单选题
如图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于1／5，针对这一事实，下列做法和想法不可取的是（ ）
- A、 查看实验装置是否漏气
- B、 将红磷改成木炭后重新实验
- C、 实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽
- D、 实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足
下列4个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）
- A、 加热氯酸钾制取氧气
- B、 二氧化锰与氯酸钾共热时二氧化锰的质量分数随反应时间的变化图象
- C、 红磷在密闭容器中燃烧时容器内物质的质量变化
- D、 红磷在密闭容器中燃烧时氧气含量的变化情况
在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（ ）
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量（g） | 10 | 16 | 0 | 0 |
反应中质量（g） | m2 | 1.6 | ||
反应后质量（g） | m1 | 0 | 15.2 | 6.4 |
- A、 m1 的值是 4.4
- B、 m2 的值是 4
- C、 甲和乙是反应物
- D、 甲、丁间反应的质量比为 7∶8
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（ ）
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 20 | 4 | 20 | 20 |
反应后质量/g | 2 | 待测 | 32 | 26 |
- A、 该反应中甲、丙、丁参与反应的质量比为1：16:13
- B、 乙在该反应中一定是催化剂
- C、 待测质量为2 g
- D、 该反应一定是分解反应
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，它们的质量如白色条形图所示，反应结束后，它们的质量如黑色条形图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 该反应为化合反应
- B、 丙一定是该反应的催化剂
- C、 甲、乙的相对分子质量之比一定为2∶3
- D、 反应过程中甲和丁变化的质量比为2∶1
有A、B两种混合粉末，质量分别为m1、m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为w克(已知：KHCO3＋HCl=KCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O)。下列说法正确的是（ ）
- A、 25m1＝21m2
- B、 混合物A中CaCO3和KHCO3的质量比一定为1∶1
- C、 m1＝m2
- D、 混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比可为任意比
下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
- A、 不使用催化剂，物质就不能发生化学反应
- B、 催化剂只能加快反应速率
- C、 催化剂能改变其它物质的反应速率
- D、 用催化剂将水变成汽油
如右图，某同学用燃烧红磷的方法测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5，对此，你认为下列做法或想法不可取的是（ ）
- A、 查看实验装置是否漏气
- B、 将红磷改成木炭后重新实验
- C、 实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽
- D、 实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足
在科学活动周中，某校兴趣小组同学在（培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究）课题组老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是（ ）
- A、 反应容器体积小，药品消耗少
- B、 装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
- C、 白磷比红磷着火点高，使用更安全
- D、 容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量
30克不纯的铁与足量的稀盐酸反应，产生了1克氢气，则该铁样品中含的杂质可能是（ ）
- A、 Cu
- B、 Mg
- C、 Al
- D、 Na
现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（ ）
- A、 碳酸钠消耗的氯化氢多
- B、 碳酸钠生成的二氧化碳多
- C、 碳酸氢钠消耗的氯化氢多
- D、 碳酸氢钠生成的二氧化碳多
已知：2KClO3
2KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
- A、 固体中氧元素的质量
- B、 生成O2的质量
- C、 固体中MnO2的质量
- D、 固体中钾元素的质量
在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法不正确的是（ ）
物质 | a | b | c | d |
反应前的质量/g | 30 | 20 | 10 | 15 |
反应后的质量/g | X | y | 0 | 10 |
- A、 参加反应的c与d的质量比为2：1
- B、 x的取值范围：0≤x≤30
- C、 当y≤20时，该反应一定是化合反应
- D、 x+y=65
在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是（ ）
甲的质量/g | 乙的质量/g | 丙的质量/g | 丁的质量/g | |
反应前 | 64 | 10 | 1 | 16 |
t时刻 | 32 | a | ||
反应后 | 0 | 54 | b | 0 |
- A、 乙和丙为生成物
- B、 a等于32
- C、 b等于37
- D、 该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：2
质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（ ）
- A、 FeS
- B、 Fe2S3
- C、 FeO
- D、 FeS2
在反应2A＋3B=2C＋4D中，若 A、B、C、D的质量比为8∶12∶11∶9，则A、B、C、D的相对分子质量之比为（ ）
- A、 8∶12∶11∶9
- B、 16∶36∶22∶36
- C、 16∶16∶22∶9
- D、 2∶3∶2∶4
在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（ ）
- A、 若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
- B、 B与D的相对分子质量之比是16：9
- C、 同时生成D的质量是9克
- D、 反应中，A与C的质量之比是8：11
如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是（ ）
- A、 b导管连接供给氧气的钢瓶
- B、 a导管连接病人吸氧气的塑胶管
- C、 该装置可用来观察是否有氧气输出
- D、 该装置不能用来观察输出氧气的速度
下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是（）
- A、 2H2O2
2H2O+O2↑ - B、 2KClO3
2KCl+3O2↑ - C、 2H2O
2H2↑+O2↑ - D、 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是（）
- A、 该反应为置换反应
- B、 X中一定含有碳、氢两种元素
- C、 表中“待测”值为5
- D、 反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是（ ）
- A、 固体中氧元素的质量
- B、 生成O2的质量
- C、 固体中MnO2的质量
- D、 固体中钾元素的质量分数
把盛有水的纸盒放在火上烧水，烧开了纸盒仍不会烧着这是因为（ ）
- A、 水能够灭火，所以纸盒不会烧着
- B、 火焰的温度较低，低于纸的着火温度
- C、 纸的着火温度较高，高于水的沸点
- D、 水善于将热量迅速向外散发，所以纸盒不会烧着
