单项选择题
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
- A、 1L 0.5mol•L﹣1氨水中所含NH4+数为0.5NA
- B、 1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA
- C、 标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子
- D、 1 mol
中含碳碳双键数为3 NA
以下分离提纯操作能达到相应目的是（ ）
选项 | 操作 | 目的 |
A | 电解精炼 | 将粗铜转化为精铜 |
B | 蒸馏 | 分离氯化钠和硝酸钾混合溶液 |
C | 分液 | 分离乙酸与乙酸乙酯混合物 |
D | 用乙醇作萃取剂 | 提取溴水中的溴单质 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列说法合理的是（ ）
- A、 金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgO
- B、 H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐增强
- C、 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞Y
- D、 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（ ）
- A、 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
- B、 H2（g）+
O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
- C、 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
- D、 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
下列有关化学反应原理的说法不正确的是（ ）
- A、 强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
- B、 过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率
- C、 电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解
- D、 化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化
甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系见图，下列说法正确的是（ ）
- A、 若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3
- B、 若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O - C、 若甲、乙、丙的溶液显碱性，则丙可能可以作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂
- D、 若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐
双项选择题
⇌ 
+H2（g）△H=akJ．mol﹣1 ． 经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法错误的是（ ）
- A、 负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O
- B、 负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
- C、 电池工作时溶液中的阴离子移向正极
- D、 电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降
