单选题
下列叙述正确的是（ ）
- A、 关于碱金属单质，它们都是电和热的良导体,均为银白色
- B、 H2、D2、T2互为同位素
- C、 碱金属单质都可以保存在煤油中，碱金属单质在空气中加热均可生成多种氧化物
- D、 F2 、Cl2、Br2 、I2单质的颜色随核电荷数的增加而加深
下列物质分离操作错误的是（ ）
- A、 分离豆腐花和豆浆水：过滤
- B、 提取白酒中的乙醇：分液
- C、 除去NaCl溶液中少量KNO3：蒸发结晶，趁热过滤
- D、 利用海水制取蒸馏水：蒸馏
某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（ ）
- A、 此食盐是纯净物
- B、 食盐中加入了碘单质
- C、 所加含碘物质受热易分解
- D、 加碘食盐难溶于水
利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法错误的是（ ）
- A、 工业溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去
- B、 工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
- C、 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
- D、 若提取1 mol Br2 ， 至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
下列说法正确的是（ ）
- A、 ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2＝I2 + 2OH−
- B、 ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出
- C、 ③中得到的上层溶液中含有I−
- D、 操作Z的名称是加热
溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示，下列有关叙述错误的是（ ）
- A、 操作①在坩埚中进行
- B、 操作②③中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
- C、 每消耗1molH2O2转移电子数为2NA
- D、 溶剂X可选用酒精或苯
碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 
形式存在，在海水中主要以 
形式存在，几种粒子与 
之间有以下转化关系：
以下说法错误的是（ ）
- A、 ①中发生的反应是置换反应
- B、
与过量
- C、 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为-1价
- D、 通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2 ， 若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 
已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 
，则下列叙述正确的是（ ）
- A、 原溶液中的Br-一定被氧化
- B、 通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化
- C、 溶液中一定不存在Fe2+
- D、 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，能产生黄色沉淀
某小组比较Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下：
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | |
| 装置 | | | |
| 现象 | 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 | 溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝 | 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 |
下列对实验的分析不合理的是（ ）
- A、 实验1中，白烟是NH4Cl
- B、 根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-
- C、 根据实验3判断还原性：I-＞Br-
- D、 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
