陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷（理）-组卷题库站

实验	反应温度/℃	Na₂S₂O₃溶液		稀H₂SO₄		H₂O
实验	反应温度/℃	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.15	5	0.15	5
D	35	5	0.2	5	0.2	20

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A、 HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ·mol⁻¹ ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol⁻¹

B、甲烷的标准燃烧热ΔH=－890.3kJ·mol⁻¹ ，则CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＜－890.3kJ·mol⁻¹

C、已知：500℃、30MPa下，N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=－92.4kJ·mol⁻¹；将1.5molH₂和过量的N₂在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D、 CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol⁻¹ ，则2CO₂(g) =2CO(g)+O₂(g)反应的△H=+566.0 kJ·mol⁻¹

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A、 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(l) ΔH=(a-b-c)kJ·mol^-1

B、 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=(b+c-a)kJ·mol^-1

C、 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol^-1

D、 N₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) ΔH=(b+c+a)kJ·mol^-1

将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)。下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是（）

已知：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)，ΔH=－572kJ/mol；H—H键的键能为436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则H₂O分子中O—H键的键能为（）

在容积一定的密闭容器中反应2A $\text{[math]}$ B(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）

A、正反应是吸热反应，且A不是气态

B、正反应是放热反应，且A是气态

C、其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动

D、改变压强对该平衡的移动无影响

一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g) +B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是（）

A、 x=1

B、反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态

C、 2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

D、 2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

已知： C(s)+ O₂(g) =CO(g) ΔH=－110.35 kJ·mol^-1 CO(g)+O₂(g) = CO₂(g) ΔH=－282.57 kJ·mol^-1。若6 g 碳不完全燃烧所得产物中，CO与CO₂的体积比为2∶3，则与6 g碳完全燃烧相比，此不完全燃烧损失的热量为（）

在密闭容器中，反应2X（g）+Y₂（g）⇌2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是（）

A、图I中，甲、乙的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂

B、图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C、图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D、图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

利用反应：2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)＋N₂(g)△H=－46.8kJ·mol^-1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（）

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数（）

填空题(本题包括3个小题，共40分)

已知：2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g) △H₁=－566kJ·molˉ¹

H₂O(g)+CO(g) = H₂(g)+CO₂(g) △H₂=－41kJ·molˉ¹

CO(g)+2H₂(g) = CH₃OH(g) △H₃=－107kJ.molˉ¹

则CH₃OH(g)+O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g) △H=kJ·molˉ¹

向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

某化学实验小组用酸性 KMnO₄ 溶液和草酸(H₂C₂O₄)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：

编号	实验操作	实验现象
I	向一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液	前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色
II	向另一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液	80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色

计算题

2.0mo CO和2.0mol H₂O充入体积为2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，达平衡时CO₂为1mol，该条件下该反应的平衡常数是多少？如果此时再加入1molCO，则再次平衡时H₂的浓度为多少？

陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试题（理）