的取值范围为0＜a＜50
C、 当a值为30时，b值为0.01
D、 n(Mg2+)＜0.025mol
Cl2通入70℃的某浓度的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO3+ H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（   ）
A、 3∶1
B、 2∶1
C、 15∶2
D、 1∶1
非选择题
按要求回答以下问题：
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。已知A、I为常见金属单质，B、H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

2019年3月21日是第二十七届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 ，进行了三组实验，其操作和有关图像如下图所示，请回答下列问题：

实验题
某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（已折算到标准状况下）。

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