山西省运城市景胜中2020-2021学年高二上学期化学10月月考试卷-组卷题库站

单选题

B、稀醋酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

C、已知 $\text{[math]}$ 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 $\text{[math]}$ ，则水分解的热化学方程式为： $\text{[math]}$

D、已知 $\text{[math]}$ ，则可知 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$

通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法错误的是（）

① 太阳光催化分解水制氢：2H₂O（1）=2H₂(g)+O₂(g) △H₁= +571.6kJ/mol

② 焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₂=+131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)= CO(g)+3H₂(g) △H₃=+206.1kJ/mol

A、由反应①知H₂的燃烧热为571.6kJ/mol

B、反应② 中生成物的总能量高于反应物的总能量

C、反应③ 若改用新催化剂，△H₃不变化

D、反应CH₄(g)=C(s)+2H₂₍g)的△H=+74.8kJ/mol

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

B、工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

C、 SO₂氧化为SO₃ ，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

D、盛有2mL5%H₂O₂溶液的试管中加入MnO₂ ，试管中迅速产生大量气泡

一定温度下，10mL 0.40 mol·L^-1H₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	3	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述错误的是（）（溶液体积变化忽略不计）

A、反应至6min时，H₂O₂分解了50％

B、反应至6min时，c(H₂O₂)=0.20 mol·L^-1

C、 0~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min)

D、 4~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)>3.3×10^-2mol/(L·min)

已知汽车尾气处理反应能量过程如下图，下列说法正确的是（）

在1L的容器中，用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂ ，反应生成CO₂的体积随时间的变化关系如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（）

A、 OE段表示的平均反应速率最快

B、 F点收集到的CO₂的量最多

C、 EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L^-1·min^-1

D、 OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7

反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂ + Cl₂ = 2HCl的反应速率 v 可表示为v = kc^m (H )cⁿ (Cl )，式中 k 为常数，m，n 的值可用下表中数据确定。

序号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
①	1.0	1.0	1.0k
②	2.0	1.0	2.0k
③	2.0	4.0	4.0k

由此可推得下列 m，n 的值正确的是（）

A、 m = 1， n = 1

B、 m = $\text{[math]}$ ， n = $\text{[math]}$

C、 m = $\text{[math]}$ ， n = 1

D、 m = 1， n = $\text{[math]}$

结合图判断，下列说法正确的是（）

A、 1molH₂(g)与 $\text{[math]}$ molO₂(g)键能之和比1molH₂O(g)的键能高

B、 H₂O(g)变为H₂O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量

C、 2molH(g)与1molO(g)生成1molH₂O(g)所吸收的热量是bkJ

D、液态水分解的热化学方程式为2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=2(b+c-a)kJ•mol

在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）

⑴CH₄（g）＋2O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂O（l） ΔH₁＝a kJ·mol^－¹

⑵CH₄（g）＋2O₂（g）=CO₂（g）＋2H₂O（g） ΔH₂＝b kJ•mol^－¹

下列说法正确的是（）

A、 H₂O（g）=H₂O（l）的ΔS<0，ΔH＝（a－b）kJ•mol^－¹

B、上表中x＝（1 796＋b）/2

C、当有4N_A个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为a kJ

D、 a>b且甲烷燃烧热为b kJ·mol^－¹

一定条件下向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，图甲表示各物质的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示反应速率随时间的变化，t₂、t₃、t₄、t₅时刻后各改变一种条件。若t₄时刻改变条件是压强，则下列说法错误的是（）

A、若t₁＝15 s，则前15 s的平均反应速率v(C)＝0.004 mol·L^－¹·s^－¹

B、该反应的化学方程式为3A(g) $\text{[math]}$ B(g)＋2C(g)

C、t₂、t₃、t₅时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

D、 B的起始物质的量为0.04 mol

CO₂经催化加氢可合成乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g ) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g)。0.1Mpa时，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述错误的是（）

A、该反应的ΔH<0

B、曲线b代表H₂O

C、 N点和M点所处的状态c(H₂)不一样

D、其它条件不变，T₁℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H₂)比M点大

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-¹)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN₂、3molH₂	2molNH₃	4molNH₃
NH₃的浓度（mol·L^-¹）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率	а₁	а₂	а₃

下列说法正确的是（）

A、 2c₁＞c₃

B、 a+b=92.4

C、 2p₂＜p₃

D、 а₁+а₃=1

填空题

已知H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH＝-57.3kJ/mol，回答下列有关问题：

京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题：

煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。

原理综合题

向2L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t₃——t₄阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

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