单选题
金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2 ， 下列说法错误的是（ ）
- A、 Q1<Q2
- B、 石墨不如金刚石稳定
- C、 质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低
- D、 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是（ ）
- A、 甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能
- B、 植物进行光合作用：太阳能转化为化学能
- C、 二次电池放电：电能转化为化学能
- D、 风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能
恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是 （ ）
- A、 容器内总压强不随时间改变
- B、 气体的密度不随时间改变
- C、 单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H2
- D、 H2的体积分数不随时间改变
下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（ ）
- A、 已知
金属铍完全燃烧放出的热量为
，则铍燃烧的热化学方程式为：
- B、 稀醋酸与
溶液反应：
- C、 已知
氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为
，则水分解的热化学方程式为：
- D、 已知
，则可知
的燃烧热
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法错误的是（ ）
① 太阳光催化分解水制氢：2H2O（1）=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol
② 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol
- A、 由反应①知H2的燃烧热为571.6kJ/mol
- B、 反应② 中生成物的总能量高于反应物的总能量
- C、 反应③ 若改用新催化剂，△H3不变化
- D、 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
- B、 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率
- C、 SO2氧化为SO3 ， 使用过量的空气以提高SO2的利用率
- D、 盛有2mL5%H2O2溶液的试管中加入MnO2 ， 试管中迅速产生大量气泡
一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
| t/min | 0 | 2 | 3 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述错误的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）
- A、 反应至6min时，H2O2分解了50％
- B、 反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1
- C、 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
- D、 4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是（ ）
- A、 该反应为放热反应
- B、 该反应为吸热反应
- C、 形成N≡N化学键需要吸收热量
- D、 反应物的总能量小于生成物的总能量
在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2 ， 反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）
- A、 OE段表示的平均反应速率最快
- B、 F点收集到的CO2的量最多
- C、 EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1
- D、 OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7
反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2 + Cl2 = 2HCl的反应速率 v 可表示为v = kcm (H )cn (Cl )，式中 k 为常数，m，n 的值可用下表中数据确定。
| 序号 | | | |
| ① | 1.0 | 1.0 | 1.0k |
| ② | 2.0 | 1.0 | 2.0k |
| ③ | 2.0 | 4.0 | 4.0k |
由此可推得下列 m，n 的值正确的是（ ）
- A、 m = 1， n = 1
- B、 m =
， n =
- C、 m =
- D、 m = 1， n =
结合图判断，下列说法正确的是（ ）
- A、 1molH2(g)与
- B、 H2O(g)变为H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
- C、 2molH(g)与1molO(g)生成1molH2O(g)所吸收的热量是bkJ
- D、 液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=2(b+c-a)kJ•mol
在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
- A、 x+y<z
- B、 平衡向正反应方向移动
- C、 B 的浓度增大
- D、 C 的体积分数下降
设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
⑴CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝a kJ·mol－1
⑵CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝b kJ•mol－1
下列说法正确的是（ ）
- A、 H2O（g）=H2O（l）的ΔS<0，ΔH＝（a－b）kJ•mol－1
- B、 上表中x＝（1 796＋b）/2
- C、 当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为a kJ
- D、 a>b且甲烷燃烧热为b kJ·mol－1
一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻后各改变一种条件。若t4时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是 （ ）
- A、 若t1＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 mol·L－1·s－1
- B、 该反应的化学方程式为3A(g)
B(g)＋2C(g)
- C、t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
- D、 B的起始物质的量为0.04 mol
CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g ) 
C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述错误的是（ ）
- A、 该反应的ΔH<0
- B、 曲线b代表H2O
- C、 N点和M点所处的状态c(H2)不一样
- D、 其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大
