单选题
某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，则溶于水时化学键被破坏的是（ ）
- A、 乙醇
- B、 干冰
- C、 蔗糖
- D、 硫酸钠
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
- A、 H2CO3
2H++CO
- B、 Ba(OH)2
- C、 NaHCO3=Na++H++CO
- D、 AlCl3=Al3++3Cl－
下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
- A、 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)△H>0
- B、 3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)
- C、 COCl2(g)
- D、 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H<0
下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
- B、 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
- C、 H2、I2(g)、HI混合气体加压后颜色变深
- D、 工业制硫酸中，SO2氧化成SO3 ， 往往需要使用催化剂
反应SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)△H>0，可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
- A、 反应物的总能量高于生成物的总能量
- B、 该反应的平衡常数K=
- C、 其他条件不变，加入合适催化剂可加快反应速率，同时提高Si的产量
- D、 升温或加压均可增大SiCl4的转化率
在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L-1草酸至0.01mol·L-1 ， 随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、 c(H+)
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：①C4H10(g)+ O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H=-119kJ·mol-1
②H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1
丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g) C4H8(g)+H2(g)△H3。
下列叙述正确的是（ ）
- A、 △H3=-123kJ·mol-1
- B、 其他条件不变时，反应平衡后升高温度，能提高该反应中丁烯产率
- C、 恒温恒容条件下，反应平衡后再充入C4H10(g)，混合气体中丁烯的百分含量增大
- D、 其他条件不变时，反应平衡后增大压强，能提高该反应中丁烯产率
一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
- A、 该反应的化学方程式为3B+4C=6A+2D
- B、 从反应开始到1 s时，v(A)=v(C)
- C、 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
- D、 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
对于反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（ ）
(t1时刻v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)
- A、 加入催化剂
- B、 增加SO3浓度
- C、 升高温度
- D、 增大压强
COS(结构式为O=C=S)是煤气中主要的含硫杂质之一，煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。利用H2还原法脱除煤气中COS可能使工业气体总含硫量降至环保要求，相关反应为H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)。已知断裂1mol化学键所需的能量如表所示。则该反应的△H为（ ）
| 化学键 | H—H | C=O | C=S | H—S | C |
| E/kJ·mol-1 | 436 | 745 | 577 | 339 | 1072 |
- A、 +8kJ·mol-1
- B、 -8kJ·mol-1
- C、 +347kJ·mol-1
- D、 -347kJ·mol-1
反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法错误的是（ ）
- A、 反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动
- B、 反应达到平衡后，向体系中加入NaOH溶液，平衡逆向移动
- C、 该反应的化学平衡常数表达式为K=
- D、 温度不变时，
为定值
将A(g)和B(g)充入恒温密闭容器，发生反应A(g)+B(g) 3C(g) △H＜0；恒容条件下平衡时A(g)的转化率为α1；若初始条件相同，恒压条件下进行上述反应，平衡时A(g)的转化率为α2。α1与α2的关系正确的是（ ）
- A、 α1>α2
- B、 α1=α2
- C、 α1<α2
- D、 无法确定
