高中化学人教版（2019）必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物

SO₂可用作红酒的防腐剂。下列关于SO₂的叙述错误的是（   ）

下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是 （   ）

①用铁槽车盛装浓硫酸

②铜片与浓硫酸共热制备SO₂

③浓硫酸与碘化钠固体共热

④浓硫酸吸收NH₃

⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生

⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶

⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯

⑧浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯

含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（ ）

(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应： 4 (NH₄)₂SO₄=N₂↑+6 NH₃↑+ 3SO₂↑+ SO₃↑+ 7H₂O， .将反应后的气体通入一定量的BaCl₂溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）

几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)。下列说法错误的是（   ）

 SO₂ Na₂SO₃ 溶液 Na₂SO₄溶液

某兴趣小组用如图所示的装置探究SO₂气体的还原性，下列说法错误的是（   ）

下列反应中，浓H₂SO₄既表现强氧化性又表现酸性的是（ ）

白色固体Na₂S₂O₄常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃ ， 和SO₂。下列关于Na₂S₂O₄的说法不正确的是（ ）

下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）

0.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为（mol）（   ）

下列五种有色溶液与SO₂作用,均能褪色，其实质相同的是 （    ）

①品红溶液  ②KMnO₄酸性溶液  ③溴水  ④滴有酚酞的NaOH溶液  ⑤淀粉碘溶液

下列7种溶液中，通入足量的SO₂气体，溶液变浑浊的有（   ）

①Na₂S溶液②Na₂SiO₃溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)₂溶液⑤Ba(NO₃)₂溶液

⑥BaCl₂溶液⑦酸性KMnO₄溶液

某同学利用下图装置探究SO₂的性质。

下列有关反应的方程式，错误的是（    ）

检验某溶液中是否含有 的方法是（   ）

实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

已知：2Fe+6H₂SO₄(浓) Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。某学习小组对铁丝（含杂质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。

某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

【查阅资料】

Ⅰ．Na₂S₂O₃·5H₂O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成；

Ⅱ．向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃。

根据题意，填写下列空白。

黄铁矿主要成分是 FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol·L^-1的 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K₂Cr₂O₇标准溶液 20.00mL。