单项选择题(1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分)
“保护地球，人人有责”。开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。下列说法不正确的是（ ）
- A、 CO2、甲烷都属于温室气体
- B、 太阳能、风能和生物能均属于新能源
- C、 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
- D、 用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是（ ）
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。
- A、 ②③⑤
- B、 只有③
- C、 ⑤⑦⑧
- D、 ③④⑤
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
- A、 2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－2b kJ·mol-1
- B、 2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－4b kJ·mol-1
- C、 C2H2(g)+
O2(g) =2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－2b kJ·mol-1
- D、 2C2H2(g)+5O2(g) =4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+4b kJ·mol-1
在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂
- A、 ②⑤
- B、 ①③⑤
- C、 ①③④
- D、 ②③⑤
下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
- B、 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
- C、 煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成
- D、 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g) =4Fe(OH)3(s) ΔH=－444.3 kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是（ ）
- A、 温度
- B、 焓变
- C、 压强
- D、 熵变
下列说法不正确的是（ ）
- A、 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
- B、 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
- C、 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
- D、 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的（ ）
- A、 CH3COOK溶液
- B、 稀盐酸
- C、 2mol·L-1的硫酸溶液
- D、 ZnSO4固体
对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
- A、 v（W）=3v（Z）
- B、 2v（X）=3v（Z）
- C、 2v（X）=v（Y）
- D、 3v（W）=2v（X）
某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（ ）
- A、 如图条件下实验过程中没有热量损失
- B、 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
- C、 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
- D、 若改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所测反应热数值是相等的
下列关于自发过程的叙述中，正确的是（ ）
- A、 需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
- B、 只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
- C、 同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发进行的可能
- D、 非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
在2A+B 
3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
- A、 v(A)=0.5mol/(L·s)
- B、 v(B)=0.3mol/(L·s)
- C、 v(C)=0.8mol/(L·s)
- D、 v(D)=1mol/(L·s)
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
- A、 HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ·mol−1 ， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol−1
- B、 甲烷的标准燃烧热ΔH=－890.3kJ·mol−1 ， 则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3kJ·mol−1
- C、 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·mol−1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
- D、 CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1 ， 则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ·mol−1
化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
- A、 N2(g)+3H2(g)
- B、 N2(g)+3H2(g)
- C、 N2(g)+3H2(g)
- D、 N2(g)+H2(g)
将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
- A、 2v(NH3)= v(CO2)
- B、 密闭容器中混合气体的总质量不变
- C、 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
- D、 密闭容器中氨气的体积分数不变
已知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)，ΔH=－572kJ/mol；H—H键的键能为436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O—H键的键能为 （ ）
- A、 485.5 kJ/mol
- B、 610 kJ/mol
- C、 917 kJ/mol
- D、 1220 kJ/mol
在容积一定的密闭容器中反应2A B(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）
- A、 正反应是吸热反应，且A不是气态
- B、 正反应是放热反应，且A是气态
- C、 其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
- D、 改变压强对该平衡的移动无影响
一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g) +B(g) 2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（ ）
- A、 x=1
- B、 反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态
- C、 2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率
- D、 2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
已知： C(s)+ O2(g) =CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol-1 CO(g)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－282.57 kJ·mol-1。若6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO2的体积比为2∶3，则与6 g碳完全燃烧相比，此不完全燃烧损失的热量为 （ ）
- A、 56.51 kJ
- B、 110.35 kJ
- C、 196.46 kJ
- D、 282.57 kJ
在密闭容器中，反应2X（g）+Y2（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（ ）
- A、 图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1＜K2
- B、 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
- C、 图Ⅱ中，t时间是增大了压强
- D、 图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)△H=－46.8kJ·mol-1 ， 可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）
- A、 降低温度
- B、 增大压强
- C、 升高温度
- D、 及时移出CO2和N2
