江西省新建一中2020-2021学年高一下学期化学开学考试试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-13

开学考试

单选题

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、含0.1mol BaCl₂的溶液中Cl^－数为0.1N_A

B、 22gCO₂所含有的分子数为0.5N_A

C、 11.2LCO₂所含有的分子数为0.5N_A

D、常温下N_A个Cl₂分子所占有的体积为22.4L

下列存在因果关系或能达到目的的是（）

选项	目的或叙述	操作或叙述
A	KNO₃的溶解度大	用重结晶法除去KNO₃中混有的NaCl
B	BaSO₄难溶于酸	用盐酸和BaCl₂溶液检验SO₄^2-
C	原溶液中有SO₄^2-	滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀
D	某钾盐是K₂CO₃	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使石蕊变红色的溶液：Mg²^＋、K^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Cu²^＋、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 0.1 mol·L^－¹AgNO₃溶液：H^＋、K^＋、 $\text{[math]}$ 、Cl^－

D、 0.1 mol·L^－¹NaAlO₂溶液：H^＋、Na^＋、Cl^－、 $\text{[math]}$

现有24 mL浓度为0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）

甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L^－¹的盐酸和100 mL 4.0 mol·L^－¹NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为（）

关于 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 性质的说法错误的是（）

A、热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

B、与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO₃＜Na₂CO₃

C、相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D、等物质的量的 Na₂CO₃、NaHCO₃ 分别与足量盐酸反应产生的 CO₂ 质量相同

下列说法或装置错误的是（）

A、制氧气时，用Na₂O₂或H₂O₂作反应物可选择相同的气体发生装置

B、按如图所示进行碳酸氢钠受热分解实验

C、小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

D、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：CO₂＋AlO $\text{[math]}$ ＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO $\text{[math]}$

某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：

现对A、B、C、D做出的如下推断中，错误的是（）

A、 A盐一定是FeCl₃

B、白色沉淀B可能是AgCl

C、 C中一定含Fe³^＋

D、无法确定A中是否含有Fe²^＋

如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法错误的是（）

A、装置A的作用是除去氯气中的水蒸汽

B、该实验必须在通风橱中进行

C、装置C中发生反应为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

D、装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色

工业上可利用如下反应检查输送氯气的管道是否漏气：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl(反应中产生的白烟为NH₄Cl小颗粒)。下列有关该反应的说法中，错误的是（）

A、属于置换反应

B、 Cl₂表现强氧化性

C、氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶8

D、生成1molN₂ ，有6mol电子转移

已知 $\text{[math]}$ 与浓盐酸在常温下能反应产生 $\text{[math]}$ 。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）

A、 ①处和②处

B、只有②处

C、只有②处和③处

D、 ②处、③处和④处

以下有关氨及铵盐的叙述中错误的是（）

A、铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用

B、氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性

C、实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气

D、氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应

下列叙述正确的是（）

A、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H₂S等气体

B、浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C＋2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C、把足量铜粉投入到含2 mol H₂SO₄的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L

D、常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应

下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

分离碘和酒精

除去CO₂中的HCl

实验室制氨气

排水法收集NO

研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）

A、雾和霾的分散剂相同

B、雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C、 NH₃是形成无机颗粒物的催化剂

D、雾霾的形成与过度施用氮肥有关

将19.2 g Cu溶于100 mL浓度均为1 mol·L^－1的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（）

非选择题

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一)碘含量的测定

实验(二)碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂＋6NaOH=5NaI＋NaIO₃＋3H₂O。

请回答：

某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²^＋、Fe³^＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

某学习小组为了模拟工业上氨氧化制硝酸，用下列仪器进行实验：

C装置可以加热，回答下列问题：

在一定温度下，KClO₃和浓盐酸反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(ClO₂)，反应的化学方程式为：

人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：

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