山东省淄博六中2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

选择题

键	N﹣H	N﹣N	O=O	N≡N	H﹣O
键能/kJ•mol^﹣¹	391	193	497	946	463

A、 1088 kJ•mol^﹣¹

B、 544 kJ•mol^﹣¹

C、 790 kJ•mol^﹣¹

D、 382 kJ•mol^﹣¹

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566kJ/mol

Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

A、 CO的燃烧热为283kJ

B、 25℃、101 kPa时，1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等

C、 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＜﹣452 kJ/mol

D、 CO（g）与Na₂O₂（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（）

A、达到化学平衡时，4υ_正（O₂）=5υ_逆（NO）

B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D、化学反应速率关系是：2υ_正（NH₃）=3υ_正（H₂O）

在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

可逆反应2A（g）+B（g） $\text{[math]}$ 2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（　　）

	p₁（Mpa）	p₂（Mpa）
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

A、高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

B、 H₂、I₂、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

C、 SO₂催化氧化生成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D、红棕色的NO₂加压后颜色先变深后变浅

已知NaHSO₂溶液在不同温度下均可被过量KlO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率．将浓度均为0.020 mol•L^﹣1的NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0 mL、KIO₃（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）

A、 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B、图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0×10^﹣5 mol•L^﹣1•s^﹣1

C、图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

D、 40℃之后，淀粉不宜用作该实验的指示剂

在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为（）

高温下，某反应平衡常数K= $\text{[math]}$ ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

A、该反应的化学方程式为CO+H₂O $\text{[math]}$ CO₂+H₂

B、该反应的焓变为正值

C、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

D、升高温度，平衡右移，逆反应速率减小

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I（s）⇌NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）．达到平衡时，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（）

图表示25℃时，用0.1 mol•L^﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B、

图中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C、

图③表示10 mL 0.01 mol•L^﹣1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol•L^﹣1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化

D、

图中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂ （g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）⇌COS（g）+H₂（g） K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO为8mol．下列说法正确的是（）

A、保持其他条件不变，升高温度，H₂S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B、通入CO后，正反应速率逐渐增大

C、反应前H₂S物质的量为7 mol

D、 CO的平衡转化率为80%

c（H⁺）均为0.1mol•L^﹣¹的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉．充分反应后，收集到体积分别为V_HX和V_HY若相同条件下V_HX＞V_HYX ，则下列说法正确的是（）

pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、 A，B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C、 a=5时，A是强酸，B是弱酸

D、若a小于5，则A，B都是弱酸，且A的酸性弱于B

下列叙述正确的是（）

A、 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B、向水中加入少量稀硫酸，c（H⁺）增大，K_W不变

C、向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH^﹣）增大

D、 pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

常温下，向一定体积的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A、溶液中导电粒子的数目减少

B、醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大

C、溶液中 $\text{[math]}$ 不变

D、溶液中 $\text{[math]}$ 不变

非选择题

到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．

工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气

未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H₂O （g）⇌H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	a

在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^﹣+5SO₃²^﹣+2H⁺═I₂+5SO₄²^﹣+H₂O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：

	0.01mol•L^﹣1 KIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol•L^﹣1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V₂	0

可逆反应C（s）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．

①图中t₂到t₃段、t₄到t₆段时引起平衡移动的条件分别可能是、；

②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是．

电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题

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