江西省新建一中2020-2021学年高二下学期化学开学考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

开学考试

单选题

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

下列方程式书写正确的是（）

A、 Mg(OH)₂的电离方程式：Mg(OH)₂═Mg²⁺ +2OH^-

B、小苏打溶液与少量澄清石灰水反应：HCO₃^- +OH^- +Ca²⁺ ═CaCO₃+H₂O

C、明矾净水原理：Al³⁺+ 3H₂O $\text{[math]}$ Al(OH)₃(胶体)+ 3H⁺

D、 CaCO₃沉淀溶解平衡方程式：CaCO₃(s)═Ca²⁺(aq) +CO₃^2-(aq)

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A、 HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ·mol⁻¹ ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol⁻¹

B、甲烷的标准燃烧热ΔH=－890.3kJ·mol⁻¹ ，则CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＜－890.3kJ·mol⁻¹

C、已知：500℃、30MPa下，N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=－92.4kJ·mol⁻¹；将1.5molH₂和过量的N₂在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D、 CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol⁻¹ ，则2CO₂(g) =2CO(g)+O₂(g)反应的△H=+566.0 kJ·mol⁻¹

下列能用勒夏特列原理解释的是（）

A、溴水中存在下列平衡Br₂+H₂O $\text{[math]}$ HBr+HBrO，加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B、工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

C、 SO₂催化氧化成SO₃的反应，需要使用催化剂

D、 H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色透明溶液：Al³⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、S^2-

B、中性溶液：Al³⁺、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ =1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$

D、 0.1mol·L^-1的NaClO溶液：Mg²⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、SCN^-

下列关于电解质溶液的判断正确的是（）

A、 100℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性

B、将pH=4的 CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C、常温下，CH₃COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

D、向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 $\text{[math]}$ 一定增大

对于可逆反应A(g)+3B(s) $\text{[math]}$ C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A、 v(A)=2 mol·L^-¹·min^-¹

B、 v(A)=0.2 mol·L^-¹·s^-¹

C、 v(C)=0.1 mol·L^-¹·s^-¹

D、 v(D)=0.4 mol·L^-¹·min^-¹

现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）

①20mL 0.01mol·L^－¹ KCl溶液 ②30mL 0.02mol·L^－¹ CaCl₂溶液③40mL 0.03mol·L^－¹ HCl溶液

A、 ①>③>②

B、 ①>②>③

C、 ②>①>③

D、 ③>②>①

在密闭容器中充入一定量的NO₂ ，发生反应2NO₂（g） $\text{[math]}$ N₂O₄（g）ΔH=﹣57 kJ•mol^﹣¹在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a、c两点的反应速率：a＞c

B、 a、b两点的转化率：a＜b

C、 a、c两点气体的颜色：a深，c浅

D、由a点到b点，可以用加热的方法

某烷烃的1个分子中含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是（）

B、 2，6-二甲基庚烷

C、 2，2，4，4-四甲基戊烷

D、 2，3，4-三甲基己烷

在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）

A、该反应的ΔH＞0

B、若该反应在T₁℃、T₂℃时的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂

C、在T₂℃时，若反应体系处于状态D，则此时υ_正＞υ_逆

D、若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)

2℃时，向25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、在A、B间任一点的溶液中一定都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B、用含a的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K= $\text{[math]}$

C、 C点对应的溶液中，水电离出的H⁺浓度大于10^-7mol/L

D、 D点对应的溶液中，存在关系：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2c(H⁺)-c(OH^-)

有①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③CH₃COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^-¹ ，下列说法正确的是（）

A、三种溶液pH的大小顺序是①＞③＞②

B、三种溶液中由水电离出的OH^－浓度的大小顺序是①＞②＞③

C、若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

D、若分别加入10mL 0.1mol·L^-¹盐酸后，pH最大的是②

从柑橘中炼制萜二烯

，下列有关它的推测，错误的是（）

A、它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B、常温下为液态，难溶于水

C、分子式为C₁₀H₁₆

D、与过量的溴的CCl₄溶液反应后产物为

25℃时，0.1mol·L^-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是（）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH₃COONH₄	NaF	NaHCO₃
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A、酸的强度：HF>H₂CO₃

B、由水电离产生的c(H⁺)：①=②

C、溶液中离子的总浓度：①>③

D、 ④的溶液中：c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)=0.1mol·L^-1

瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是（）

A、电池总反应为：4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

B、电池工作时，OH^－向正极移动

C、电极2发生的电极反应为：O₂+4H⁺ + 4e^－=2H₂O

D、电流由电极1经外电路流向电极2

填空题

丁烷的分子结构可简写成键线式结构

，有机物A的键线式结构为

，有机物B与等物质的量的H₂发生加成反应可得到有机物A。则：

如图所示，某学生设计一个甲醚燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：(甲醚的化学式：CH₃OCH₃)

综合题

按要求填写下面的空。

实验题

某化学兴趣小组设计如图所示装置进行实验，以探究苯与液溴发生反应的原理，并分离、提纯反应产物。

请回答下列问题：

工业流程题

氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉(主要成分为BaCO₃ ，含有SiO₂、Fe²⁺、Mg²⁺等杂质)为原料制备氟化钡的流程如图：

已知：常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

试卷列表

教育网站链接

在线组卷课件下载评课网课件工坊 PPT模板排课软件云字帖