备考2021年高考化学二轮专题第4讲反应热

作者UID:7125502

日期: 2024-06-25

二轮复习

单选题

下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是（）

①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁借光。

合成氨用的H₂可以CH₄为原料制得：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是（）

A、 ΔH＜0 ΔS＜0

B、 ΔH＞0 ΔS＜0

C、 ΔH＜0 ΔS＞0

D、 ΔH＞0 ΔS＞0

已知可逆反应：aA+bB $\text{[math]}$ cC在不同温度下反应相同的时间，物质的质量分数A%和C%变化曲线如图所示，下列说法一定正确的是（）

A、该反应的正反应是吸热反应

B、增大压强，平衡向正反应方向移动

C、该反应在T₂温度时达到化学平衡

D、该反应在T₁温度时正、逆反应速率相等

N₂O和CO是环境污染性气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理为N₂O(g) + CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + N₂(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法错误的是（）

A、 ΔH = ΔH₁+ ΔH₂

B、 ΔH = −226 kJ/mol

C、该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D、为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt₂O⁺和 Pt₂O₂⁺

下列有关中和热概念、中和热测定实验（如图）的说法正确的是（）

A、已知在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq) =H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol^－¹ ，则有 $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)＋ $\text{[math]}$ Ba(OH)₂(aq)= $\text{[math]}$ BaSO₄(s)＋H₂O(l) △H=－57.3kJ·mol^－¹

B、已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) △H=－114.6kJ·mol^－¹ ，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol^－¹。

C、中和热测定实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D、酸碱混合时，量筒中的NaOH溶液应分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中，并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌。

下列有关说法中正确的是（）

A、 2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0

B、反应NH₄Cl(s)=NH₃(g)+HCl(g)的ΔS < 0

C、若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D、加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A、 2C₂H₂(g)+5O₂(g) =4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=－2b kJ·mol^-1

B、 2C₂H₂(g)+5O₂(g) =4CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－4b kJ·mol^-1

C、 C₂H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) =2CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=－2b kJ·mol^-1

D、 2C₂H₂(g)+5O₂(g) =4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+4b kJ·mol^-1

化学反应N₂+3H₂2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A、 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(l) ΔH=(a-b-c)kJ·mol^-1

B、 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=(b+c-a)kJ·mol^-1

C、 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol^-1

D、 N₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ NH₃(g) ΔH=(b+c+a)kJ·mol^-1

已知：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)，ΔH=－572kJ/mol；H—H键的键能为436kJ/mol；O=O 键的键能为498kJ/mol，则H₂O分子中O—H键的键能为（）

A、 485.5 kJ/mol

B、 610 kJ/mol

C、 917 kJ/mol

D、 1220 kJ/mol

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A、 HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ·mol⁻¹ ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol⁻¹

B、甲烷的标准燃烧热ΔH=－890.3kJ·mol⁻¹ ，则CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＜－890.3kJ·mol⁻¹

C、已知：500℃、30MPa下，N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=－92.4kJ·mol⁻¹；将1.5molH₂和过量的N₂在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D、 CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol⁻¹ ，则2CO₂(g) =2CO(g)+O₂(g)反应的△H=+566.0 kJ·mol⁻¹

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向1L $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关系正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应 $\text{[math]}$ 中的能量变化如图所示

C、 $\text{[math]}$ 转变成 $\text{[math]}$ 的过程一定要吸收能量

D、根据 $\text{[math]}$ 推知反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

填空题

碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。

已知：2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂(g) △H₁=－566kJ·molˉ¹

H₂O(g)+CO(g) = H₂(g)+CO₂(g) △H₂=－41kJ·molˉ¹

CO(g)+2H₂(g) = CH₃OH(g) △H₃=－107kJ.molˉ¹

则CH₃OH(g)+O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(g) △H=kJ·molˉ¹

在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。

实验探究题

某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。

综合题

二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。 CO₂和H₂在铁系催化剂作用下发生化学反应：

I.2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g)ΔH₁

II．CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)ΔH₂＞0

请回答下列问题：

按要求回答下列问题。

减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

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