选择题
化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（ ）
- A、 可用淀粉﹣KI试纸和食醋检验真假碘盐
- B、 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
- C、 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂
- D、 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸
已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH﹣（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）
- A、 均为强电解质
- B、 均为弱电解质
- C、 均为离子化合物
- D、 均为共价化合物
对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列选项中哪一种可与陶瓷、普通玻璃、水泥归为同种类型的材料（ ）
- A、 铝合金
- B、 高温结构氮化硅陶瓷
- C、 有机玻璃
- D、 砖瓦
关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）
- A、 装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度
- B、 装置②中手捂烧瓶（橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气
- C、 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
- D、 装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯（假定每个装置中吸收完全）
埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ）
- A、 在潮湿疏松的碱性土壤中
- B、 在含铁元素较多的酸性土壤中
- C、 在干燥致密不透气的土壤中
- D、 在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
- A、 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
- B、 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
- C、 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
- D、 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
- A、 滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣
- B、 澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣
- C、
=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣
- D、 c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣
常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（ ）
- A、 若a=b，则c（NH4+）=c（Cl﹣）
- B、 若a＞b，则c（NH4+）＞c（Cl﹣）
- C、 若a＞b，则c（OH﹣）＞c（H+）
- D、 若a＜b，则c（OH﹣）＜c（H+）
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）
- A、 转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2
- B、 b电极上发生还原反应
- C、 酸性电解质溶液中H+移向c电极
- D、 d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O
将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是（ ）
①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X为MS．
- A、 ①②
- B、 ③④
- C、 ②④
- D、 ①③
冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法．古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（ ）
- A、 Ⅰ，①
- B、 Ⅱ，②
- C、 Ⅲ，③
- D、 Ⅳ，④
已知A、B为单质，C为化合物：A+B 
C 
A+B．能实现上述转化关系的是（ ）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．
- A、 ①②
- B、 ②④
- C、 ①③
- D、 ③④
已知可逆反应：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ．在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q2KJ，已知 Q1=3Q2 ． 下列叙述正确的是（ ）
- A、 平衡时甲、乙中Z的体积分数甲＞乙
- B、 平衡时甲中X的转化率为75%
- C、 达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动
- D、 乙中反应的热化学方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJ•mol﹣1
