单选题
水溶液呈碱性的是（ ）
- A、 NaHSO4
- B、 CuSO4
- C、 NaHCO3
- D、 CH3COONH4
配制500mL的0.100mol·L-1NaCl溶液，需要用到的仪器是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列物质熔融状态时不导电的是（ ）
- A、 MgF2
- B、 KCl
- C、 H2SO4
- D、 NaOH
下列物质名称正确的是（ ）
- A、 Na2O·CaO·6SiO2 硅藻土
- B、 Na2CO3·10H2O 小苏打
- C、 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 摩尔盐
- D、 CH3OH 酒精
下列说法正确的是（ ）
- A、 乙烯的键线式：
- B、 H2O的球棍模型：
- C、 羟基的电子式：
- D、 乙醇的最简式：CH3O
下列说法错误的是（ ）
- A、 德国化学家维勒在制备NH4CNO时得到了尿素
- B、 甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池能实现污染物的“零排放”
- C、 可燃冰的主要成分是天然气的水合物，易燃烧
- D、 煤的气化、煤的液化都是物理变化
下列说法错误的是（ ）
- A、 1H、12C和16O是3种不同的核素
- B、 C60和石墨烯互为同素异形体
- C、
和 
互为同系物 - D、 环氧乙烷和乙醛互为同分异构体
下列说法正确的是（ ）
- A、 玻璃试剂瓶不能长时间储存酸性溶液
- B、 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
- C、 Al2O3熔点高所以可用作耐腐蚀材料
- D、 漂白粉溶液可用于环境的消毒杀菌
下列说法正确的是（ ）
- A、 铁表面自然形成的铁锈能保护内层金属不被空气氧化
- B、 生物柴油是由动植物油脂和短链醇反应得到的，是可再生资源，地沟油不能作为生物柴油的原料
- C、 古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸
- D、 铜氨纤维和光导纤维都是新型无机材料
反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）
- A、 1∶2
- B、 2∶1
- C、 1∶1
- D、 3∶2
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
- A、 利用纸层析法分离硫酸铁和硫酸铜时，亲脂性成分在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些
- B、 乙酰水杨酸的合成实验中，抽滤时用少量无水乙醇洗涤结晶几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干
- C、 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中的少量苯酚
- D、 酸或碱对乙酸乙酯的水解都有催化作用，等量的酯在其他条件一致的情况下，用酸或用碱做催化剂，其水解的效果是一样的
下列说法错误的是（ ）
- A、 电解MgCl2溶液，可能生成Mg(OH)Cl沉淀
- B、 碘单质与KOH溶液反应可得到补碘剂KIO3
- C、 饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2 ， 可得到NaHCO3晶体
- D、 SO2还原FeSO4溶液生成Fe2(SO4)3溶液
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
- A、 用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++ S2- = HgS↓
- B、 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO
+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO
- C、 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO
= Ag++NO↑+H2O
- D、 用铜电极电解饱和食盐水，有橙黄色物质生成：Cu+2H2O
Cu(OH)2↓+H2↑
下列说法正确的是（ ）
- A、 二甲醚和2，2-二甲基丙烷的核磁共振谱中都只有一个位置的特征峰
- B、 棉、麻和尼龙都是重要的纺织产品，其主要成分均是纤维素
- C、 将氢氧化钠溶液加入蛋白质溶液并加热会产生沉淀，这种现象叫做盐析
- D、 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
利巴韦林对新冠肺炎有较好的疗效，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 利巴韦林水溶性较好，且可以与盐酸反应
- B、 利巴韦林能够发生还原、加成、取代反应和消去反应
- C、 1mol利巴韦林能与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
- D、 利巴韦林的分子式为C8H12N4O5
