天津市静海区四校2020-2021学年高二上学期化学12月月考试题

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日期: 2024-11-14

月考试卷

单选题

《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（）

A、草木灰的主要成分是K₂CO₃

B、洗涤利用了草木灰溶液的碱性

C、洗涤时加热可增强去油污能力

D、草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用

配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是（）

A、较浓盐酸可有效抑制Fe³^＋水解

B、稀释过程中FeCl₃水解程度增大，c(H^＋)增大

C、 FeCl₃溶液中存在Fe³^＋＋3H₂O＝Fe(OH)₃↓＋3H^＋

D、 FeCl₃溶液显黄色，没有Fe(OH)₃存在

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释10倍，pH<5

B、 H₂、I₂(g)、HI平衡体系加压后颜色变深

C、利用TiCl₄水解制备TiO₂时，需加入大量水并加热

D、向Mg(OH)₂悬浊液中滴加FeCl₃溶液，有红褐色沉淀生成

德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是（）

A、增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率

B、升高温度可提高平衡转化率

C、冷却过程中采用热交换有助于节约能源

D、原料循环可提高其利用率

生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O₂结合成氧合血红蛋白(Hb(O₂))的过程可表示为：Hb＋O₂(g) $\text{[math]}$ Hb(O₂)。下列说法正确的是（）

A、体温升高，O₂与Hb结合更快，反应的平衡常数不变

B、吸入新鲜空气，平衡逆向移动

C、 CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(O₂)分解速率增大

D、高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)＋O₂(g) $\text{[math]}$ Hb(O₂)＋CO(g)右移

弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是（）

A、 0.1mol∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

B、水是极弱的电解质，将NaHSO₄加入水中，水的电离程度增大

C、 pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4

D、若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大

一定温度下，一容积可变的密闭容器中发生反应A（s） +3B（g） $\text{[math]}$ 2C（g） +D（g），经2 min B的浓度减少0.6 mol·L^-1 ，下列说法正确的是（）

A、若起始时A，B的物质的量之比为1:3，则2 min末A、B的转化率相等

B、用A表示的反应速率是0.1 mol·L^-1· min^-1

C、 2 min末的反应速率v（C）＝0.2 mol·L^-1·min^-1

D、该反应的平衡常数表达式为K= $\text{[math]}$

下列水溶液一定呈中性的是（）

A、 pH=7的溶液

B、 c(H⁺)=1.0×10^-7mol·L^-1的溶液

C、 c(H⁺)=c(OH^-)的溶液

D、 pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将氯化铁溶液加热灼烧	有固体析出	该固体是氯化铁
B	氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂	有红褐色物质析出	调节pH使铁离子水解平衡右移
C	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄的△H>0
D	向1 mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡	先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀	K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）

A、 Ba(OH)₂、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl

B、 NaOH、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C、 NH₃·H₂O、HCl、Na₂SO₄、H₂SO₄

D、 NaHCO₃、醋酸、NaCl、HCl

下列有关说法正确的是（）

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，故金刚石比石墨稳定

C、放热且熵增加的反应不一定能正向自发进行

D、升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率

下列说法正确的是（）

A、某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

B、 0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液与0.05mol·L^-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(Cl^-)>c(H⁺)

C、等浓度的①(NH₄)₂SO₄②NH₄HSO₄③NH₄Cl三种溶液中c(NH $\text{[math]}$ )大小：①>③>②

D、 25℃时pH=3的盐酸、pH=3的氯化铵溶液中水电离出的c(H⁺)均为10^-11mol·L^-1

下列条件下，对应离子一定能大量共存的是（）

A、在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：Al³^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 pH=7的溶液中：Fe³^＋、Cl^－、Na^＋、 $\text{[math]}$

C、使甲基橙变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、Cl^－、 $\text{[math]}$ 、Mg²^＋

D、 25℃时，水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：K^＋、Ba²^＋、 $\text{[math]}$ 、S²^－

常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：

序号	①	②	③	④
溶液	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO
pH	8.8	9.7	11.6	10.3

下列说法正确的是( )

A、四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③

B、 Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，粒子种类相同

C、将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D、 Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)=2c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)

常温下，用0.1000mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、该酸的常温下的电离常数约为1×10^-5

B、 d点的溶液中：c(Na⁺)<c(X^-)

C、需用甲基橙作指示剂

D、 b点溶液中：c(HX)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

填空题

①碳酸氢钠②醋酸钠③碳酸钠④硫酸铝

研究一个化学反应往往需要关注反应的快慢和历程，请利用相关理论答题。

已知如下表数据(25℃)：

物质

CH₃COOH

NH₃·H₂O

HCN

H₂CO₃

电离常数(K)

1.7×10^-5

1.7×10^-5

4.9×10^-10

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

实验题

某学生欲用已知浓度的氢氧化钠标准溶液来滴定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：

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