重庆市重点中学2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷（新高考）-组卷题库站

单选题

C、过氧化氢的电子式：

D、乙酸乙酯的分子式： $\text{[math]}$

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，1 mol $\text{[math]}$ 溶于1.0 L $\text{[math]}$ 中，溶液中 $\text{[math]}$ 的个数之和为2 $\text{[math]}$

B、标准状况下，11.2 L $\text{[math]}$ 与11.2 L HF均含有5 $\text{[math]}$ 个质子

C、 56.0 g Fe与1.0 mol $\text{[math]}$ 反应，转移电子数为2 $\text{[math]}$

D、 46.0 g $\text{[math]}$ 完全燃烧，有5 $\text{[math]}$ 个C-H键断裂

D、用Cl₂除去FeCl₃溶液中混有的FeCl₂

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、氢氧化镁溶于稀醋酸： $\text{[math]}$

B、将ClO₂气体通入H₂O₂、NaOH的混合溶液中制取NaClO₂溶液： $\text{[math]}$

C、苯酚钠溶液中通入少量CO₂： $\text{[math]}$

D、用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： $\text{[math]}$

分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是（）

A、 X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂

B、 Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构

C、由Z和W形成的化合物中可以存在共价键

D、 X、Y、Z的原子半径从大到小为： Y > Z >X

下列实验操作或装置正确的是（）

A	B	C	D

蒸发除去苯甲酸中的乙醇	除去水中的苯酚	实验室纯化工业乙酸乙酯	用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

	实验	现象	结论
A	将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色.	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B	将铜粉加入1.0 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	向Na₂SiO₃溶液中通入足量的CO₂	产生白色胶状物质	非金属性：C＞Si .
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	证明该溶液一定为钠盐溶液

某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：

下列叙述正确的是（）。

A、 X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B、 X和Z均能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂

C、 X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面

D、 X苯环上一氯代物有3种，Y苯环上的二氯代物有6种

我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO₂电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H₂O解离成H⁺和OH^- ，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K₁时，Zn-CO₂电池工作原理如图所示：

下列说法错误的是（）

A、闭合K₁时，Zn表面的电极反应式为Zn + 4OH⁻- 2e⁻ = Zn(OH) $\text{[math]}$

B、闭合K₁时，反应一段时间后，NaCl溶液的pH减小

C、闭合K₂时，Pd电极与直流电源正极相连

D、闭合K₂时，H⁺通过a膜向Pd电极方向移动

钡盐生产过程中排出大量的钡泥[主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等]，由该钡泥制取硝酸钡 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下：

已知废渣中含有Fe(OH)₃。下列说法错误的是（）

A、 “酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡

B、为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温等措施

C、 “中和Ⅰ”加入的X可选用BaCO₃

D、废渣经过加工可用来生产油漆或涂料

室温下，H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1= 5.9 ×10 ^-2 ，K_a2= 6.4 ×10 ^-5 ，用0.100 0 mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L^-1H₂C₂O₄溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、滴定过程中，当 pH=4 时，存在：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )

B、点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大

C、点③所示溶液：3c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+c(H₂C₂O₄)=0.1 mol•L^-1

D、滴定过程中可能出现：c(Na⁺)＞c( $\text{[math]}$ )=c( $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺)

在四个恒容密闭容器中按表中相应量充入气体，发生反应 $\text{[math]}$ ，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（）

容器	容积/L	起始物质的量/mol
容器	容积/L	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ⅰ	$\text{[math]}$	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	$\text{[math]}$	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

A、该反应的正反应放热

B、相同温度下反应相同时间，平均反应速率： $\text{[math]}$

C、图中A，B，C三点处容器内总压强： $\text{[math]}$

D、容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率： $\text{[math]}$ ＜ $\text{[math]}$

综合题

用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃的工艺流程如下：

已知：MnO₂是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
K_sp	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题

乙酰苯胺(

)在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过本胺(

)和乙酸酐(

)反应制得。

已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。

温度	20	25	50	80	100
溶解度/(g/100g水)	0.46	0.56	0.84	3.45	5.5

实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：

Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将7mL(0.075mol)乙酸酐放入三口烧瓶c中，在恒压滴液漏斗a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用（）洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，（），称量产品为3.28g。

回答下列问题：

甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法，反应如下：

①CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂ (g) △H₁= 206kJ•mol^-1

②CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H₂= - 4 1 kJ•mol^-1

近期报道，用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下，可生成适宜 H₂/ CO 的合成气。

③CH₄ (g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H₃

铜是人类知道最早的金属之一，也是广泛使用的第一种金属。回答下列问题：

化合物H是一种治疗心绞痛药物的中间体，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

重庆市重点中学2020-2021学年高三下学期化学开学考试试题（新高考）