单选题
下列说法正确的是（ ）
- A、 氯水具有杀菌、漂白作用是因为Cl2具有强氧化性
- B、 氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉
- C、 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
- D、 往饱和碳酸钠溶液中通入CO2气体，无明显现象
下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
- A、 制取二氧化硫
- B、 验证漂白性
- C、 验证氧化性
- D、 尾气处理
实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述错误的是（ ）
- A、 本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热
- B、 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液
- C、 氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气
- D、 装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O
下列变化过程中不能直接实现的是（ ）
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
- A、 ④→⑤
- B、 ①→②
- C、 ③→④
- D、 ②→③
中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证HCl的极易溶于水。喷泉结束后，溶液占烧瓶体积的 
，下列有关说法错误的是（ ）
- A、 用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉
- B、 选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验
- C、 实验结果说明，原烧瓶内收集到的HCl气体占烧瓶总体积的
- D、 反应结束后，烧瓶中的盐酸溶液浓度为
mol/L
某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（ ）
- A、 该实验说明Cl2分子具有漂白性
- B、 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
- C、 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
- D、 若用久置的氯水进行实验，现象相同
有关下图海洋中部分资源的利用的说法错误的是（ ）
- A、 工业上用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
- B、 用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2 ， 需在HCl气流中加热脱水
- C、 SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
- D、 粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯
在标准状况下，将O2和NO按体积比3：4充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（ ）
- A、
mol/L
- B、
mol/L
- C、
mol/L
- D、
mol/L
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（ ）
- A、 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
- B、 在Z导管出来的气体中无二氧化碳
- C、 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
- D、 在Z导管口有红棕色气体出现
如图在A处通入 Cl2 ， 当关闭B阀时，C处湿润的红色布条没有明显变化，当打开B阀时，C处湿润的红色布条逐渐褪色，则D瓶中所装的液体是（ ）
- A、 水
- B、 浓硫酸
- C、 NaOH溶液
- D、 NaCl溶液
下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的为（ ）
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4
③向石灰水中通入CO2至过量
④CaCl2溶液中通入CO2至过量
- A、 ①④
- B、 ②③
- C、 ①②④
- D、 ③
浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（ ）
- A、 对比①和②可以说明还原性Br->Cl-
- B、 ①和③相比可说明氧化性Br2>SO2
- C、 ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4>HCl
- D、 ③中浓H2SO4被还原成SO2
