山西省太原市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-05

期中考试

单选题

华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是（）

A	日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈(唐)	诗中包含了丁达尔效应
B	高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻(宋)	文中提到的“脂水”是指油脂
C	水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出(明)	这段记载中，涉及氧化还原反应
D	百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排(清)	制玻璃的某成分可用于制造光导纤维

下列化学用语和化学符号使用正确的是（）

A、次氯酸的结构式：H-Cl-O

B、 CCl₄的比例模型：

C、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺＋HCO $\text{[math]}$

D、氨基的电子式：

下列说法正确的是（）

A、稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质

B、二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

C、 “华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅

D、 “火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质

将NaCl 溶于水配成 1 mol·L^-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是（）

A、 a 离子为 Na⁺

B、溶液中含有 N_A个Na⁺

C、水合 b 离子的图示不科学

D、某温度测定该 NaCl 溶液 pH 小于 7 是由于 Cl^-水解导致

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 100g质量分数为46%的CH₃CH₂OH溶液中所含氢原子数为6N_A

B、标准状况下，11.2LHF所含的原子总数为N_A

C、常温下，100mL1 mol∙L⁻¹AlCl₃溶液中Al³⁺离子总数等于0.1N_A

D、含1molNH₄Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 $\text{[math]}$ 数目为N_A

下列叙述错误的是（）

A、 10mL质量分数为98%的H₂SO₄ ，用10mL水稀释后H₂SO₄的质量分数大于49%

B、配制0.1 mol•L^﹣¹的Na₂CO₃溶液480mL，需用500mL容量瓶

C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配溶液浓度偏小

D、同温同压下20mL CH₄和60 mLO₂所含的原子数之比为5：6

运用元素周期律分析下列推断，错误的是（）

A、 Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)₂

B、 H₃BO₃的酸性与H₂SiO₃接近

C、氧化硼可能与氢氟酸发生反应

D、 HCl的还原性比H₂S强，是因为Cl的非金属性比S强

下列说法正确的是（）

A、 H₂O分子间存在氢键，所以H₂O比H₂S稳定

B、 He、CO₂和CH₄分子中都存在共价键

C、 PCl₅中各原子的最外层均达到8电子稳定结构

D、 NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键

关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）

①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物 ②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应

2020年新型冠病毒疫情在全世界爆发，化合物

可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是（）

A、原子半径：X>Y>Z

B、该化合物中Z的化合价均呈-2价

C、元素的非金属性：X>Z

D、 Z的简单阴离子比Na的简单阳离子半径大

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、 Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-

B、向NaAlO₂溶液中加入NaHCO₃溶液： $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O=CO₂↑+Al(OH)₃↓

C、 Cl₂通入FeI₂溶液中，可能存在反应：4Cl₂+6I^-+2Fe²⁺=2Fe³⁺+3I₂+8Cl^-

D、同浓度同体积的NH₄HSO₄溶液与NaOH溶液混合： $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃·H₂O

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、能使甲基橙变红的溶液中：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

B、 c(NO $\text{[math]}$ )=1mol·L^-1的溶液中：H⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-

C、中性溶液中：NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ =1×10¹²的溶液中：K⁺、Na⁺、S₂O $\text{[math]}$ 、F^-

如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、 A作肥料时不适合与草木灰混合施用

B、同主族元素的氢化物中B的沸点最低

C、 C一般用排水法收集

D、 D→E的反应可用于检验D

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列说法正确的是（）

A、步骤①是指蒸发结晶

B、步骤⑤是先通CO₂再通NH₃

C、在步骤②、③、④中，溴元素均被氧化

D、制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH₄HCO₃

用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A、加热装置I中的烧杯分离I₂和高锰酸钾固体

B、用装置II验证二氧化硫的漂白性

C、用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D、用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

LiFePO₄是锂离子电池常用的正极材料，由FePO₄制备LiFePO₄的反应为2FePO₄＋Li₂CO₃＋H₂C₂O₄ $\text{[math]}$ 2LiFePO₄＋H₂O＋3CO₂↑。下列说法错误的是（）

A、 LiFePO₄中铁的化合价为＋2

B、生成1molLiFePO₄时，该反应转移2mol电子

C、该反应中H₂C₂O₄是还原剂，FePO₄是氧化剂

D、该反应中CO₂是氧化产物，LiFePO₄是还原产物

某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO₃粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO₂已全部排出)。下列说法错误的是（）

A、缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO₂全部鼓入到C装置中被吸收

B、 A装置和D装置都是为了防止空气中的CO₂气体进入C 装置而产生误差

C、为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

D、若CaCO₃样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO₃的纯度为 $\text{[math]}$

硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H₂SeO₃)和少量硒酸(H₂SeO₄)，富集后再将它们与盐酸共热，将H₂SeO₄转化为H₂SeO₃ ，主要反应为2HCl＋H₂SeO₄=H₂SeO₃＋H₂O＋Cl₂↑，然后向溶液中通入SO₂将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为（）

A、 H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱

B、 H₂SeO₃的氧化性比SO₂弱

C、 H₂SeO₄的氧化性比H₂SeO₃强

D、析出1mol硒，需亚硒酸、SO₂和水各1mol

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的液体	b中的物质	c中收集的气体	d中的液体
A	浓氨水	碱石灰	NH₃	H₂O
B	浓硝酸	Cu	NO₂	H₂O
C	浓硫酸	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液
D	稀硝酸	Cu	NO	NaOH溶液

甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO $\text{[math]}$ 离子中的两种组成(可重复选用)，可以发生如图转化，下列说法正确的是（）

A、甲为AlCl₃ ，乙为NaHCO₃

B、溶液丙中还可以大量共存的离子有：I^-、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

C、在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

D、白色沉淀A可能溶解在溶液D中

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A和D也可以形成离子化合物。下列说法错误的是（）

A、原子半径：D>E>B>C

B、 A与其他四种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

C、最高价含氧酸的酸性：E>B

D、化合物DCA，DEC的水溶液均显碱性

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、Al³⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如图的实验。已知：3NO $\text{[math]}$ +8Al+5OH^-+2H₂O $\text{[math]}$ 3NH₃↑+8AlO $\text{[math]}$ 根据实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是（）

A、不能确定试样中是否含Al³⁺

B、试样中肯定存在NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺和SO $\text{[math]}$ 其他离子都不能确定

C、要确定试样中是否有Na⁺存在，可做焰色试验，若焰色为紫色，则存在Na⁺

D、沉淀2只可能是碳酸钡

向100mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

A、 a点时溶液中阳离子为Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺

B、 b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu²⁺=Cu＋Fe²⁺

C、 c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol·L^－¹

D、原溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量浓度之比为1∶1

综合题

图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

亚硝酸钠(NaNO₂)易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

工业流程题

以粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、SiO₂ ，还含少量Fe₂O₃等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：

我国科学家在水中将N₂和CO₂进行电化学耦合以合成CO(NH₂)₂(尿素)，其催化剂由TiO₂纳米薄片与Pd-Cu合金纳米颗粒组成，其过程如图所示。

高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C₃H₆)和苯合成。合成G的流程如图：

已知：①B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰

②CH₃Cl+NaCN $\text{[math]}$ CH₃CN+NaCl

③CH₃CN $\text{[math]}$ CH₃COOH

④ $\text{[math]}$

请回答下列问题：

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