安徽省皖南名校2020-2021学年高二上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期中考试

单选题

下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（）

A、民间焰火之最——确山打铁花

B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C、只要功夫深，铁杵磨成针

D、冰，水为之，而寒于水

对化学反应速率和平衡的研究具有十分重要的意义，下列认识正确的是（）

A、用冰箱冷藏食物，能使其永远不腐败变质

B、尾气转化催化剂可以完全消除汽车尾气污染

C、调整反应条件无法使可逆反应正向进行到底

D、化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大

能源与可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A、直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

B、从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同

C、二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量

D、 “干热岩”(温度大于 $\text{[math]}$ 的高温岩体)是最具应用价值和利用潜力的清洁能源，该能源属于化石能源

被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（）

A、化学反应前后质量守恒

B、低温下分子无法运动

C、温度降低，化学反应停止

D、温度越低，化学反应越慢

下列有关化学反应速率和化学平衡的说法错误的是（）

A、对于化学反应来说，反应速率越快，反应现象不一定越明显

B、 N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率υ(H₂)和氢气的平衡转化率均增大

C、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，化学平衡理论可指导怎样用有限的原料多出产品

D、 CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0

对于XOH型化合物而言(X是除H，O外的其它元素)，下列说法中正确的是（）

A、 XOH的水溶液不能导电

B、 XOH不可能是酸

C、当X是碱金属时，它一定是强碱

D、 XOH一定是共价化合物

下列化学方程式中，正确的是（）

A、甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-890.3kJ/mol

B、一定条件下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热akJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H=-2akJ/mol

C、在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-571.6kJ/mol

D、 HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂发生中和反应生成2molH₂O的反应热△H=-114.6kJ/mol

2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C₃H₈)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷，已知：

①CO：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol

②丙烷：C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-2221.5kJ/mol

③正丁烷：C₄H₁₀(l)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l) △H=-2855.4kJ/mol

④异丁烷：C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l) △H=-2869.6kJ/mol

下列说法正确的是（）

A、常温常压下，正丁烷的燃烧热为-2855.4kJ/mol

B、相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多

C、常温下，CO的燃烧热为566.0kJ/mol

D、人类利用的能源都是通过化学反应获得的

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（）

A、 1mol N₂(g)和1mol O₂(g)完全反应放出的能量为180kJ

B、通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

C、 1mol N₂(g)和1mol O₂(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量

D、 NO是一种红棕色的气体，能与水反应生成硝酸

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；

⑥pH=3的醋酸溶液加水稀释至原溶液体积的10倍后，pH<4；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢。

C、 ③④⑤⑥

D、 ③④⑥⑦

CO₂加氢制CH₄的一种催化机理如图，下列说法正确的是（）

A、催化过程使用的催化剂为La₂O₃和La₂O₂CO₃

B、 La₂O₂CO₃可以释放出CO₂^*(活化分子)

C、 H₂经过Ni活性中心裂解产生活化态H^*的过程为放热过程

D、 CO₂加氢制CH₄的过程只需要La₂O₃催化即可完成

某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为①②③，实验结束后记录的数据如表所示。

试管编号	加3% $\text{[math]}$ 溶液	加 $\text{[math]}$	加 $\text{[math]}$ 溶液	出现浑浊的时间
①	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	5滴	$\text{[math]}$
②	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	5滴	$\text{[math]}$
③	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	5滴	$\text{[math]}$

下列叙述错误的是（）

A、反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的浓度越大，反应速率越快

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法错误的是（）

A、盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

B、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

C、碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H⁺)成正比

D、对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl^-也会影响碳素钢的腐蚀速率

对于反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)的反应历程如下：

第一步：2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g)(快速平衡)

第二步：N₂O₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)(慢反应)

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v_正=k₁_正·c²(NO)，v_逆=k₁_逆·c(N₂O₂)，k₁_正、k₁_逆为速率常数，仅受温度影响。

下列叙述正确的是（）

A、整个反应的速率由第一步反应速率决定

B、同一温度下，平衡时第一步反应的 $\text{[math]}$ 越大，反应正向程度越大

C、第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低

D、第一步反应快的原因是第一步反应的活化能比第二步反应的活化能高

某温度下，重水中存在电离平衡D₂O $\text{[math]}$ D⁺+OD^－， D₂O的离子积常数为1.0×10^﹣¹² ，若pD=－lg c(D⁺)，该温度下有关分析错误的是（）

A、 0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13

B、将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6

C、向30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液，所得溶液pD = 11

D、 pD = 10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD^－）为1×10^﹣¹⁰mol/L

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ

B、由图象可知，HY为弱酸，其电离常数数量级为10^-6

C、 pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

D、加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

实验题

KMnO₄酸性溶液与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：

①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.02mol·L^-1、0.002mol·L^-1；

②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.2mol·L^-1、4mol·L^-1；

③每次实验时KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。

计算题

原理综合题

CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol^-1

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。

工业流程题

重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备。铬铁矿中通常含有Cr₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等。

已知：①NaFeO₂遇水剧烈反应；

②2CrO $\text{[math]}$ (黄色)+2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O $\text{[math]}$ (橙色)+H₂O

请回答下列问题：

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