河北省张家口市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试题

某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，则溶于水时化学键被破坏的是（ ）

下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）

下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）

下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）

反应SiCl₄(g)+2H₂(g) Si(s)+4HCl(g)△H>0，可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（ ）

在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L^-1草酸至0.01mol·L^-1 ， 随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。

已知：①C₄H₁₀(g)+ O₂(g)=C₄H₈(g)+H₂O(g)△H=-119kJ·mol^-1

②H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)△H₂=-242kJ·mol^-1

丁烷(C₄H₁₀)脱氢制丁烯(C₄H₈)的热化学方程式为C₄H₁₀(g) C₄H₈(g)+H₂(g)△H₃。

下列叙述正确的是（ ）

一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（   ）

对于反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)△H<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（ ）

(t₁时刻v_正=v_逆；t₁时改变条件，t₂时重新建立平衡)

COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO₂从而引起大气污染。利用H₂还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保要求，相关反应为H₂(g)+COS(g)=H₂S(g)+CO(g)。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的△H为（ ）

化学键	H—H	C=O	C=S	H—S	C O
E/kJ·mol-1	436	745	577	339	1072

反应Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法错误的是（ ）

将A(g)和B(g)充入恒温密闭容器，发生反应A(g)+B(g) 3C(g) △H＜0；恒容条件下平衡时A(g)的转化率为α₁；若初始条件相同，恒压条件下进行上述反应，平衡时A(g)的转化率为α₂。α₁与α₂的关系正确的是（ ）

加热N₂O₅依次发生的分解反应为：①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g)，②N₂O₃(g) N₂O(g)+O₂(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N₂O₅ ， 加热到t℃，达到平衡状态后O₂为9mol，N₂O₃为3.4mol。则平衡时N₂O₅(g)的转化率为（ ）

在一定温度下，H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

已知25℃时部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离常数	K=1.75×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=3.0×10-8

下列叙述错误的是（ ）

用CO合成甲醇(CH₃OH)的热化学方程式为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。按要求回答下列问题：

氨是工农业生产中重要的基础物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附-解离-反应-脱附等过程，如图为N₂和H₂在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图(部分数据略)，其中吸附在催化剂表面的微粒用“*”标注。

最近有媒体报道，北极圈有大量甲烷释放出来，由此带来的灾难可能不可估量。但甲烷的合理利用可以给人类带来福利，因为甲烷是重要的燃料和工业原料。回答下列问题：

按要求回答下列问题。