A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次递增，A2和B2、A2和C2均可发生化合反应，且B、C为同周期相邻元素；B2气体在标准状况下的密度为1.25 g·L-1；D的最外层电子数是3；E原子半径在同周期里是最小的。下列说法正确的是（ ）
- A、 简单离子半径：E＞D＞B＞C
- B、 B，C的氢化物中所有原子都满足8电子稳定结构
- C、 C，D的化合物的水化物不能与A，E的化合物反应
- D、 由A，B，C形成的化合物，可能是离子化合物
下列说法正确的是（ ）
- A、 OH-的浓度增大，溶液的碱性一定增强
- B、 常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍能使溶液的pH=(a+1)
- C、 将NaCl溶液从常温加热至80℃，溶液仍保持中性，pH值不变
- D、 pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2
0.1 mol·L-1的银氨溶液中存在如下平衡：Ag(NH3) 
＋2H2O⇌Ag+＋2NH3·H2O，下列说法正确的是（ ）
- A、 向溶液中加一定浓度的氨水，该平衡可能正向移动
- B、 该反应是一个水解反应
- C、 向溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生白色沉淀，再加入氢氧化钠沉淀至过量沉淀减少
- D、 温度升高有利于该反应平衡正向移动，是由于促进了NH3·H2O电离降低了溶液中NH3·H2O浓度
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
- A、 标准状况下，2.24L的乙烯和2.24L的己烯，碳氢键都为0.2mNA ， m为烯烃碳原子数
- B、 25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的数目约为0.01NA
- C、 CH3CH2OH＋3O2＋4OH- = 2CO
＋5H2O，每消耗1molCH3CH2OH，有12NA电子发生转移
- D、 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应转移电子数为2NA时，生成0.5mol O2
关于反应CH3COOH(l) + C2H5OH(l)⇌CH3COOC2H5(l) + H2O(l) ΔH= -2.7kJ·mol-1 ， 下列说法正确的是（ ）
- A、 因为化学反应方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于0
- B、 该反应的平衡常数为：
- C、 加入高效吸水剂有利于平衡正向移动，该反应平衡常数增大
- D、 因为反应的ΔH接近于0，所以温度变化对平衡转化率的影响不大
某种处理废水中NO 的装置如图所示，当该装置工作时，下列说法正确的是 （ ）
- A、 盐桥中Cl-向Y电极移动
- B、 电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L
- C、 X电极发生的反应为2NH3-6e-＋6OH- =N2＋6H2O
- D、 最终可以在Y电极收集到高浓度硝酸钾副产物，可用作氮肥
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
③HF(aq)＋H2O(l)⇌H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1
④F-(aq)＋H2O(l)⇌HF(aq)＋OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1
已知：a＜b＜0，下列说法正确的是（ ）
- A、 HF的电离过程吸热
- B、 c=a-b，c＜0
- C、 c>0，d＜0
- D、 d=b＋c，d＜0
常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ）
- A、 相同浓度、相同体积的 CH3COONa和NaBr两溶液，前者的离子总数小
- B、 pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后c(NH
)+c(OH-)<c(Cl-)+c(H+)
- C、 相同浓度、相同体积H2C2O4-NaHC2O4混合溶液c(H+)+c(H2C2O4) = c(Na+)+c(C2O
)+c(OH-)
- D、 在1mol·L-1Na2SO3 溶液中，c(SO
已知Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法错误的是（ ）
- A、 Na2S2O4具有还原性，可用做抗氧化剂
- B、 Na2S2O4应干燥密封保存在低温处
- C、 能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O = NaHSO3+NaHSO4 ， 生成1mol NaHSO4转移电子2mol
- D、 锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原
某固体混合物X，含有FeCl3、SiO2、NaAlO2、NaNO3、NH4Cl、KI中的几种，进行如下实验：
下列说法正确的是（ ）
- A、 沉淀2一定是纯净物
- B、 溶液2中加入苯，振荡、静置后上层无色，则X中没有KI
- C、 X中一定有FeCl3、SiO2、NH4Cl，一定没有NaAlO2
- D、 取适量溶液1加淀粉溶液，溶液变蓝，则X中没有NaNO3
RNHCH2CH2OH