安徽省江淮名校2020-2021学年高一下学期化学开学考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

开学考试

单选题

下列物质不能由对应的两种单质直接化合制备的是（）

将表面已完全氧化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

D、氢氧化钠

制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度。使其全部熔化再冷却得到合金，根据下表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不易采取这种方法制取的是（）

金属	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/ $\text{[math]}$	97.5	649	660	1535
沸点/ $\text{[math]}$	883	1090	2467	2750

A、 $\text{[math]}$ 合金

B、 $\text{[math]}$ 合金

C、 $\text{[math]}$ 合金

D、 $\text{[math]}$ 合金

下列说法中正确的是（）

A、氯化钠水溶液能导电，故NaCl是电解质

B、 AgCl难溶于水，则AgCl属于弱电解质

C、 SO₃溶于水能导电，则SO₃是电解质

D、在熔融状态或水溶液中均不导电的物质为非电解质

某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是（）

A、该实验说明Cl₂分子具有漂白性

B、该实验说明H^＋扩散速度比HClO分子快

C、将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

D、若用久置的氯水进行实验，现象相同

某白色固体混合物由Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂、K₂CO₃中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②向溶液中加碱，产生白色沉淀；③向溶液中加入BaCl₂无明现象。根据实验现象可判断其组成为（）

A、 Na₂SO₄、CaCl₂

B、 CaCl₂、MgCl₂

C、 MgCl₂、K₂CO₃

D、 Na₂SO₄、K₂CO₃

在水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A、 Fe²⁺、Al³⁺、ClO^-、Cl^-

B、 K⁺、Cu²⁺、OH^-、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 、Na⁺、Br^-、 $\text{[math]}$

D、 Mg²⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B、向饱和NaOH溶液中通入过量CO₂：2OH^-+CO₂=CO $\text{[math]}$ +H₂O

C、铁与水蒸气反应：3Fe+4H₂O(g) $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂

D、向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓

下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中	两根镁条上均有固体附着	金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag
B	向含FeCl₃蚀刻液中加入少量的铁粉，振荡	未出现红色固体	蚀刻液中一定不含Cu²⁺
C	将氯气通入紫色石蕊溶液中	溶液先变红后褪色	Cl₂有漂白性
D	将湿润的淀粉KI试纸放入某气体中	试纸变蓝	该气体不一定是Cl₂

将一定质量的镁铝合金投入一定体积10 mol·L^-¹的盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法错误的是（）

A、该镁铝合金中铝的质量为5.4 g

B、所用NaOH物质的量浓度为4.5 mol·L^-¹

C、反应中沉淀的物质的量最多时为0.35 mol

D、溶解合金所用盐酸的体积为100 mL

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 0.1 mol·L^-1 NaCl溶液中含有0.1N_A个Cl^-

B、 78 g Na₂O₂固体中所含阴离子数为N_A

C、含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成N_A个Cl₂

D、标准状况下，11.2 L H₂O中含有分子数目为0.5N_A

由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共24g，与足量的稀硫酸反应产生11.2L氢气(标准状况)，则合金中一定含有的金属是（）

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²^＋，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A、 3Cl₂＋6FeI₂=2FeCl₃＋4FeI₃

B、 Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂

C、 Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O

D、 2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂

下列三种方法均可制氧气：①电解水；②过氧化钠与二氧化碳反应；③超氧化钾与二氧化碳反应(4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂)，若转移电子数目相同，三种方法依次制得氧气的物质的量之比为（）

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中通入过量的CO在高温下充分反应，固体质量减少0.96 g。若向相同质量的该混合物中加入40 mL一定物质的量浓度的盐酸，恰好能使混合物完全溶解，且所得溶液中不含Fe³⁺ ，下列说法错误的是（）

A、混合物中铜的质量为1.28 g

B、盐酸浓度为2 mol·L^-1

C、混合物中Fe₂O₃的质量是3.2 g

D、 Cu和Fe₂O₃的物质的量之比为1：1

综合题

硫酸高铈[Ce(SO₄)₂]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1mol·L^-1Ce(SO₄)₂溶液。回答下列问题：

有机推断题

某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K^＋、Mg²^＋、Fe³^＋、Cu²^＋、Al³^＋、Ag^＋、Ca²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－、Cl^－中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L^－¹的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：

注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸

铁及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(KI-淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。

Cl₂、ClO₂、NaClO₂均是强氧化剂，根据要求回答下列问题：

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