北京市丰台区2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

单选题

A	B	C	D

燃气灶	太阳能热水器	纽扣电池	太阳能电池

能源是人类生存和发展的重要基础，下列措施对于能源的可持续发展不利的是（）

D、同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小

下列反应的焓变表示甲烷的摩尔燃烧焓(燃烧热)的是（）

A、 CH₄(g)+2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol

B、 CH₄(g)+2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol

C、 CH₄(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) =CO(g)+2H₂O(l) ΔH＝－607.3 kJ/mol

D、 CH₄(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) =CO(g)+2H₂O(g) ΔH＝－519.3 kJ/mol

已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH＝－92.3 kJ∙mol⁻¹ ，则NH₃(g) = $\text{[math]}$ N₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g)的焓变为（）

H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) =H₂O(g)　 ΔH₁＝－a kJ·mol^－¹

H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) =H₂O(l)　 ΔH₂＝－b kJ·mol^－¹

2H₂(g)＋O₂(g) =2H₂O(l)　ΔH₃＝－c kJ·mol^－¹

下列关系正确的是（）

①b>a ②b<a ③2a>c ④2b=c

N₂和 H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图，用

、

分别表示N₂、H₂、NH₃ ，已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH＝－92 kJ·mol^－¹ ，下列说法正确的是（）

A、使用催化剂导致反应过程发生变化，合成氨反应放出的热量增大

B、 ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

C、 ③→④过程，N原子和H原子形成NH₃是能量升高的过程

D、合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量

一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法错误的是（）

A、石墨燃烧是放热反应

B、 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O₂中燃烧，全部转化为CO₂ ，后者放热多

C、 C(石墨) + $\text{[math]}$ O₂(g) = CO(g) ΔH=ΔH₁-ΔH₂

D、化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

B、电解池的阳极与电源的正极相连，发生氧化反应

C、电解时，电子由电源负极流向阴极，通过电解质溶液到达阳极

D、许多在通常条件下不能发生的氧化还原反应，可以通过电解实现

下列说法中，错误的是（）

A、生铁比纯铁更易生锈

B、钢柱在水下的部分比在空气与水的交界处更易生锈

C、用锡焊接铁质器件，焊接处铁易生锈

D、生铁在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈

四块相同的锌片分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1 mol·L^-1 NaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是（）

海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护，如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列说法错误的是（）

A、钢制管桩应与电源的负极相连

B、通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩

C、高硅铸铁及钢制管桩周边没有电极反应发生

D、保护电流应该根据环境条件变化进行调整

测定中和反应的反应热的装置如图所示，下列有关该实验的说法中错误的是（）

A、测定中和反应的反应热时，不能选用NaOH溶液和浓硫酸

B、相同条件下，NaOH溶液与盐酸、硝酸反应的反应热不相同

C、实验需要记录反应前初始温度及反应后溶液达到的最高温度

D、环形玻璃搅拌棒上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用

下列关于电解CuCl₂ 溶液(如图所示)的说法中，错误的是（）

A、阴极石墨棒上有红色的铜附着

B、阳极电极反应为：2Cl^－-2e^－=Cl₂ $\text{[math]}$

C、电解过程中，Cl^－和OH^－向阳极移动

D、总反应为：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^－

若要在铁钉上镀铜，下列设计正确的是（）

选项	接电源正极	接电源负极	电解质溶液
A	Cu	Fe	CuSO₄溶液
B	Cu	Fe	FeSO₄溶液
C	Fe	Cu	CuSO₄溶液
D	Fe	Cu	FeSO₄溶液

粗铜中含有锌、铁、金、银等杂质，通过电解法将其精炼，下列说法错误的是（）

A、粗铜与电源的正极相连发生氧化反应：Cu-2e^－= Cu²⁺

B、精铜作为阴极材料，不参与电极反应，电解过程中逐渐变粗

C、用CuSO₄作电解质溶液，电解过程中CuSO₄溶液浓度略减小

D、锌、铁、金、银等杂质沉积在阳极周围，成为阳极泥

碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：Zn + 2MnO₂ + 2H₂O=Zn(OH)₂ + 2MnOOH。下列说法中错误的是（）

A、电池工作时，电子转移方向是由Zn经外电路流向MnO₂

B、电池正极反应式为2MnO₂ + 2H₂O + 2e^－=2MnOOH + 2OH^－

C、电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用

D、电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO₂发生还原反应

铅蓄电池的结构示意图如图所示，其充、放电时的电池反应为： Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ $\text{[math]}$ 2PbSO₄ + 2H₂O。下列说法正确的是（）

A、放电时Pb为负极，发生反应：Pb-2e^-= Pb²⁺

B、放电时H⁺向正极移动，正极区域酸性增强

C、充电时PbO₂与外电源的负极相连

D、充电时阳极发生反应：PbSO₄-2e^-+2H₂O = PbO₂+SO $\text{[math]}$ +4H^＋

热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水 LiCl−KCl 混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：PbSO₄+2LiCl + Ca ＝ CaCl₂+ Li₂SO₄+ Pb。关于该电池的下列说法中，错误的是（）

A、负极的电极反应：Ca−2e^－＝ Ca²⁺

B、放电时，K⁺向硫酸铅电极移动

C、硫酸铅作正极材料，LiCl为正极反应物

D、常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转

以石墨作电极，电解AgNO₃溶液，可在两极分别得到Ag和O₂ ，下列说法正确的是（）

A、氧化性：Ag⁺ > H⁺ ，还原性：NO $\text{[math]}$ > OH^－

B、 Ag附着在阳极：Ag⁺+ e^－=Ag

C、电解过程中溶液的酸性将逐渐减弱

D、电路中每转移1mol电子，可生成1molAg和0.25molO₂

填空题

25 ℃和101 kPa下，H₂(g)＋Cl₂(g) =2HCl(g) 能量变化如图，根据图示回答下列问题：

金属腐蚀现象在生产生活中普遍存在，依据下列2种腐蚀现象回答下列问题：

目前煤在我国依然是第一能源，煤的气化可以实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。

已知：煤气化反应为C(s) + H₂O(g) = CO(g)+H₂(g) ΔH

① C(s)＋O₂(g) = CO₂(g) ΔH₁＝－393.5 kJ/mol

② CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) = CO₂(g) ΔH₂＝－283.0 kJ/mol

③ H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) = H₂O(g) ΔH₃＝－242.0 kJ/mol

实验室用石墨电极电解加有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如图1所示。氯碱工业用图2所示装置制备NaOH等工业原料。

电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的+6价铬(以Cr₂O $\text{[math]}$ 形式存在)是主要污染物，可采用电解法将其除去。向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为阴、阳电极进行电解。经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如图所示。

已知：pH=3.2时Fe³⁺完全转化为Fe(OH)₃；pH=5.6时Cr³⁺完全转化为Cr(OH)₃

原理综合题

甲醇(CH₃OH)在作为内燃机燃料、制作燃料电池等方面具有重要的用途。

如图为铜锌原电池的装置示意图，其中盐桥内装琼脂－饱和KCl溶液。请回答下列问题：

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