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广东省茂名市高州中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试题（理科）

作者UID:7125502
日期: 2024-04-19
期中考试
选择题
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、 1L0.1 mol•L﹣1的氨水中含有0.1NA个OH﹣
B、 78gNa2O2固体中含有的阴离子数目为2NA
C、 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子
D、 常温下，4gCH4中含有4NA个C﹣H共价键
如表所示的五种元素中，W，X，Y，Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（ ）

X

Y

W

Z

T

A、 X，Y，Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B、 由X，Y和氢三种元素形成的化合物中有共价键
C、 物质WY2、W3X4均有熔点高、硬度大的特性
D、 T元素肯定是金属元素
下列说法正确的是（   ）
A、 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B、 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C、 放热反应在常温下一定很容易发生
D、 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小
有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（　　）

A、 正反应吸热，m+n＞p+q
B、 正反应吸热，m+n＜p+q
C、 正反应放热，m+n＞p+q
D、 正反应放热，m+n＜p+q
在相同温度下，0.01mol•L﹣1 NaOH溶液和0.01mol•L﹣1的盐酸相比，下列说法正确的是（   ）
A、 由水电离出的[H+]相等
B、 由水电离出的[H+]都是1.0×10﹣12 mol•L﹣1
C、 由水电离出的[OH﹣]都是0.01 mol•L﹣1
D、 两者都促进了水的电离
下列说法或表示方法正确的是（   ）
A、 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
C、 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.90kJ/mol可知，石墨没有金刚石稳定
D、 在101kPa时，2g的氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
下列叙述正确的是（   ）
A、 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B、 常温下，某溶液中由水电离的c（OH﹣）=1.0×10﹣13 ， 则此溶液一定呈酸性
C、 25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7
D、 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
如图所示，是在其它条件一定时，反应2A+B⇌2C△H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

A、 X或Y两点相应，V（正）＞V（逆）
B、 Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）＞V（逆）
C、 W点表示非平衡状态，V（正）＞V（逆）
D、 相应反应速率大小的点：W＞Y＞N
一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2⇌PCl5 ， 各物质均为气态．达平衡后，PCl5为0.8mol．若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ， 相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（   ）
A、 0.8mol
B、 0.4mol
C、 0.4mol＜x＜0.8mol
D、 ＜0.4mol
已知在298K时下述反应的有关数据：

C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol

则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 为（   ）

A、 283.5kJ/mol
B、 172.5kJ/mol
C、 ﹣172.5kJ/mol
D、 ﹣504 kJ/mol
已知H﹣H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判断H2O分子中O﹣H键的键能为（   ）
A、 485.5 kJ/mol
B、 610 kJ/mol
C、 917 kJ/mol
D、 1 220 kJ/mol
在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（    ）
A、 平衡向正反应方向移动了
B、 物质A的转化率增大了
C、 物质B的质量分数增加了
D、 a＞b
已知：

2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1；

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 ．

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）

A、 1：1
B、 1：3
C、 1：4         
D、 2：3
25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（   ）
A、 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D、 将水加热，KW增大，pH不变
向三份1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO﹣浓度的变化依次为（   ）
A、 减小、增大、减小
B、 增大、减小、减小
C、 减小、增大、增大
D、 增大、减小、增大
下列反应能用勒夏特列原理解释的是（   ）
A、 由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
B、 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成
C、 硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3 ， 而不用水或稀硫酸吸收SO3
D、 用氮气和氢气合成氨需采用高压
在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（   ）

A、 正反应放热，L是固体
B、 正反应放热，L是气体
C、 正反应吸热，L是气体
D、 正反应放热，L是固体或气体
在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）


A、 v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1 
B、 v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1
C、 v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1 
D、 v（D）=1 mol•L﹣1•s﹣1
室温时，下列溶液等体积混合后pH一定小于7的是（   ）
A、 pH=3的盐酸和pH=11的氨水
B、 pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
C、 pH=3的硫酸和pH=11的氨水
D、 pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
对于密闭容器中进行的反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），下列条件能加快其反应速率的是（   ）
A、 增大体积使压强减小
B、 体积不变，充入N2使压强增大
C、 体积不变，充入He使压强增大
D、 压强不变，充入气体Ne
解答题
利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图：

将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

对可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系： =K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5Kj•mol﹣1

某种食用精制盐包装袋上有如表说明：

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配  料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量（以I计）

20～50mg/kg

分装时期

分装企业

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