河北省邢台市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试题

下列物质属于电解质的是（   ）

下列电离方程式书写错误的是（    ）

已知反应2CO(g)+4H₂(g) CH₂=CH₂(g)+2H₂O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（    ）

下列有关盐类水解的说法错误的是（   ）

铍是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)+O₂(g)=2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol^-1 ， 下列说法正确的是（    ）

25℃时，pH＝2的H₂SO₄溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（    ）

一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是（    ）

相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（    ）

下列操作中，能使水的电离平衡(H₂O H⁺+OH^-)向左移动且溶液呈酸性的是（    ）

配制硫酸铝溶液时，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的（    ）

向盛有Ca(OH)₂悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线（    ）

25℃时，下列溶液中，酸性最强的是（    ）

某浓度的HF溶液中存在平衡：HF H⁺+F^- ， 若要增大F^-的浓度，同时减小H⁺的浓度，可以采取的方法是（    ）

下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（    ）

a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（ ）

某温度下，水的离子积常数K_w=1×10^-13。在该温度下，将pH=4的H₂SO₄溶液与pH=11的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H₂SO₄与NaOH溶液的体积之比为（ ）

贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是（    ）

用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是（    ）

在一定温度下，弱碱(CH₃NH₂)在水溶液中的电离方程式为CH₃NH₂+H₂O CH₃NH +OH^- ， 下列说法正确的是（    ）

某科研小组为了探究久置空气中某浓度氢氧化钠溶液(250mL)的组分，往溶液中滴入2mol·L^-1的稀盐酸，反应中生成CO₂的物质的量随加入稀盐酸的体积如图所示，下列说法正确的是（ ）

在某温度下，往20mL0.2mol·L^-1H₂O₂溶液中滴入几滴FeSO₄溶液，发生催化分解，测得不同时刻生成O₂的体积(标准状况下)如表：

t/min	0	2	4	8
V(O2)/mL	0	22.4	33.6	36.4

下列说法正确的是（    ）(忽略溶液的体积变化)

现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.2mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，乙为0.2mol·L^-1的硫酸氢钠溶液，丙为pH=2的CH₃COOH(常温下CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5)溶液。回答下列问题：

烟道气中的SO₂是主要的大气污染物之一，可用氧化还原滴定法测定其含量。

已知在容积为2.0L的恒容密闭容器中存在可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+W(g)。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	300	500	700	900
平衡常数

回答下列问题：

二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。