初中化学沪教版（上海）九年级下学期 第6单元 6.1 奇光异彩的金属

下列说法中正确的是（   ）

同学们对金属N的活动性进行探究发现：将金属N放入稀盐酸中，有气泡产生（生成NCl₂），将金属N放入ZnSO₄溶液中无明显变化。下列化学方程式书写错误的是（   ）

根据下图所示实验，下列说法错误的是（ ）

向含有FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（ ）。

某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2价的金属硫酸盐，反应情况如图所示。下列对该图像的理解正确的是（ ）。

实验室欲测定一包黄铜样品中锌的质量分数(假设样品中只含铜和锌)取100g黄铜样品粉末于烧杯中，先加300g稀硫酸，充分反应后过滤得滤液为318.9g，再向滤渣继续滴加相同浓度的稀硫酸至不再产生气泡为止，此时所用稀硫酸的量恰好为100g，则黄铜样品中锌的质量分数为（ ）

有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（   ）

在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（  ）

现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是（  ）

验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法错误的是（  ）

铝、铜、铁是生活中常见的金属。

我国夏商时期工匠们就掌握成熟的炼铜技术。如图为实验室模拟炼铜的两种装置。

①图 A 中生成铜的化学方程式是。实验过程中，先通一段时间CO，再加热的原因是，末端的酒精灯的作用是。

②取用炭粉和氧化铜的仪器是。图 B 实验结束时，若先停止加热，后移出导管，产生的后果是。

③上述两种实验方法，都利用了CO和C的性。

④上述两种实验方法，你认为“图A”或“图B”哪个实验方法更好，你的理由是。

铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。

为防止水体污染并回收金属，某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤得固体和滤液，取少量固体，向其中滴加稀盐酸，请回答下列问题：

金属材料被大量应用于工农业生产和其他领域。请回答：

从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：

某工厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示：

为了测定某银、锌合金（假设合金中只含银和锌）中银的质量分数，某同学称取20g银锌合金粉末进行实验，现将125g稀硫酸分五次加入合金粉末中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
滴入稀硫酸的质量/g	25	25	25	25	25
生成气体的总质量/g	0.05	m	0.15	0.20	0.20

请完成下列问题：