2016年江西省宜春市宜丰二中高考化学五模试题

作者UID:6898401

日期: 2024-11-14

高考模拟

选择题

下列离子方程式书写不正确的是（）

A、 Fe与HCl反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

B、 Cu与AgNO₃反应：2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag

C、醋酸与NaOH反应：CH₃COOH+OH^﹣═CH₃COO^﹣+H₂O

D、 CuSO₄与Ba（OH）₂反应：Cu²⁺+2OH^﹣+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

X，Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物X_mY_n ，且离子均有稀有气体原子的电子结构．若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（）

A、 a+8﹣m﹣n

B、 a﹣8+m﹣n

C、 a+16﹣m﹣n

下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（　　）

①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C₂H₄　③铝热反应 ④由氯酸钾制O₂ ．

下列有关说法正确的是（）

A、金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭

B、为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底

C、 1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有0.2NA个OH^﹣ 离子

D、 1.2克CH₄所含有的共价键数与0.1 mol NH₃所含的共价键数相同

把Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可观察到的现象是（）

A、生成白色沉淀

B、生成红褐色沉淀

C、无气泡产生

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（）

组别	c（HCl）（mol•L^﹣¹）	温度（℃）	状态
A	2.0	25	块状
B	2.5	30	块状
C	2.5	50	粉末状
D	2.5	50	块状

已知BaCO₃和BaSO₄均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO₃）=5.1×10^﹣⁹mol²•L^﹣² ， Ksp（BaSO₄）=1.1×10^﹣¹⁰ mol²•L^﹣² ，则下列说法中正确的是（）

A、 BaSO₄可做钡餐而BaCO₃不能是因为Ksp（BaSO₄）＜Ksp（BaCO₃）

B、在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO $\text{[math]}$ 为1.0×10^﹣³ mol，则加入0.01 mol BaCl₂不能使SO $\text{[math]}$ 完全沉淀

C、在清理有关仪器的BaSO₄沉淀时，常加入饱和Na₂CO₃溶液，使BaSO₄转化为BaCO₃再用酸处理

D、用稀H₂SO₄洗涤BaSO₄效果比用水好，BaCO₃也能用此法处理

宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是（　　）

A、此电池能见到浅蓝色火焰

B、 H₂为正极，O₂为负极

C、工作时电解液中OH^﹣的物质的量不断增加

D、电极反应为：负极H₂失电子；正极O₂得电子

解答题

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

某小组取一定质量的FeSO₄固体，利用下图装置进行实验．

	实验过程	实验现象
①	通入一段时间N₂ ，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色

已知：SO₂ 熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃．

“碘钟”实验中，3I^﹣+S₂O₈²^﹣=I₃^﹣+2SO₄²^﹣的反应速率可以用I₃^﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c（I^﹣）/mol•L^﹣¹	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S₂O₈²^﹣）/mol•L^﹣¹	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t₂

回答下列问题：

某课外活动小组利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等固定装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：

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