浙江省宁波鄞州区九校2017-2018学年九年级上学期科学月考试题

下列说法错误的是（       ）

某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下：2M + 13O₂ → 8CO₂ +10H₂O。则M的化学式为（      ）

下列对甲、乙、丙、丁四个实验的相关说法中，正确的是（ ）

金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：

	实验一	实验二	实验三
实验操作	将钯丝伸入稀盐酸	将银丝伸入PdCl2溶液	将铂丝伸入PdCl2溶液
实验现象	无明显现象	银丝表面析出固体   溶液中出现白色沉淀	无明显现象

由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（     ）

不能达到实验目的的方案是（      ）

下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（     ）

下图是无色溶液X发生化学反应时的颜色变化，无色溶液X是（        ）

某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（   ）

我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确的是(　　)

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实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，小王分别取少量的该固体进行了下列实验。根

据实验现象，该固体最可能是（    ）

实验步骤	实验现象
检测水中加入固体前后液体的pH	固体不溶解，液体的pH几乎没变化
检测盐酸中加入固体前后溶液的pH	固体溶解，无气体放出，溶液pH增大
固体灼热状态下，通入纯净CO	固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2

科学老师介绍世界上的最强溶剂“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液），可以溶解黄金的事例引起了同学们的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl₄（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（     ）

①“王水”溶解黄金是化学变化；     ②金比氢活泼；  ③HAuCl₄中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 （ ）

亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体。请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是(　　)

	亚硝酸钠(NaNO2)	氯化钠(NaCl)
跟稀盐酸作用	放出红棕色的气体	无反应
跟硝酸银溶液作用	生成浅黄色沉淀	生成白色沉淀

在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（      ）

序号	甲	乙
A	HCl溶液	NaOH溶液
B	HCl溶液	大理石
C	BaCl2溶液	Na2CO3溶液
D	CuSO4溶液	铁 粉

在反应X＋2Y→R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为 （     ）

如下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。

自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是。净水过程中常用液氯（Cl₂）作消毒剂，液氯注入水后发生反应的微观示意图如下：

写出上述反应的化学方程式， 分析该反应前后，化合价发生改变的元素是。

小明同学用如下实验装置探究CO₂与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。

【查阅资料】

①通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳；

②CO₂在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO₂的水溶液中加入盐酸， 会将CO₂从水中赶出，观察到溶液中有气泡。

根据下图三个化学实验，回答问题：

化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：

【提出问题】E溶液的成分是什么？

【提出猜想】Ⅰ：NaOH溶液；   Ⅱ：Na₂CO₃溶液；

Ⅲ：Na₂SO₄溶液；  Ⅳ：NaCl溶液

【验证猜想】按如下步骤进行

步骤一	步骤二	步骤三

【分析与推理】

为了将氯化钠和氯化钙的混合物分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验：

根据流程图回答：

工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是2NaCl+2H₂O H₂↑+Cl₂↑+2NaOH。

汽泡爽是一种冲调饮料。其主要原料为柠檬酸（C₆H₈O₇）和小苏打（NaHCO₃）；使用时将一包汽泡爽粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。

黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)。取一块质量为30 g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10 g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫。

小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图所示装置进行如下实验。

①取研碎后的钙片4g，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量；

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量；

③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。（该实验中，装置中的固态干燥剂能吸水但不吸收二氧化碳）

反应前总质量/g	275.58
反应后总质量/g	274.92
反应前后质量差/g	0.66
容器内气体质量差/g	m

现有一包Na₂CO₃和Na₂SO₄固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H₂SO₄ ， 产生气体的质量和加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示。

用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，同学们设计了以下实验装置。准确称取15g干燥样品进行实验。