河北省邢台市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷-组卷题库站

下列物质属于电解质的是（）

A、石墨

B、碳酸钠固体

C、醋酸溶液

D、二氧化碳

下列电离方程式书写错误的是（）

A、 H₂S $\text{[math]}$ HS^-+H⁺

B、 H₂SO₃+H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+HSO $\text{[math]}$

C、 Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ Mg²⁺+2OH^-

D、 HCO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+OH^-

已知反应2CO(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)+2H₂O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）

A、 v(H₂O)=0.1mol·L^-1·s^-1

B、 v(H₂)=4.5mol·L^-1·s^-1

C、 v(CH₂=CH₂)=0.03mol·L^-1·s^-1

D、 v(CO)=1.5mol·L^-1·s^-1

下列有关盐类水解的说法错误的是（）

A、盐类的水解破坏了纯水的电离平衡

B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C、盐类的水解使溶液一定不呈中性

D、 NaClO水解的实质是ClO^-与H₂O电离出的H⁺结合生成HClO

铍是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O₂(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol^-1 ，下列说法正确的是（）

A、该反应是吸热反应

B、用粉碎后的Be做原料，该反应的△H会减小

C、当消耗3.2gO₂时，转移的电子数为0.2N_A

D、 Be(s)的燃烧热△H=-543.6kJ·mol^-1

25℃时，pH＝2的H₂SO₄溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（）

A、 1×10^－⁷mol·L^－¹

B、 1×10^－¹²mol·L^－¹

C、 1×10^－²mol·L^－¹

D、 1×10^－¹⁴mol·L^－¹

一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（）

A、增大压强，反应速率一定加快

B、加快分子运动速率，反应速率一定加快

C、增加反应物的物质的量，反应速率一定加快

D、增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢

相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A、同浓度的两溶液中：c(Cl^-)=c(CH₃COO^-)

B、相同pH的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率相同

C、分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

D、等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)

下列操作中，能使水的电离平衡(H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^-)向左移动且溶液呈酸性的是（）

A、向水中充入SO₂气体

B、向水中加入碳酸钠溶液

C、将水加热，使水的pH=6

D、向水中加入NH₄Cl溶液

配制硫酸铝溶液时，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的（）

A、 H₂O

B、 NaOH溶液

C、 H₂SO₄溶液

D、 Na₂SO₄溶液

向盛有Ca(OH)₂悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线（）

A、 a

B、 b

C、 c

D、 d

25℃时，下列溶液中，酸性最强的是（）

A、 pH=1的溶液

B、 1L含有60gNaCl的溶液

C、 c(H⁺)=0.01mol·L^-1的溶液

D、 N(H⁺)：N(H₂O)=1：100的溶液

某浓度的HF溶液中存在平衡：HF $\text{[math]}$ H⁺+F^- ，若要增大F^-的浓度，同时减小H⁺的浓度，可以采取的方法是（）

A、加入少量NaOH固体

B、适当降低温度

C、加入少量的浓盐酸

D、加水稀释

下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（）

A、加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：Na⁺、Ca²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-

B、加入铝单质生成气体的溶液：MnO $\text{[math]}$ 、Cl^-、K⁺、Na⁺

C、强碱溶液中：CO $\text{[math]}$ 、K⁺、Ba²⁺、SO $\text{[math]}$

D、常温下， $\text{[math]}$ =10^-4的溶液：Fe³⁺、Cu²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（）

A、 a为强酸，c为强碱

B、 a为强酸，d为强碱

C、 b为强酸，c为强碱

D、 b为强酸，d为强碱

某温度下，水的离子积常数K_w=1×10^-13。在该温度下，将pH=4的H₂SO₄溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H₂SO₄与NaOH溶液的体积之比为（）

A、 1：10

B、 10：1

C、 100：1

D、 1：100

贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是（）

A、 C－H键所处环境不同，稳定性也不同

B、贵金属钯也可将R₂CHOH羰基化

C、反应物CH₃CH₂OH→产物CH₃CHO，发生了氧化反应

D、反应过程中，Pd的成键数目保持不变

用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是（）

A、用待测液润洗锥形瓶

B、用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液

C、选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂

D、实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡

t/min	0	2	4	8
V(O₂)/mL	0	22.4	33.6	36.4

温度/℃	300	500	700	900
平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

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