高中化学鲁科版（2019）必修第二册第1章微项目海带提碘与海水提溴

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

同步测试

单选题

下列叙述正确的是（）

A、关于碱金属单质，它们都是电和热的良导体,均为银白色

B、 H₂、D₂、T₂互为同位素

C、碱金属单质都可以保存在煤油中，碱金属单质在空气中加热均可生成多种氧化物

D、 F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的颜色随核电荷数的增加而加深

下列物质分离操作错误的是（）

A、分离豆腐花和豆浆水：过滤

B、提取白酒中的乙醇：分液

C、除去NaCl溶液中少量KNO₃：蒸发结晶，趁热过滤

D、利用海水制取蒸馏水：蒸馏

某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”，由此判断下列说法中正确的是（）

A、此食盐是纯净物

B、食盐中加入了碘单质

C、所加含碘物质受热易分解

D、加碘食盐难溶于水

利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法错误的是（）

A、工业溴中含少量Cl₂ ，可用NaOH溶液除去

B、工业上常利用电解熔融MgCl₂冶炼金属镁

C、富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D、若提取1 mol Br₂ ，至少需要标准状况下44.8 L的Cl₂

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离水和乙醇	分液	水和乙醇的密度不同
C	除去KNO₃固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇(沸点为117.5 ℃)中的乙醚(沸点为34.6 ℃)	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：

下列说法正确的是（）

A、 ①中反应的离子方程式：2I⁻ + H₂O₂＝I₂ + 2OH⁻

B、 ②中分液时含I₂的CCl₄溶液从分液漏斗上口倒出

C、 ③中得到的上层溶液中含有I⁻

D、操作Z的名称是加热

溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示，下列有关叙述错误的是（）

A、操作①在坩埚中进行

B、操作②③中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗

C、每消耗1molH₂O₂转移电子数为2N_A

D、溶剂X可选用酒精或苯

碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，在海水中主要以 $\text{[math]}$ 形式存在，几种粒子与 $\text{[math]}$ 之间有以下转化关系：

以下说法错误的是（）

A、 ①中发生的反应是置换反应

B、 $\text{[math]}$ 与过量 $\text{[math]}$ 发生的反应是 $\text{[math]}$

C、以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为-1价

D、通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂ ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 $\text{[math]}$ 已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 $\text{[math]}$ ，则下列叙述正确的是（）

A、原溶液中的Br^-一定被氧化

B、通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化

C、溶液中一定不存在Fe²⁺

D、若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃ 溶液，能产生黄色沉淀

某小组比较Cl^-、Br^-、I^-的还原性，实验如下：

	实验1	实验2	实验3
装置
现象	溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟	溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝	溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

下列对实验的分析不合理的是（）

A、实验1中，白烟是NH₄Cl

B、根据实验1和实验2判断还原性：Br^-＞Cl^-

C、根据实验3判断还原性：I^-＞Br^-

D、上述实验利用了浓H₂SO₄的强氧化性、难挥发性等性质

综合题

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

海水中溴元素以Br^﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题.

向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

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