湖北省部分省重点中学2020-2021学年高二下学期化学3月月考试卷-组卷题库站

人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法正确的是（）

A、用明矾作消毒剂

B、用硫酸铜作杀藻剂

C、用氯化钠作pH调节剂

D、用次氯酸钠作净水剂

工业制乙醇的反应为CH₂=CH₂＋H₂O $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH，下列有关化学用语错误的是（）

A、乙烯的电子式：

B、碳原子的结构示意图：

C、水的结构式：

D、中子数为8的氧的核素： $\text{[math]}$

下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是（）

A、 Na₂O、Na₂O₂

B、 MgCl₂、AlCl₃

C、 CO₂、SiO₂

D、 CO₂、H₂O

已知 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L HF含有电子数为10N_A

B、 12g金刚石中，含C—C键数目为2 N_A

C、 $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$

D、密闭容器中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$

B和Al为同主族元素，下列说法错误的是（）

A、 H₃BO₃为一元酸，Al(OH)₃呈两性

B、晶体B可能有脆性，Al有延展性

C、 BF₃和AlF₃都可以与F^-形成离子键

D、 B和Al分别与N都能形成具有较高硬度和熔点的物质

下列离子方程式书写正确的是（）

A、饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂： $\text{[math]}$

B、 NaClO溶液中通入少量SO₂： $\text{[math]}$

C、 FeI₂溶液中通入少量Cl₂： $\text{[math]}$

D、 Ca(HCO)₃溶液中滴入少量Ca(OH)₂溶液： $\text{[math]}$

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W₂X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX₂是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY₄是气体。下列说法错误的是（）

A、 Y元素的非金属性最强

B、 W₂X的沸点高于W₂Z的沸点

C、 ZY₄分子中原子最外层均为8电子结构

D、 X和W形成的化合物为H，Z和W形成的化合物为M，H和M可能发生氧化还原反应

据文献报道，某反应的反应历程如图所示：

下列有关该历程的说法错误的是（）

A、总反应化学方程式为4NH₃＋3O₂ $\text{[math]}$ 2N₂＋6H₂O

B、 $\text{[math]}$ 是中间产物

C、 $\text{[math]}$ 是催化剂

D、 $\text{[math]}$ 属于分解反应

“冰面滑”与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是（）

A、由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解

B、第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构

C、第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少

D、当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑

25℃时，将pH=3的某酸溶液与pH=11的某强碱溶液等体积混合并充分反应，下列有关判断正确的是（）

A、最后所得溶液一定显中性

B、最后所得溶液不可能显碱性

C、若某酸为弱酸，强碱过量，最后所得溶液显碱性

D、若某酸为弱酸，得到强碱弱酸盐溶液，最后所得溶液显碱性

实验室用TiCl₄水解法制备纳米TiO₂的简易流程如下，下列说法错误的是（）

A、 TiCl₄发生水解反应的化学方程式为：TiCl₄+(x+2)H₂O(少量) = TiO₂·xH₂O + 4HCl

B、氨水的作用可用勒夏特列原理解释

C、可用AgNO₃溶液检验沉淀是否洗涤干净

D、将制得的TiO₂纳米颗粒分散到一定溶剂中可产生丁达尔现象

在1L密闭容器中，充入4mol N₂O₅ ，加热到t℃，发生如下反应：

①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g)；

②N₂O₃(g) N₂O(g)+O₂(g)

反应达到平衡时，测得N₂O₃为1.7 mol，O₂为4.5 mol。则t℃时反应①的化学平衡常数为（）

A、 1.9

B、 7.65

C、 8.5

D、 9.1

华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为Li_xC₆＋Li₁_－xCoO₂ $\text{[math]}$ C₆＋LiCoO₂ ，其工作原理如下图。下列关于该电池的说法正确的是（）

A、该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜

B、石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

C、放电时，LiCoO₂极发生的电极反应为：LiCoO₂－xe^－＝Li₁_－xCoO₂＋xLi^＋

D、对废旧的该电池进行“放电处理”让Li^＋嵌入石墨烯中而有利于回收

下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体	溶液颜色变浅	FeCl₃+3KSCN ⇌Fe(SCN)₃+3KCl平衡向逆反应方向移动
B	浓度均为0.10mol/L的Na₂CO₃和Na₂S的混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液	产生黑色沉淀	K_sp(Ag₂S)>K_sp(Ag₂CO₃)
C	向两支盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液	前者比后者褪色快	其他条件不变，反应物浓度增加，反应速率增大
D	常温下，向浓度、体积都相同的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中各滴加1滴酚酞	都变红，但前者红色更深	结合质子的能力：CO $\text{[math]}$ >HCO $\text{[math]}$