山西省运城市2020-2021学年高三上学期化学期中考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期中考试

单选题

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A、司母戊鼎是青铜制品

B、燃料的脱硫、脱氮都是减少酸雨产生的措施

C、太阳能电池是利用高纯单质硅将光能直接转换为电能

D、二氧化氯（ClO₂）具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒

利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是（）

A、加热熔融的纯碱固体

B、收集CO₂

C、配制一定物质的量浓度的H₂SO₄溶液

D、测量氨气的体积

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1 mol ²D₂O比1 mol ¹H₂O多2N_A个质子

B、 16.25 g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A

C、 1 mol Li在空气中充分燃烧生成Li₂O₂ ，转移电子数为2N_A

D、 0.1 mol H₂和0.1 mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

下列有关反应涉及离子方程式正确的是（）

A、用烧碱溶液除去铁粉中的铝粉：Al＋2OH^-= $\text{[math]}$ ＋H₂↑

B、向明矾[KAl(SO₄)₂]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至Al³^＋恰好沉淀完全： 2Al³^＋＋3SO $\text{[math]}$ ＋3Ba²^＋＋6OH^-=2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C、向NaClO溶液中通入过量SO₂：ClO^-＋H₂O＋SO₂=HClO＋HSO $\text{[math]}$

D、向Na₂S₂O₃溶液中加入足量稀硫酸：S₂O $\text{[math]}$ ＋2SO $\text{[math]}$ ＋6H^＋=4SO₂↑＋3H₂O

交叉偶联的反应机理如图，图中R为烃基，Ph为苯基。下列说法错误的是（）

A、 ●CH₂R是反应的中间体

B、循环产物Ni呈现的化合价有3种

C、反应过程中Ni的成键数目发生变化

D、交叉偶联的总反应为RCH₂I+PhI+Mn $\text{[math]}$ PhCH₂R+MnI₂

下列有关实验操作说法正确的是（）

A、渗析使用的半透膜是一种离子交换膜

B、蒸馏实验结束后，先停止加热，再停止通冷凝水

C、分液操作时，从下口先放出下层液体，紧接着放出上层液体

D、中和热的测定中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量NaOH溶液的温度

某溶液中只可能含有K^＋、Al³^＋、Br^－、OH^－、CO

中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

下列实验的现象与对应结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液	产生白色沉淀	AlO $\text{[math]}$ 结合H⁺的能力比CO $\text{[math]}$ 强
B	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X	有白烟产生	X一定是浓盐酸
C	向某溶液中滴加几滴FeCl₃溶液	溶液变红	溶液中一定含有KSCN
D	用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应	火焰为黄色	说明一定含有钠元素

已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl₂中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl₂＋H₂SO₄（浓）＝CaSO₄＋Cl₂↑＋H₂O。下列说法正确的是（）

A、 CaOCl₂中含有共价键

B、 CaOCl₂中的两种酸根阴离子分别为Cl^－和O²^－

C、在上述反应中，浓硫酸体现氧化性

D、每转移0.1 mol电子，则生成2.24 L Cl₂

下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）

	a	b	c	d
①	Si	SiO₂	H₂SiO₃	Na₂SiO₃
②	Al	AlCl₃	NaAlO₂	Al（OH）₃
③	Cu	CuO	Cu(OH)₂	CuSO₄
④	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W^－能与水反应生成W₂ ， Y、Z同主族，其原子L电子层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Z＞X＞Y

B、 W、X、Y三者可形成离子化合物

C、简单氢化物的沸点：Z＞Y

D、 X的氢化物易溶于水，其水溶液呈碱性

下列说法正确的是（）

A、吸热反应一定需要加热才能进行

B、已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H>0，则金刚石比石墨稳定

C、已知2CO₂（g）＝2CO（g）＋O₂（g） △H＝＋566 kJ/mol则CO的燃烧热△H＝－283.0 kJ/mol

D、已知C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g） △H₀；C（s）＋ $\text{[math]}$ O₂（g）＝CO（g） △H₂ ，则△H₁>△H₂

全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、放电时，电流由X电极经用电器、Y电极、H₂SO₄溶液回到X电极

B、放电过程中，Y极发生氧化反应

C、充电时，X电极反应式：VO²^＋－e^－＋H₂O＝VO $\text{[math]}$ ＋2H^＋

D、充电时，每转移1 mol电子，左池溶液中n（H^＋）的变化量为2 mol

四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。在650-850℃高温下，将Cl₂通入TiO₂和炭粉的混合物可得到TiCl₄和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl₄的部分装置，下列说法正确的是（）

A、装置A同样适合实验室制备氨气

B、装置B中试剂是饱和食盐水，其作用是除HCl气体

C、装置C处发生的反应的化学方程式为2Cl₂+C+TiO₂ $\text{[math]}$ TiCl₄+CO₂

D、装置D处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管

已知碳酸锂在水中的溶解度随温度的升高而减小，利用废旧电池正极片（LiFePO₄、Al箔和炭黑等）制取Li₂CO₃的工艺流程如图所示

下列说法错误的是（）

A、 LiFePO₄中Fe的化合价为＋2价

B、上述流程中至少需要进行4次过滤操作

C、 “氧化”操作后所得溶液中含有三种阳离子

D、 “沉锂”时生成的Li₂CO₃适合用冷水洗涤

在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl₃（g） $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂（g）＋SiCl₄（g）。在323K和343K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是（）

A、 323K时，缩小容器体积一半，正逆反应的速率不改变

B、 343K时，向容器内通入Ar或分离出SiCl₄都可提高SiHCl₃的转化率

C、 343K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02

D、 a点所在曲线对应的温度为343K，该反应的正反应为放热反应

综合题

廿氨酸亚铁[（NH₂CH₂COO）₂Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO₃与甘氨酸（NH₂CH₂COOH）制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.4 g FeCO₃和200 mL 1.0 mol·L^－¹甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

II.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。

从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO₂)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：

回答下列问题：

合成氨反应是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。

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