山西省太原市2020-2021学年高二上学期化学期中考试试题（理）

2020年7月，由“长征五号”运载火箭搭载的我国首个火星探测器“天问一号”成功发射。该火箭使用的无毒燃料是液氢和航天煤油，下列说法错误的是（   ）

下列电离方程式正确的是（    ）

下列措施与控制化学反应速率无关的是（    ）

下列事实一定能说明亚硝酸(HNO₂)是弱电解质的是（    ）

①常温下HNO₂溶液中存在的微粒有：H⁺、NO 、HNO₂ ， OH^－、H₂O

②用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗

③10mL1 mol∙L⁻¹HNO₂溶液恰好与10mL1 mol∙L⁻¹NaOH溶液完全反应

④0.1 mol∙L⁻¹HNO₂溶液的c(H⁺)＜0.1 mol∙L⁻¹

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

下列反应的反应热属于燃烧热的是（    ）

环戊二烯( )是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：

① (g)= (g)+H₂(g)△H₁=+100.3kJ·mol^-1

②H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)△H₂=-11.0kJ·mol^-1

则反应 (g)+I₂(g)= (g)+2HI(g)的△H等于（    ）

我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的△H等于（    ）

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/(kJ•mol-1)	412	348	612	436

下列关于平衡常数的说法正确的是：（   ）

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)，下列判断正确的是（    ）

已知反应：2NO(g)+Br₂(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol^-1(a>0)，其反应机理如下：

①NO(g)+Br₂(g)=NOBr₂(g) △H₁快反应；

②NO(g)+NOBr₂(g)=2NOBr(g) △H₂慢反应。

下列说法错误的是（    ）

某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是（    ）

一定温度和压强下，当△H－T△S＜0时，反应能自发进行。下列反应△H＞0，△S＞0的是（    ）

一定条件下的密闭容器中：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)△H=－905.9 kJ∙mol⁻¹ ， 下列叙述正确的是（    ）

可逆反应： 在恒容容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成 的同时生成

②单位时间内生成 的同时生成

③用 、 、 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O⇌2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺。用K₂Cr₂O₇溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法错误的是（    ）

电解质溶液的导电能力(用电导率表示，且电导率越大溶液的导电能力越强)与很多因素有关，其中之一是离子的种类，如图所示(HAc代表醋酸)。下列说法正确的是（    ）

由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是（    ）

弱酸	HClO	H2CO3
电离常数(25℃)	K=3.2×10-8	K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11

碳酸钠作为固硫剂并用氢气还原辉钼矿(主要成分为MoS₂)的原理为MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s) Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s)。实验测得平衡时气体的体积分数随温度变化曲线如图，已知A点压强为0.1MPa，则该点对应的平衡常数K_p为（ ）
(提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

T℃时，将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化，下列说法正确的是（    ）

在一定温度下，将4.0molSO₂与2.0molO₂的混合气体充入容积为2L的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，经过2min达到平衡状态，SO₂的平衡转化率为90.0%。

            

能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO₂和NO的工艺，其氧化过程的反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应I：NO(g)+O₃(g) NO₂(g)+O₂(g)△H₁=-200.9kJ·mol^-1 ， E₁=3.2kJ·mol^-1

反应II：SO₂(g)+O₃(g) SO₃(g)+O₂(g)△H₂=-241.6kJ·mol^-1 ， E₂=58kJ·mol^-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O₃(g) 3O₂(g)。

保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO₂的模拟烟气和4.0molO₃ ， 改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO₂的转化率如图所示：

某兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/(mol•L-1)	体积/mL	浓度/(mol•L-1)	体积/mL
①	0.10	2.0	0.01	3.0	25
②	0.20	2.0	0.01	3.0	25
③	0.20	2.0	0.01	3.0	50

某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，在室温下向2mL0.001mol·L^-1KMnO₄溶液中分别加入不同浓度的草酸溶液2mL，实验结果如图1；若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001mol·L^-1KMnO₄溶液，实验结果如图2。回答有关问题：

已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为：Mn(VII)(VII表示价态，下同) Mn(VI) Mn(IV) Mn(III) Mn(III)(C₂O₄)_n^3-2n2(红色)→Mn(II)+2nCO₂