①锌粒与稀H2SO4反应制取H2
②氢气在氧气中燃烧
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
④氢氧化钾和硫酸中和
⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
⑥氢气还原氧化铜
⑦葡萄糖在人体内氧化分解
⑧钢铁制品生锈的反应．
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2 kJ•mol﹣1 ，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3 kJ•mol﹣1
常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 K1=x
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2 K2=y
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 K3=x
则下列关系正确的是（ ）
①容器内的气体分子总数不再变化
②体系的密度不发生变化
③体系中硫元素的质量百分含量不再变化
④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO3
⑤SO2与SO3的体枳比保持不变
⑥v正（SO3）=2V正（O2）
②
化学键
H﹣H
H﹣O
O=O
键能kj/mol
436
x
496
③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3＜0Ⅰ
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2＞0Ⅱ
催化剂A和催化剂B对这两个反应均具有催化能力．某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
实验编号
T（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
①
543
催化剂 A
12.3
42.3
催化剂B
10.9
72.7
③
553
15.3
39.1
④
12.0
71.6
【备注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比．
图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量M
图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线
图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）
图对应于反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的 
