单选题
水溶液因水解呈酸性的是（ ）
- A、 NaHSO4
- B、 BaCl2
- C、 CH3COONa
- D、 NH4Cl
图中仪器在蒸馏实验中不需要用到的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
在熔融状态下能导电的化合物是（ ）
- A、 HCl
- B、 Cu
- C、 CaCl2
- D、 SO3
下列物质对应的组成错误的是（ ）
- A、 胆矾：CuSO4·5H2O
- B、 纯碱：Na2CO3
- C、 硫铵：NH4HSO4
- D、 干冰：CO2
下列表示错误的是（ ）
- A、 氯化钙的电子式：
- B、 乙烯的结构简式：CH2=CH2
- C、 甲烷分子的比例模型：
- D、 硫离子的结构示意图：
下列说法错误的是（ ）
- A、 废纸、脲醛树脂、旧橡胶制品等均属于有机物
- B、 石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链经
- C、 玉米经水解和细菌发酵可以制得乙醇
- D、 液氯可以储存在钢瓶中
下列说法正确的是（ ）
- A、 正丁烷与新戊烷互为同系物
- B、 金刚石和干冰互为同素异形体
- C、 乙醇和乙醚互为同分异构体
- D、 16O和18O是两种不同的元素
下列说法错误的是（ ）
- A、 石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2
- B、 Na2CO3溶液可以除去铁屑表面的油污
- C、 茚三酮溶液可以检验蛋白质或氨基酸
- D、 向K2Cr2O7溶液中加入盐酸，溶液由黄色变为橙色
下列说法正确的是（ ）
- A、 CaCO3是水泥生产中不可缺少的原料，它可以调节水泥的硬化速度
- B、 MgO可以作为耐火材料
- C、 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
- D、 单晶硅可用来制造光导纤维
反应3Br2+6NaOH 
5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）
- A、 1∶1
- B、 1∶2
- C、 1：5
- D、 5∶1
下列有关实验说法正确的是（ ）
- A、 准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具
- B、 在纸层析分离Fe3+和Cu2+的实验中，亲脂性强的成分在流动相中分配得多一些，随流动相移动的速度就快一些
- C、 将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴
- D、 做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色
下列说法正确的是（ ）
- A、 明矾可用作净水剂和消毒剂
- B、 足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生白色沉淀
- C、 NH3在足量的氧气中燃烧生成NO
- D、 过量的铁与少量的氯气反应生成FeCl2
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
- A、 乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-
- B、 NH4Fe(SO4)2溶液与足量NaOH溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
- C、 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=
+Cl-+2H+
- D、 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
下列说法错误的是（ ）
- A、 将植物的秸杆、树叶、杂草和人畜的粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下生成沼气
- B、 等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减少
- C、 固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂
- D、 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去乙酸
关于图中物质说法正确的是（ ）
- A、 该物质在固态时属于分子晶体，熔点较低
- B、 可以发生取代、氧化、还原、消去、加聚反应
- C、 只含两种官能团
- D、 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z元素相邻，且化合物Z2X4的电子总数为18个；X与M元素同主族；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法错误的是（ ）
- A、 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y
- B、 原子半径：Z<Y<M
- C、 X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
- D、 X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
下列说法正确的是（ ）
- A、 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同
- B、 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH不变
- C、 常温下，NaHSO3溶液呈酸性，说明H2SO3是弱酸
- D、 常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g)⇌ H2O(g)+CH3OH(g) ∆H<0。下列说法正确的是（ ）
- A、 增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大
- B、 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
- C、 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率
- D、 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
- A、 1 molNa被完全氧化为Na2O2时，失去NA个电子
- B、 常温下，pH=10的碳酸钠溶液中，OH-的数目为10-4NA
- C、 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
- D、 60 g二氧化硅固体中含有NA个二氧化硅分子
已知汽车尾气的无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌ N2(g)+2CO2(g)。为研究某种催化剂催化测定在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c(NO)(×10-3mol/L) | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.1 | 0.1 |
| c(CO)(×10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 该反应在3s时达到平衡
- B、 前2s内的平均反应速率v(N2)=1.875×10-4 mol/(L·s)
- C、 NO和CO的平衡转化率相同
- D、 平衡状态时，c(CO2)=0.9 mol/L
一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应： 
该电池工作时，下列说法错误的是（ ）
- A、 负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应
- B、 正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
- C、 电池总反应为
- D、 电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极
已知将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低。关于下列∆H的判断错误的是（ ）
CuSO4·5H2O (s)= CuSO4(s)+5H2O(1) ∆H1
CuSO4(s)= CuSO4(aq) ∆H2
CuSO4(aq)= Cu2+(aq)+ (aq) ∆H3
CuSO4·5H2O (s)= Cu2+(aq)+ (aq)+5H2O(1) ∆H4
- A、 ∆H1>∆H4
- B、 ∆H1>0 ∆H2<0
- C、 ∆H1+∆H2+∆H3=∆H4
- D、 ∆H2+∆H3>∆H1
H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 ， Ka2(H2C2O4) =5.4×10-5 ， 设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c( 
) +c( 
)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL.0. 100mol/L H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
- A、 0.1000mol/LH2C2O4溶液：c(H+)= 0.1000mol/L+ c(
- B、 c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(
- C、 pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol/L+ c(
- D、 c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)- c(H+)=c(H2C2O4)+c(
过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种白色晶体，可用碳酸钠和双氧水化合制备：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O2。下列说法正确的是（ ）
- A、 过碳酸钠具有强还原性
- B、 1 mol过碳酸钠发生热分解，转移的电子数为6NA
- C、 生产过程中若遇到酸、铁盐等都可能导致产率下降
- D、 将过碳酸钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应为2NaCO3·3H2O2+3NaHSO3=2Na2CO3+3NaHSO4+3H2O
某固体混合物X，可能含有Fe2O3、FeO、 NaNO2、NaHCO3、NaHSO4、CuCl2中的几种或全部。
①将X溶于足量的水，固体全部溶解得到溶液Y，并产生气体Z(不考虑水蒸气)；
②向溶液Y中加入KSCN，溶液呈血红色。
下列说法正确的是（ ）
- A、 X中一定含NaHSO4、NaHCO3、Fe2O3 ， 不含NaNO2
- B、 X中一定含有NaHSO4、NaNO2、 Fe2O3
- C、 气体Z可能是3种气体的混合物。
- D、 溶液Y中加入少量NaOH，无蓝色沉淀生成，说明X中不含CuCl2
已知：温度超过60℃时， FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。
