2015年北京市东城区示范校高考化学模拟试题

作者UID:6898401

日期: 2024-11-14

高考模拟

选择题

化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）

A、光导纤维遇强碱会“断路”

B、从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应

C、钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来

D、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

有关化学用语表达正确的是（）

A、聚苯乙烯的结构简式：

B、 S²^﹣的结构示意图：

C、 $\text{[math]}$ U和 $\text{[math]}$ U互为同位素

D、过氧化氢电子式：

NaNO₂是一种食品添加剂，它与酸性KMnO₄溶液可发生反应MnO $\text{[math]}$ +NO $\text{[math]}$ +X→Mn²⁺+NO $\text{[math]}$ +H₂O（未配平）．下列叙述中正确的是（）

A、生成1molNaNO₃需消耗0.4molKMnO₄

B、反应过程中溶液的pH减小

C、该反应中NO $\text{[math]}$ 被还原

D、 X可以是盐酸

向MnCl₂溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl₂ ．下列分析正确的是（）

A、 MnS具有吸附性

B、 MnS有还原性，将Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺还原后除去

C、 MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS

D、 MnS与Cu²⁺反应的离子方程式是Cu²⁺+S²^﹣=CuS↓

下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是（）

A、 NaClO溶液中：c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^﹣）

B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（X^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH $\text{[math]}$ ）＞c（Cl^﹣）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

D、将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S²^﹣）+c（HS^﹣）+c（OH^﹣）

在温度t₁和t₂下，卤素单质X₂（g）和H₂反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是（）

化学方程式	K（t₁）	K（t₂）
F₂+H₂⇌2HF	1.8×10³⁶	1.9×10³²
Cl₂+H₂⇌2HCl	9.7×10¹²	4.2×10¹¹
Br₂+H₂⇌2HBr	5.6×10⁷	9.3×10⁶
I₂+H₂⇌2HI	43	34

A、已知t₂＞t₁ ， HX的生成反应为放热反应

B、在相同条件下，X₂平衡转化率：F₂＞Cl₂

C、 X₂与H₂反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱

D、 HX的稳定性：HBr＞HI

下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）

A、此装置能将化学能转变为电能

B、石墨电极的反应式：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

C、电子由Cu电极经导线流向石墨电极

D、电池总的反应是：2Cu+O₂+4HCl=2CuCl₂+2H₂O

有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（）

A、氢氟酸刻蚀玻璃：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O

B、明矾用于净水：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃+3H⁺

C、纯碱去除油污：CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO $\text{[math]}$ +OH^﹣

D、氯气制备“84”消毒液：Cl₂+2OH^﹣=Cl^﹣+ClO^﹣+H₂O

下列装置或操作能达到实验目的是（）

如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）

表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	某溶液W进行焰色反应实验	焰色为黄色	W一定是钠盐溶液
B	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	X可能是浓盐酸
C	强酸性溶液Y中加入Ba（NO₃）₂溶液，静置后再加入KSCN溶液	先有白色沉淀，后溶液又变红	Y中一定含有SO₄²^﹣和Fe³⁺
D	气态炔烃Z通入pH=α的溴水中	溴水褪色，溶液的pH＞α	Z与溴发生了取代反应

具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是（）

A、分子式为C₂₀H₁₇N₂O₅

B、该物质可发生消去反应

C、 1mol该物质可与9molH₂发生加成反应

D、 1mol该物质可分别消耗Na、NaOH，Na₂CO₃的物质的量之比为2：2：1

已知：H₂（g）+Cl₂（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/mol H₂（g）+Cl₂（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol

且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（）

A、断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c

B、 b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量

C、 Cl₂（s）=Cl₂（g）△H=+（a+d）kJ•mol^﹣¹

D、向1molCl₂（g）中通入1molH₂（g），发生反应时放热dkJ

已知给煤炭加氢可发生反应：C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolH₂ ，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示．下列说法正确的是（）

A、上述正反应为放热反应

B、在4MPa、1200K时，图中X点v（H₂）_正＞v（H₂）_逆

C、在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 $\text{[math]}$

D、工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高

第二部分

二氧化钛是一种重要的工业原料．

NH₃和CO₂是两种重要的化工原料．

某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．

实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO₂等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO₄•7H₂O＞，其过程如图：

某些有机化合物之间具有如下转化关系：

其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3．

已知：① 2RCOOH（其中R是羟基）

②R﹣COOH $\text{[math]}$ R﹣CH₂OH（其中R是羟基）

试卷列表

教育网站链接

在线组卷课件下载评课网课件工坊 PPT模板排课软件云字帖